Question

【题目】已知：3CH4（g）+2N2（g）3C（s）+4NH3（g）△H＞0，700℃时，CH4与N2在不同物质的量之比[ ]时CH4的平衡转化率如图所示．下列说法正确的是（ ）

A. 越大，CH4的转化率越高
B. 不变时，若升温，NH3的体积分数会增大
C.b点对应的平衡常数比a点的大
D.a点对应的NH3的体积分数约为26%

Answer 1

【答案】B
【解析】解：A．由图象看出，CH4的转化率随着 的增大而降低，故A错误；
B．△H＞0，该反应是吸热反应，升高温度平衡正向移动，NH3的体积分数会增大，故B正确；
C．ab两点的温度相同，平衡常数只与温度有关，则平衡常数不变，故C错误；
D．a点甲烷转化率为22%， =0.75，则设甲烷为3mol，氮气为4mol，

	3CH4（g）+	2N2（g）		3C（s）+	4NH3（g）	△H＞0
开始	3	4			0
转化	0.66	0.44			0.88
平衡	2.34	3.56			0.88

则NH3的体积分数约为 ×100%=13%，故D错误；
故选B．
由图可知，纵坐标为甲烷的转化率，横坐标为 ， 越大，甲烷的转化率越小；平衡正向移动时氨气的体积分数增大，且平衡常数只与温度有关，并利用a点甲烷转化率为22%计算氨气的体积分数，以此来解答．