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    【题目】在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（ ）
    A.常温下水电离出的c（OH﹣）=10﹣13的溶液中：Na+、ClO﹣、F﹣、K+
    B.能使广泛pH试纸显蓝色的溶液：K+、Ba2+、Cl﹣、Br﹣
    C.含有大量Al3+的溶液：Na+、Cl﹣、S2﹣、OH﹣
    D.能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：K+、SO 、S2﹣、SO

    【答案】B
    【解析】解：A．常温下水电离出的c（OH﹣）=10﹣13的溶液，为酸或碱溶液，酸溶液中不能大量存在ClO﹣、F﹣ ， 故A不选；B．能使广泛pH试纸显蓝色的溶液，显碱性．该组离子之间不反应，可大量共存，故B选；
    C．Al3+、S2﹣相互促进水解，Al3+、OH﹣结合生成沉淀，不能大量共存，故C不选；
    D．能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液，具有氧化性，与S2﹣发生氧化还原反应，不能大量共存，故D不选；
    故选B．

    练习册系列答案
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    【题目】Na2O2是中学化学常用的强氧化剂，除了能与CO2、H2O反应外，还可与其他还原剂如H2、C发生反应，某化学课外兴趣小组为探究Na2O2与H2的反应情况，设计了如下图所示装置进行有关实验。

    （1）此装置中，怎样检查除启普发生器之外的装置的气密性？_________________________________。

    （2）请完成该实验的有关操作步骤。

    ①检查装置气密性；

    ②打开a、b产生氢气，观察试管内物质的颜色变化；

    ③____________________________________________________；

    ④加热过氧化钠，观察试管内物质的颜色变化；

    ⑤反应完全后，__________________________________________；

    ⑥拆卸装置。

    （3）该装置中，碱石灰的作用是_________________________ 。

    （4）实验过程中观察到(2)中步骤②无明显变化，步骤④Na2O2熔化后，黄色粉末立即变成白色，干燥管内硫酸铜未变成蓝色。则Na2O2与H2反应的化学方程式为_________。

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    【题目】下列方法不能达到预期目的的是

    A. 用KMnO4酸性溶液鉴别乙烯和CO2 B. 用pH试纸鉴别NaCl溶液与HCl溶液

    C. 用观察外观颜色的方法区别铜板和铝板 D. 用KOH溶液鉴别Na2CO3和KNO3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】①如图Ⅰ表示10mL量筒中液面的位置．A与B，B与C刻度间相差1mL，如果刻度A为6，量筒中液体的体积是mL．
    ②图Ⅱ表示50mL滴定管中液面的位置．如果液面处的 读数是a，则滴定管中液体的体积（填代号） ．
    A．是a mL B．一定大于a mL
    C．是（50﹣a） mL D．一定大于（50﹣a） mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知KMnO4、MnO2在酸性条件下均能将草酸 （H2C2O4）氧化：
    （ i）MnO4﹣+H2C2O4+H+→Mn2++CO2↑+H2O（未配平）
    （ ii）MnO2+H2C2O4+2H+=Mn2++2CO2↑+2H2O
    某研究小组为测定某软锰矿中MnO2的质量分数，准确称取1.20g软锰矿样品，加入1.80g草酸，再加入足量的稀硫酸并加热（杂质不参加反应），充分反应之后冷却、滤去杂质，将所得溶液转移到容量瓶中并定容；从中取出25.00mL待测液置于锥形瓶中，再用0.020molL﹣1KMnO4标准溶液进行滴定，当滴入20.00mLKMnO4溶液时恰好完全反应．试回答下列问题：
    ①方程式（ i）配平后H2C2O4的计量系数为 ．
    ②0.020molL﹣1KMnO4标准溶液应置于（填“甲”或“乙”）滴定管中；滴定终点的颜色变化是 ．
    ③你能否帮助该研究小组求得软锰矿中MnO2的质量分数；若“能”，请给出计算结果；若“否”，试说明原因．“能”的计算结果或“否”的原因说明 ．
    ④若在实验过程中存在下列操作，其中会使所测MnO2的质量分数偏小的是 ．
    A．滴定前尖嘴部分有一气泡，滴定终点时消失
    B．溶液转移至容量瓶中，未将烧杯、玻棒洗涤
    C．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数
    D．定容时，俯视刻度线
    E．锥形瓶水洗之后未用待测液润洗．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在100mL HNO3和H2SO4的混合溶液中，两种酸的物质的量浓度之和为0.6mol/L．向该溶液中加入足量的铜粉，加热，充分反应后，所得溶液中Cu2+的物质的量浓度最大值为（反应前后溶液体积变化忽略不计）（ ）
    A.0.225mol/L
    B.0.30mol/L
    C.0.36mol/L
    D.0.45mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用稀H2SO4、NaOH和Al为原料制取Al(OH)3, 有下列三种不同的途径：

    甲:

    乙:

    丙:

    若制取等量的Al(OH)3则(　　)

    A. 甲、乙消耗的原料同样多 B. 乙消耗的原料最少

    C. 丙消耗的原料最少 D. 三者消耗的原料同样多

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图在试管甲中先加入2mL 95%的乙醇，并在摇动下缓缓加入2mL浓硫酸，充分摇匀，冷却后再加入2克无水乙酸钠，用玻璃棒充分搅拌后将试管固定在铁架台上，在试管乙中加入5ml 饱和的碳酸钠溶液，按图连接好装置，用酒精灯对试管甲小火加热3～5min后，改用大火加热，当观察到左试管中有明显现象时停止实验．试回答：
    （1）试管甲中加入浓硫酸的目的是
    （2）该实验中长导管的作用是 ， 其不宜伸入试管乙的溶液中，原因是
    （3）试管乙中饱和Na2CO3的作用是
    （4）试管乙中观察到的现象是
    （5）液体混合加热时液体容积不能超过其容积的 ， 本实验反应开始时用小火加热的原因是；（已知乙酸乙酯的沸点为77℃；乙醇的沸点为78.5℃；乙酸的沸点为117.9℃）
    （6）写出试管甲中发生反应的化学方程式 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在密闭容器中，给一氧化碳和水蒸气的气体混合物加热，在催化剂存在下发生反应：CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）．在500℃时，平衡常数K=9．若反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.02mol/L，则在此条件下CO的转化率为（ ）
    A.25%
    B.50%
    C.75%
    D.80%

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