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    仅用下表提供的玻璃仪器（非玻璃仪器任选）或实验装置（图1、图2）就能实现相应实验目的是

    C

    【解析】

    试题分析：

    A、采用溶解过滤的方法，用到烧杯、玻璃棒、漏斗等仪器，而非分液漏斗，故A错误；

    B、还缺少的仪器有量筒、胶头滴管等，故B错误；

    C、采用蒸发结晶的方法，用到蒸发皿、玻璃棒和酒精灯，故C正确；

    D、因为CO2和HCl均可与氢氧化钠溶液反应而被吸收，故不能用氢氧化钠溶液来除杂，故D错误。

    考点：考查基本的实验操作

    点评：本题考查了基本的实验操作，难度不大。注意在平时的学习中熟悉并积累常见实验操作的仪器及实验要点，实验步骤。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源：2014-2015北京市东城区高一上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关实验操作和现象描述的对应关系正确的是

    A．向AlCl3溶液中逐滴加入氨水，产生白色沉淀后消失

    B．向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀盐酸，产生白色胶状物

    C．将NaOH溶液逐滴滴入FeSO4溶液中，只观察到白色沉淀

    D．将砂纸打磨过的铝箔加热至熔化，熔化的铝以小液滴的形式滴落下来

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山西省高二12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    能使0.1mol/LCH3COONa溶液的pH值增大的方法是

    A．加水 B．加盐酸 C．加热 D．加氯化铵晶体

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    科目：高中化学 来源：2014-2015重庆市高一上学期第三次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    关于Na2CO3和NaHCO3性质的有关叙述正确的是

    A．在水中的溶解性：Na2CO3<NaHCO3

    B．热稳定性：Na2CO3<NaHCO3

    C．与酸反应的快慢：Na2CO3<NaHCO3

    D．Na2CO3不能转化成NaHCO3，而NaHCO3能转化为Na2CO3

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    科目：高中化学 来源：2014-2015重庆市高一上学期第三次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列离子方程式书写正确的是

    A. 向氯化铝溶液中加入足量氨水：Al3+ + 4NH3·H2O == AlO2- + 2H2O +4NH4+

    B. AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓

    C. 三氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3＋＋Fe===2Fe2＋

    D. FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年重庆市高二上学期第三次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （12分）黄铁矿（主要成分为FeS2）是工业制取硫酸的重要原料，其煅烧产物为SO2和Fe3O4。

    （1）将0.5molSO2(g)和0.48molO2(g)放入容积为1L的密闭容器中，反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)在一定条件下达到平衡，测得c(SO3)=0.48mol/L。则该条件下SO2的平衡转化率为 。

    （2）若锻烧12gFeS2产生的SO2全部转化为SO3气体时放出19.66kJ热量，产生的SO3与水全部化合生成H2SO4，放出26.06kJ热量，写出SO3气体转化为H2SO4的热化学方程式： 。

    （3）将黄铁矿的煅烧产物Fe3O4溶于稀H2SO4后，加入铁粉，可制备FeSO4。酸溶过程中需保持溶液足够酸性，其目的是 。

    （4）从吸收塔排出的尾气中SO2先用足量氨水吸收，再用浓硫酸处理，得到较高浓度的SO2和铵盐，写出有关反应的化学方程式： 、 。

    SO2既可作为生产硫酸的原料循环再利用，也可用于海水提溴过程中吸收潮湿空气中的Br2，则SO2吸收Br2的离子方程式是 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年重庆市高二上学期第三次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    用1.0mol·L-1NaOH溶液中和某浓度硫酸溶液时，其pH和所加NaOH溶液的体积(V)关系如图所示。则原硫酸溶液的物质的量浓度和恰好完全反应后溶液的总体积分别是(设二者混合后体积为二者体积之和)

    A．0.5mol·L-1 160mL

    B．1.0mol·L-1 160mL

    C．0.5mol·L-1 80mL

    D．1.0mol·L-1 80mL

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年北京市丰台区高三第一学期期末练习化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在一定温度下，将气体X和Y各1.6mol充入10L恒容密闭容器中，发生如下反应：

    在反应过程中，X的物质的量与时间的关系如下表所示：

    t/min

    0

    2

    4

    6

    8

    ……

    16

    18

    n(X)/mol

    1.600

    1.200

    1.100

    1.075

    ……

    ……

    1.000

    1.000

    下列说法不正确的是

    A．4~6min时间段内Z的平均反应速率为2.5×10-3mol/(L·min)

    B．此温度下该反应的平衡常数K=1.44

    C．达平衡后，升高温度， 减小，则正反应

    D．若保持其他条件不变，再充入1.6mol Z，达新平衡后Z的体积分数不变

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    科目：高中化学 来源：2014-2015山西省忻州市高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    附加题：（10分）用铂作电极电解1 000 mL 0.1 mol/L AgNO3溶液，通电一段时间后关闭电源，测得溶液的质量减少了13.4 g。请回答：

    （1）写现电解过程中阴极反应的电极反应式

    （2）电解过程中流经外电路的电子数目为

    （3）若电解前后溶液体积不变，则电解后溶液的pH为

    （4）加入 使电解液彻底复原（填具体物质及其物质的量）。

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