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【题目】①如图Ⅰ表示10mL量筒中液面的位置.A与B,B与C刻度间相差1mL,如果刻度A为6,量筒中液体的体积是mL.
②图Ⅱ表示50mL滴定管中液面的位置.如果液面处的 读数是a,则滴定管中液体的体积(填代号)
A.是a mL B.一定大于a mL
C.是(50﹣a) mL D.一定大于(50﹣a) mL.

【答案】5.2;D
【解析】解:①量筒刻度从下到上增大,如图Ⅰ表示10mL量筒中液面的位置.A与B,B与C刻度间相差1mL,如果刻度A为6,量筒中液体的体积是5.2mL,所以答案是:5.2;②滴定管刻度0刻度在上,从上到下增大,图Ⅱ表示50mL滴定管中液面的位置.如果液面处的 读数是a,且最大刻度以下没有刻度,则滴定管中液体的体积一定大于(50﹣a) mL,
所以答案是:D.
【考点精析】掌握酸碱中和滴定是解答本题的根本,需要知道中和滴定实验时,用蒸馏水洗过的滴定管先用标准液润洗后再装标准液;先用待测液润洗后在移取液体;滴定管读数时先等一二分钟后再读数;观察锥形瓶中溶液颜色的改变时,先等半分钟颜色不变后即为滴定终点.

练习册系列答案
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【题目】将pH=1的盐酸平均分成2份,1份加入适量水,另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后,pH都升高了1,则加入的水与NaOH溶液的体积比为(
A.9:1
B.10:1
C.11:1
D.12:1

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【题目】用括号中的试剂除去各组中的杂质,正确的是(
A.苯中的甲苯(溴水)
B.溴苯中的溴(苯)
C.乙烷中的乙烯(酸性高锰酸钾)
D.95.6%乙醇中的水(生石灰)

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【题目】根据所学知识回答下列问题:

1ANaOH溶液反应,有如下转化关系(若产物中有水生成则省略,未表示出来)

①若A为常见金属单质,C为气体,写出向B溶液中通入过量CO2反应的离子方程式:_______________

②若A为空气的成分之一,能造成温室效应,当向100mL1mol/LNaOH溶液中通入1.344L气体(标准状况下)充分反应后,生成BC的物质的量之比为______(B的摩尔质量大于C)

③若AAlCl3,写出ANaOH按物质的量之比3:10混合时发生反应的离子方程式:______________

2氯化铁溶液可用于腐蚀印刷铜电路板,请写出相关的离子方程式: ______________,如何检验溶液中的铁离子已经完全反应: ______________

3现有AlCl3FeCl3混合溶液,其中A13+Fe3+的物质的量之和为0.1mol,向此溶液中加入80mL浓度为4mol/LNaOH溶液,使其充分反应,设原混合溶液中A13+的物质的量与A13+Fe3+的总物质的量的比值为x。当最终生成的沉淀中只有Fe(OH)3时,x的取值范围是______,请在图中画出沉淀总量(mol)x(0→1.0)变化的曲线:______________

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【题目】可以用来断定碳酸氢钠粉末中是否混有碳酸钠的实验方法是(  )

A. 加热时有无气体放出

B. 滴加盐酸时有无气泡放出

C. 溶于水后,滴加稀的氯化钙溶液看有无白色沉淀生成

D. 溶于水后,滴加澄清石灰水,看有无白色沉淀生成

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【题目】工业上用某矿渣(含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2)提取铜的操作流程如下(金属单质E可由滤液C制取):

已知:Cu2O+2H===Cu+Cu2++H2O。

(1)固体混合物B的成分是_________。它与NaOH溶液反应的离子方程式为_______________

(2)滤液A中铁元素的存在形式为________(填离子符号),生成该离子与Fe元素有关的离子反应方程式为_________________________________________________。设计要检验该铁元素的离子实验步骤为_____________________________________

(3)在滤液C中通入足量CO2的离子方程式为________________

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【题目】在下列溶液中,各组离子一定能够大量共存的是(
A.常温下水电离出的c(OH)=1013的溶液中:Na+、ClO、F、K+
B.能使广泛pH试纸显蓝色的溶液:K+、Ba2+、Cl、Br
C.含有大量Al3+的溶液:Na+、Cl、S2、OH
D.能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液:K+、SO 、S2、SO

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【题目】将pH=5的H2SO4溶液稀释1000倍后,溶液中SO42离子浓度与H+离子浓度的比值约为(
A.1:10
B.1:1
C.1:2
D.1:20

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【题目】对下列物质中锰元素化合价的判断,正确的是

A. KMnO4中为+3 B. MnSO4中为 -2 C. K2MnO4中为+6 D. MnO2中为+2

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