Question

【题目】Na2O2是中学化学常用的强氧化剂，除了能与CO2、H2O反应外，还可与其他还原剂如H2、C发生反应，某化学课外兴趣小组为探究Na2O2与H2的反应情况，设计了如下图所示装置进行有关实验。

（1）此装置中，怎样检查除启普发生器之外的装置的气密性？_________________________________。

（2）请完成该实验的有关操作步骤。

①检查装置气密性；

②打开a、b产生氢气，观察试管内物质的颜色变化；

③____________________________________________________；

④加热过氧化钠，观察试管内物质的颜色变化；

⑤反应完全后，__________________________________________；

⑥拆卸装置。

（3）该装置中，碱石灰的作用是_________________________ 。

（4）实验过程中观察到(2)中步骤②无明显变化，步骤④Na2O2熔化后，黄色粉末立即变成白色，干燥管内硫酸铜未变成蓝色。则Na2O2与H2反应的化学方程式为_________。

Answer 1

【答案】 关闭a，在b处连接一导管并伸入水槽中，用手捂热试管(或稍稍加热试管)，若观察到导管口有气泡冒出，冷却试管后导管中能形成一段稳定的水柱，则说明装置气密性良好 在干燥管上倒插一支小试管收集H2，检验H2的纯度 先撤离酒精灯，待试管冷却后关闭b 除去H2中的HCl和水蒸气 Na2O2＋H22NaOH

【解析】试题分析：本题通过探究Na2O2与H2的反应，考查装置气密性的检查，补充实验步骤，实验现象的分析，化学方程式的书写。

（1）检查除启普发生器之外的装置的气密性可用微热法，具体操作为：关闭a，在b处连接一导管并伸入水槽中，用手捂热试管（或稍稍加热试管），若观察到导管口有气泡冒出，冷却试管后导管中能形成一段稳定的水柱，则说明装置气密性良好。

（2）步骤②用来探究H2与Na2O2常温下能否反应，同时可将装置中空气排出；步骤④加热过氧化钠，用来探究H2与Na2O2加热时的反应；由于要加热，而H2不纯时会发生爆炸，所以加热过氧化钠之前要检验H2的纯度，则步骤③为在干燥管上倒插一支小试管收集H2，检验H2的纯度。实验结束时，为了防止外界空气从干燥管进入试管中使H2不纯发生爆炸，步骤⑤应先撤离酒精灯，待试管冷却后关闭b（即待试管冷却后停止通入H2）。

（3）用铁粒和稀盐酸反应制得的H2中混有HCl和H2O（g），HCl和H2O（g）都能与Na2O2反应，干扰探究Na2O2与H2的反应，碱石灰的作用是除去H2中的HCl和H2O（g）。

（4）步骤②中无明显变化，Na2O2与H2常温下不反应；步骤④Na2O2熔化，黄色粉末变成白色，干燥管内硫酸铜未变成蓝色，说明反应没有生成H2O，说明Na2O2与H2加热时反应生成NaOH，反应的化学方程式为Na2O2+H22NaOH。