【题目】已知KMnO4、MnO2在酸性条件下均能将草酸 (H2C2O4)氧化:
( i)MnO4﹣+H2C2O4+H+→Mn2++CO2↑+H2O(未配平)
( ii)MnO2+H2C2O4+2H+=Mn2++2CO2↑+2H2O
某研究小组为测定某软锰矿中MnO2的质量分数,准确称取1.20g软锰矿样品,加入1.80g草酸,再加入足量的稀硫酸并加热(杂质不参加反应),充分反应之后冷却、滤去杂质,将所得溶液转移到容量瓶中并定容;从中取出25.00mL待测液置于锥形瓶中,再用0.020molL﹣1KMnO4标准溶液进行滴定,当滴入20.00mLKMnO4溶液时恰好完全反应.试回答下列问题:
①方程式( i)配平后H2C2O4的计量系数为 .
②0.020molL﹣1KMnO4标准溶液应置于(填“甲”或“乙”)滴定管中;滴定终点的颜色变化是 .
③你能否帮助该研究小组求得软锰矿中MnO2的质量分数;若“能”,请给出计算结果;若“否”,试说明原因.“能”的计算结果或“否”的原因说明 .
④若在实验过程中存在下列操作,其中会使所测MnO2的质量分数偏小的是 .
A.滴定前尖嘴部分有一气泡,滴定终点时消失
B.溶液转移至容量瓶中,未将烧杯、玻棒洗涤
C.滴定前仰视读数,滴定后俯视读数
D.定容时,俯视刻度线
E.锥形瓶水洗之后未用待测液润洗.
【答案】5;甲;当看到滴入一滴KMnO4溶液,锥形瓶中溶液立即变成紫色,且半分钟不褪色,即达到滴定终点;否;因为不知道容量瓶的规格;AD
【解析】解:①反应中MnO4﹣→Mn2+ , 锰元素化合价由+7价降低为+2价,共降低5价,H2C2O4→CO2 , 碳元素化合价由+3价升高为+4,共升高2价,化合价最小公倍数为10,故MnO4﹣系数为2,H2C2O4系数为5,再根据元素守恒可知Mn2+系数为2、CO2系数为10,根据电荷守恒可知H+系数为16,根据氢元素守恒可知H2O系数为8,配平后离子方程式为2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2+8H2O;所以答案是:5;②高锰酸钾具有强氧化性,应装在酸式滴定管中,甲是酸式滴定管,乙是碱式滴定管;草酸与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应,当滴定到终点时,二者恰好完全反应,再滴入一滴KMnO4溶液变成紫色(或红色)且半分钟不褪色,可说明达到滴定终点,所以答案是:甲;当看到滴入一滴KMnO4溶液,锥形瓶中溶液立即变成紫色,且半分钟不褪色,即达到滴定终点;③由于操作过程中没有告诉容量瓶的规格是多少,无法知道配制的溶液的体积,所以答案是:否;因为不知道容量瓶的规格;④根据反应原理,消耗的高锰酸钾标准液体积偏大,高锰酸钾消耗的草酸根离子偏大,二氧化锰消耗的草酸根离子会偏小,测定的二氧化锰的含量偏小, A.滴定前尖嘴部分有一气泡,滴定终点时消失,滴定前有气泡,滴定时消耗的高锰酸钾标准液体积偏大,测定的二氧化锰含量偏低,故A正确; B.溶液转移至容量瓶中,未将烧杯、玻棒洗涤,没有洗涤烧杯、玻璃棒,会导致配制的样品溶液的溶质物质的量减小,滴定是消耗的高锰酸钾溶液偏小,测定的二氧化锰的含量结果偏高,故B错误; C.滴定前仰视读数,滴定后俯视读数:滴定前仰视读数,读数会偏大,滴定后俯视读数,读数会偏小,最终计算结果偏小,消耗的高锰酸钾溶液偏小,测定的二氧化锰含量偏高,故C错误; D.定容时,俯视刻度线,会导致配制的样品溶液的体积偏小,溶液的浓度偏大,用高锰酸钾溶液滴定时,消耗的高锰酸钾溶液的体积偏大,测定的二氧化锰含量偏低,故D正确; E.锥形瓶水洗之后未用待测液润洗,锥形瓶不需要润洗,此操作正确,对滴定结果没有影响,故E错误;所以答案是:AD.
【考点精析】通过灵活运用酸碱中和滴定,掌握中和滴定实验时,用蒸馏水洗过的滴定管先用标准液润洗后再装标准液;先用待测液润洗后在移取液体;滴定管读数时先等一二分钟后再读数;观察锥形瓶中溶液颜色的改变时,先等半分钟颜色不变后即为滴定终点即可以解答此题.
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】液态氨中可电离出极少量的NH2-和NH4+。下列说法正确的是
A.NH3属于离子化合物B.常温下,液氨的电离平衡常数为10-14
C.液态氨与氨水的组成相同D.液氨中的微粒含相同的电子数
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】可以用来断定碳酸氢钠粉末中是否混有碳酸钠的实验方法是( )
A. 加热时有无气体放出
B. 滴加盐酸时有无气泡放出
C. 溶于水后,滴加稀的氯化钙溶液看有无白色沉淀生成
D. 溶于水后,滴加澄清石灰水,看有无白色沉淀生成
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】芳香酯I的合成路线如下:
已知以下信息:
①A﹣I均为芳香族化合物,B苯环上只有一个取代基,B能银镜反应,D的相对分子质量
比C大4,E的核磁共振氢谱有3组峰.
②
③
请回答下列问题:
(1)A→B的反应类型为 , D所含官能团的名称为 , E的名称为
(2)E→F与F→G的顺序能否颠倒(填“能”或“否”),理由 .
(3)B与银氨溶液反应的化学方程式为 .
(4)I的结构简式为 .
(5)符合下列要求A的同分异构体还有种.
①与Na反应并产生H2 ②芳香族化合物
(6)据已有知识并结合相关信息,写出以CH3CH2OH为原料制备CH3CH2CH2CH2OH的合成路线流程图(无机试剂任用).合成路线流程图示例如下:
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】在下列溶液中,各组离子一定能够大量共存的是( )
A.常温下水电离出的c(OH﹣)=10﹣13的溶液中:Na+、ClO﹣、F﹣、K+
B.能使广泛pH试纸显蓝色的溶液:K+、Ba2+、Cl﹣、Br﹣
C.含有大量Al3+的溶液:Na+、Cl﹣、S2﹣、OH﹣
D.能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液:K+、SO 、S2﹣、SO
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【题目】已知KMnO4、MnO2在酸性条件下均能将草酸 (H2C2O4)氧化:
( i)MnO4﹣+H2C2O4+H+→Mn2++CO2↑+H2O(未配平)
( ii)MnO2+H2C2O4+2H+=Mn2++2CO2↑+2H2O
某研究小组为测定某软锰矿中MnO2的质量分数,准确称取1.20g软锰矿样品,加入1.80g草酸,再加入足量的稀硫酸并加热(杂质不参加反应),充分反应之后冷却、滤去杂质,将所得溶液转移到容量瓶中并定容;从中取出25.00mL待测液置于锥形瓶中,再用0.020molL﹣1KMnO4标准溶液进行滴定,当滴入20.00mLKMnO4溶液时恰好完全反应.试回答下列问题:
①方程式( i)配平后H2C2O4的计量系数为 .
②0.020molL﹣1KMnO4标准溶液应置于(填“甲”或“乙”)滴定管中;滴定终点的颜色变化是 .
③你能否帮助该研究小组求得软锰矿中MnO2的质量分数;若“能”,请给出计算结果;若“否”,试说明原因.“能”的计算结果或“否”的原因说明 .
④若在实验过程中存在下列操作,其中会使所测MnO2的质量分数偏小的是 .
A.滴定前尖嘴部分有一气泡,滴定终点时消失
B.溶液转移至容量瓶中,未将烧杯、玻棒洗涤
C.滴定前仰视读数,滴定后俯视读数
D.定容时,俯视刻度线
E.锥形瓶水洗之后未用待测液润洗.
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