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    【题目】将pH=5的H2SO4溶液稀释1000倍后，溶液中SO42﹣离子浓度与H+离子浓度的比值约为（ ）
    A.1：10
    B.1：1
    C.1：2
    D.1：20

    【答案】D
    【解析】解：pH为5的溶液中氢离子浓度为：c（H+）=1×10﹣5mol/L，硫酸根离子的浓度为：c（SO42﹣）= c（H+）= ×1×10﹣5mol/L=5×10﹣6mol/L；
    溶液稀释1000倍后，氢离子浓度不可能小于1×10﹣7mol/L，只能无限接近1×10﹣7mol/L，而硫酸根离子浓度为：c（SO42﹣）=5×10﹣6mol/L× =5×10﹣9mol/L，
    所以稀释后溶液中SO42﹣离子浓度与H+离子浓度的比值约为：5×10﹣9mol/L：1×10﹣7mol/L=1：20，
    故选D．

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    【题目】氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体．
    已知：①CO（g）+NO2（g）═NO（g）+CO2（g）△H=﹣akJmol﹣1（a＞0）
    ②2CO（g）+2NO（g）═N2（g）+2CO2（g）△H=﹣bkJmol﹣1（b＞0）
    若用标准状况下4.48L CO还原NO2至N2（CO完全反应），整个过程中转移电子的物质的量为 ， 放出的热量为kJ（用含有a和b的代数式表示）．

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    【题目】①如图Ⅰ表示10mL量筒中液面的位置．A与B，B与C刻度间相差1mL，如果刻度A为6，量筒中液体的体积是mL．
    ②图Ⅱ表示50mL滴定管中液面的位置．如果液面处的 读数是a，则滴定管中液体的体积（填代号） ．
    A．是a mL B．一定大于a mL
    C．是（50﹣a） mL D．一定大于（50﹣a） mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在100mL HNO3和H2SO4的混合溶液中，两种酸的物质的量浓度之和为0.6mol/L．向该溶液中加入足量的铜粉，加热，充分反应后，所得溶液中Cu2+的物质的量浓度最大值为（反应前后溶液体积变化忽略不计）（ ）
    A.0.225mol/L
    B.0.30mol/L
    C.0.36mol/L
    D.0.45mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用稀H2SO4、NaOH和Al为原料制取Al(OH)3, 有下列三种不同的途径：

    甲:

    乙:

    丙:

    若制取等量的Al(OH)3则(　　)

    A. 甲、乙消耗的原料同样多 B. 乙消耗的原料最少

    C. 丙消耗的原料最少 D. 三者消耗的原料同样多

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：3CH4（g）+2N2（g）3C（s）+4NH3（g）△H＞0，700℃时，CH4与N2在不同物质的量之比[ ]时CH4的平衡转化率如图所示．下列说法正确的是（ ）

    A. 越大，CH4的转化率越高
    B. 不变时，若升温，NH3的体积分数会增大
    C.b点对应的平衡常数比a点的大
    D.a点对应的NH3的体积分数约为26%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图在试管甲中先加入2mL 95%的乙醇，并在摇动下缓缓加入2mL浓硫酸，充分摇匀，冷却后再加入2克无水乙酸钠，用玻璃棒充分搅拌后将试管固定在铁架台上，在试管乙中加入5ml 饱和的碳酸钠溶液，按图连接好装置，用酒精灯对试管甲小火加热3～5min后，改用大火加热，当观察到左试管中有明显现象时停止实验．试回答：
    （1）试管甲中加入浓硫酸的目的是
    （2）该实验中长导管的作用是 ， 其不宜伸入试管乙的溶液中，原因是
    （3）试管乙中饱和Na2CO3的作用是
    （4）试管乙中观察到的现象是
    （5）液体混合加热时液体容积不能超过其容积的 ， 本实验反应开始时用小火加热的原因是；（已知乙酸乙酯的沸点为77℃；乙醇的沸点为78.5℃；乙酸的沸点为117.9℃）
    （6）写出试管甲中发生反应的化学方程式 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

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    （2）制取漂白粉的化学反应方程式为______________________________________，反应中氧化剂与还原剂的质量比为_________，漂白粉的有效成分是________，它在空气中变质的原因是（用化学方程式表示）_______________________，______________________。

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    【题目】在某溶液中，加入酚酞试液显红色，将二氧化硫通入该溶液中，发现红色消失，主要原因为二氧化硫有（ ）

    A.漂白性B.还原性C.氧化性D.溶于水后显酸性

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