Question

【题目】室温下，将1.000molL﹣1盐酸滴入20.00mL 1.000molL﹣1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示．下列有关说法正确的是（ ）
A.a点由水电离出的c（H+）=1.0×10﹣14mol?L﹣1
B.b点：c（NH ）+c（NH3?H2O）=c（Cl﹣）
C.c点：c（Cl﹣）=c（NH ）
D.d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3?H2O电离吸热

Answer 1

【答案】C
【解析】解：A、因a点7＜pH＜14，因此水电离出的c（H+）＞1.0×10﹣14molL﹣1 ， 故A错误；B、b点时pH＞7，则盐酸和氨水反应，氨水过量，则c（NH ）+c（NH3H2O）＞c（Cl﹣），故B错误；
C、因c点pH=7溶液呈中性，则c（H+）=c（OH﹣），根据电荷守恒可知c（Cl﹣）=c（NH ），故C正确；
D、d点时盐酸和氨水恰好完全反应，放热最多，再加盐酸温度降低只能是加入盐酸的温度低于溶液温度，这才是温度下降的原因，故D错误；
故选：C．
根据酸碱滴定过程的图中a、b、c点的pH值来分析溶液中离子的浓度或溶液中的溶质，并利用原子守恒和电荷守恒来分析解答．