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    【题目】从生活常识角度考虑，试推断钠元素在自然界中存在的主要形式是 （ ）

    A. NaB. NaClC. NaOHD. Na2O

    【答案】B

    【解析】

    钠是活泼的金属，在自然界中全部以及化合态存在，氢氧化钠溶液吸收CO2，氧化钠溶液溶液吸收水生成氢氧化钠，所以钠元素在自然界中存在的主要形式是NaCl，答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯化铁是常见的水处理剂，利用废铁屑可制备无水氯化铁．实验室制备装置和工业制备流程图如图：

    已知：①无水FeCl3的熔点为555K、沸点为588K．
    ②废铁屑中的杂质不与盐酸反应
    ③不同温度下六水合氯化铁在水中的溶解度如表：

    温度/℃

    0

    20

    80

    100

    溶解度（g/100 g H2O）

    74.4

    91.8

    525.8

    535.7

    实验室制备操作步骤如下：
    Ⅰ打开弹簧夹K1 ， 关闭弹簧夹K2 ， 并打开活塞a，缓慢滴加盐酸．
    Ⅱ当装置A中不产生气泡或量气管和水准管液面不变时，关闭弹簧夹K1 ， 打开弹簧夹K2 ， 当A中溶液完全进入烧杯后关闭活塞a．
    Ⅲ将烧杯中溶液经过一系列操作后得到FeCl36H2O晶体．
    （1）烧杯中足量的H2O2溶液的作用是 ．
    （2）为了测定废铁屑中铁的质量分数，操作Ⅱ中“…”的内容是 ．
    （3）从FeCl3溶液制得FeCl36H2O晶体的操作步骤是：加入后、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．
    （4）试写出吸收塔中反应的离子方程式： ．
    （5）捕集器温度超过673K时，存在相对分子质量为325的铁的氯化物，该物质的分子式为
    （6）FeCl3的质量分数通常可用碘量法测定：称取m g无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，配制成100mL溶液；取出10.00mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入几滴淀粉溶液，并用c molL﹣1 Na2S2O3溶液滴定，消耗V mL（已知：I2+2S2O32﹣═2I﹣+S4O62﹣）．
    ①滴定过程中可能造成实验结果偏低的是
    A．锥形瓶未润洗 B．锥形瓶中溶液变色后立刻停止滴定，进行读数
    C．滴定管尖嘴内滴定前无气泡，滴定终点发现气泡 D．滴定终点时仰视读数
    ②样品中氯化铁的质量分数．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：3CH4（g）+2N2（g）3C（s）+4NH3（g）△H＞0，700℃时，CH4与N2在不同物质的量之比[ ]时CH4的平衡转化率如图所示．下列说法正确的是（ ）

    A. 越大，CH4的转化率越高
    B. 不变时，若升温，NH3的体积分数会增大
    C.b点对应的平衡常数比a点的大
    D.a点对应的NH3的体积分数约为26%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】可逆反应在一定条件下达到化学反应限度时

    A. 反应停止了B. 正反应速率与逆反应速率均为零

    C. 反应物全部转化成生成物D. 反应物和生成物浓度不再发生变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）在新制氯水中加入紫色石蕊试液的现象是________________，说明氯水中含有（填化学式或离子符号）____________；向氯水中加入NaHCO3溶液发生反应的离子方程式为______________________。

    （2）制取漂白粉的化学反应方程式为______________________________________，反应中氧化剂与还原剂的质量比为_________，漂白粉的有效成分是________，它在空气中变质的原因是（用化学方程式表示）_______________________，______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列食物中，蛋白质含量最高的是（ ）

    A.甘蔗B.苹果C.青菜D.鸡蛋

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于图中各装置的叙述不正确的是（ ）
    A.装置①中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气，并防止倒吸
    B.装置②可检验溴乙烷发生消去反应得到的气体中含有乙烯
    C.装置③的两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量不相同
    D.装置④能验证AgCl沉淀可转化为溶解度更小的Ag2S沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，在三个体积约为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g），下列说法正确的是（ ）

    容器
    编号

    温度（℃）

    起始物质的量（mol）

    平衡物质的量（mol）

    CH3OH（g）

    CH3OCH3（g）

    H2O（g）

    I

    387

    0.20

    0.080

    0.080

    Ⅱ

    387

    0.40

    Ⅲ

    207

    0.20

    0.090

    0.090


    A.该反应的正方应为吸热反应
    B.达到平衡时，容器I中的CH3OH体积分数比容器Ⅱ中的小
    C.容器I中反应达到平衡所需时间比容器Ⅲ中的长
    D.若起始时向容器I中充入CH3OH 0.1mol、CH3OCH30.15mol和H2O 0.10mol，则反应将向正反应方向进行

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：
    A．在250mL容量瓶中定容成250mL烧碱溶液
    B．用移液管移取25mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴加几滴甲基橙指示剂
    C．在天平上准确称取烧碱样品Wg，在烧杯中加蒸馏水溶解
    D．将物质的量浓度为M mol/L的标准H2SO4溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度为V1mL
    E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点刻度为V2mL
    回答下列问题：
    （1）正确的操作步骤的顺序是（用字母填写） ．
    （2）滴定管读数应注意 ．
    （3）操作E中的锥形瓶下垫一张白纸的作用是 ．
    （4）操作D中液面应调整到 ， 尖嘴部分应 ．
    （5）滴定终点时锥形瓶内溶液的pH 约为 ， 终点时颜色变化是 ．
    （6）若酸式滴定管没有用标准H2SO4润洗，会对测定结果有何影响（填“偏高”“偏低”或“无影响”，其它操作均正确）
    （7）该烧碱样品的纯度计算式是 ．

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