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    【题目】下列各选项所涉及的变化中，有光能产生的是（ ）

    A.浓硫酸溶于水B.中和反应C.醋酸挥发D.蜡烛照明

    【答案】D

    【解析】

    A. 浓硫酸溶于水会放出大量的热，没有光能产生，故A错误；

    B. 中和反应为放热反应，有热能产生，故B错误；

    C. 醋酸挥发过程不会发光，没有光能产生，故C错误；

    D. 蜡烛燃烧过程中发光发热，有光能产生，故D正确；

    故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，浓度均为0.1mol/L CH3COOH溶液和HCN溶液的pH分别为m和n（1＜m＜n）．下列叙述中不正确的是（ ）
    A.常温下，pH相同的CH3COOH溶液和HCN溶液分别加水稀释相同的倍数时，前者pH变化小
    B.等温下，等浓度的CH3COONa和NaCN溶液pH，后者大
    C.HCN溶液和NaOH溶液不等体积混合后一定存在C（H+）﹣C（OH﹣）=C（CN﹣）﹣C（Na+）
    D.溶液中由水电离出的c（H+），前者是后者的10m﹣n倍

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了避免NO、NO2、N2O4对大气的污染，常采用NaOH溶液进行吸收处理(反应方程式：2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O；NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O)。现有由a mol NO、b mol NO2、c mol N2O4组成的混合气体恰好被V L NaOH溶液吸收(无气体剩余)，则此NaOH溶液的物质的量浓度为(　　)

    A. mol·L－1 B. mol·L－1

    C. mol·L－1 D. mol·L－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将pH=5的H2SO4溶液稀释1000倍后，溶液中SO42﹣离子浓度与H+离子浓度的比值约为（ ）
    A.1：10
    B.1：1
    C.1：2
    D.1：20

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A经图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，请回答下列问题：

    （1）若A在常温下为非金属单质固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。

    ①D的化学式是_________。

    ②在工业生产中，大量排放的B气体被雨水吸收后形成了_________而污染环境。

    （2）若A在常温下为气态化合物，C是红棕色气体。

    ①A、C的化学式分别是：A_________、C_________。

    ②写出A与O2反应的化学方程式：_________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，将1.000molL﹣1盐酸滴入20.00mL 1.000molL﹣1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示．下列有关说法正确的是（ ）
    A.a点由水电离出的c（H+）=1.0×10﹣14mol?L﹣1
    B.b点：c（NH ）+c（NH3?H2O）=c（Cl﹣）
    C.c点：c（Cl﹣）=c（NH ）
    D.d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3?H2O电离吸热

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有反应：mA（g）+nB（g）pC（g），达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则：
    （1）m+np（填“＞”“=”“＜”）．
    （2）若加压时，A的质量分数 ． （填“增大”“减小”或“不变”，下同）
    （3）若加入A（体积不变），则B的转化率 ．
    （4）若降低温度，则平衡时B、C的浓度之比 将 ．
    （5）若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量 ．
    （6）若B是有色物质，A、C均无色，维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色（填“变深”“变浅”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有关氨的实验室制取和性质实验如下：

    （1）实验室制取氨气的化学方程式为____________________________．验证氨气是否收集满的方法是________________________。

    （2）如图是实验室进行氨气溶于水的喷泉实验装置，下列叙述错误的是________．

    A．该实验说明氨气是一种极易溶于水的气体

    B．进入烧瓶中的液体颜色由无色变为红色，说明氨水呈碱性

    C．形成喷泉的原因是氨气溶于水后，烧瓶内的气压小于大气压

    D．用氯气代替氨气，利用此装置也可进行喷泉实验

    （3）干燥的氨气在高温下能被氧化铜氧化，生成两种单质和一种化合物．反应的化学方程式是___________________________________．

    （4）写出Cu与浓硫酸在加热条件下反应的化学方程式_____________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E五种物分别是NaOH、NH3H2O、CH3COOH、HCl、NH4HSO4中的一种．常温下进行下列实验：
    ①0.001mol/L的A溶液pH=3；
    ②B溶液和D溶液显碱性，等浓度两者PH关系B＜D；
    ③E是弱电解质．回答下列问题：
    （1）D是溶液，判断理由是 ．
    （2）用水稀释0.1molL﹣1 B时，溶液中随着水量的增加而减小的是（填写序号）．
    ① ② ③c（H+）和c（OH﹣）的乘积 ④OH﹣的物质的量
    （3）将等体积、等物质的量浓度B和C的溶液混合，升高温度（溶质不会分解）溶液pH随温度变化为图中的曲线（填写序号）．

    （4）OH﹣浓度相同的等体积的两份溶液A和E，分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是（填写序号）．
    ①反应所需要的时间E＞A
    ②开始反应时的速率A＞E
    ③参加反应的锌的物质的量A=E
    ④反应过程的平均速率E＞A
    ⑤A溶液里有锌剩余
    ⑥E溶液里有锌剩余．

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