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    【题目】对下列物质中锰元素化合价的判断，正确的是

    A. KMnO4中为+3 B. MnSO4中为 -2 C. K2MnO4中为+6 D. MnO2中为+2

    【答案】C

    【解析】KMnO4中为+7，故A错误；MnSO4中为 +2，故B错误；在K2MnO4中为+6 ，故C正确；MnO2中为+4，故D错误。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】①如图Ⅰ表示10mL量筒中液面的位置．A与B，B与C刻度间相差1mL，如果刻度A为6，量筒中液体的体积是mL．
    ②图Ⅱ表示50mL滴定管中液面的位置．如果液面处的 读数是a，则滴定管中液体的体积（填代号） ．
    A．是a mL B．一定大于a mL
    C．是（50﹣a） mL D．一定大于（50﹣a） mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图在试管甲中先加入2mL 95%的乙醇，并在摇动下缓缓加入2mL浓硫酸，充分摇匀，冷却后再加入2克无水乙酸钠，用玻璃棒充分搅拌后将试管固定在铁架台上，在试管乙中加入5ml 饱和的碳酸钠溶液，按图连接好装置，用酒精灯对试管甲小火加热3～5min后，改用大火加热，当观察到左试管中有明显现象时停止实验．试回答：
    （1）试管甲中加入浓硫酸的目的是
    （2）该实验中长导管的作用是 ， 其不宜伸入试管乙的溶液中，原因是
    （3）试管乙中饱和Na2CO3的作用是
    （4）试管乙中观察到的现象是
    （5）液体混合加热时液体容积不能超过其容积的 ， 本实验反应开始时用小火加热的原因是；（已知乙酸乙酯的沸点为77℃；乙醇的沸点为78.5℃；乙酸的沸点为117.9℃）
    （6）写出试管甲中发生反应的化学方程式 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）在新制氯水中加入紫色石蕊试液的现象是________________，说明氯水中含有（填化学式或离子符号）____________；向氯水中加入NaHCO3溶液发生反应的离子方程式为______________________。

    （2）制取漂白粉的化学反应方程式为______________________________________，反应中氧化剂与还原剂的质量比为_________，漂白粉的有效成分是________，它在空气中变质的原因是（用化学方程式表示）_______________________，______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为纪念元素周期表诞生150周年，联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”。编制出第一张元素周期表的科学家是（ ）

    A.门捷列夫B.达尔文C.牛顿D.波义耳

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于图中各装置的叙述不正确的是（ ）
    A.装置①中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气，并防止倒吸
    B.装置②可检验溴乙烷发生消去反应得到的气体中含有乙烯
    C.装置③的两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量不相同
    D.装置④能验证AgCl沉淀可转化为溶解度更小的Ag2S沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在密闭容器中，给一氧化碳和水蒸气的气体混合物加热，在催化剂存在下发生反应：CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）．在500℃时，平衡常数K=9．若反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.02mol/L，则在此条件下CO的转化率为（ ）
    A.25%
    B.50%
    C.75%
    D.80%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在某溶液中，加入酚酞试液显红色，将二氧化硫通入该溶液中，发现红色消失，主要原因为二氧化硫有（ ）

    A.漂白性B.还原性C.氧化性D.溶于水后显酸性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上采用硫铁矿焙烧去硫后的烧渣（主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质） 制取七水合硫酸亚铁（FeSO47H2O），流程如图：

    （1）滤渣Ⅰ的主要成分是_________（填化学式）。

    （2）还原时，试剂X若选用SO2，则反应后的阴离子是_________（填化学式）。

    （3）从分离出滤渣II后的滤液中得到产品，应进行的操作是_________、_________、过滤、洗涤、干燥。

    （4）七水合硫酸亚铁（FeSO47H2O） 在医学上常用作补血剂。某课外小组通过以下实验方法测定某补血剂中亚铁离子的含量。

    步骤a：取10片补血剂样品除去糖衣、研磨、溶解、过滤，将滤液配成250mL溶液；

    步骤b：取上述溶液25mL于锥形瓶中，加入少量稀硫酸酸化后，逐渐滴加0.0100mol/L的KMnO4溶液，至恰好完全反应，记录消耗的KMnO4溶液的体积（假定药品中其他成分不与KMnO4反应），发生的反应为：MnO4﹣+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O；

    步骤c：重复“步骤b”2～3次，平均消耗KMnO4溶液20.00mL。

    ①步骤a中配制溶液时需要的玻璃仪器除烧杯、胶头滴管外，还需要_________、_________。

    ②该补血剂中亚铁离子的含量为_________mg/片。

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