Question

17．根据元素周期表1～18号元素的性质和递变规律，回答下列问题．
（1）属于金属元素的有5种，金属性最强的元素与氧气反应生成的化合物有Na₂O、Na₂O₂（填两种化合物的化学式）．
（2）属于稀有气体的是He、Ne、Ar（填元素符号，下同）．
（3）形成化合物种类最多的两种元素是C、H．
（4）第三周期中，原子半径最大的是（稀有气体除外）Na．
（5）推测Si、N最简单氢化物的稳定性NH₃＞SiH₄（用化学式表示）．

Answer 1

分析 （1）周期数≤最外层电子数的元素为金属元素（H元素除外），1-18号元素中金属Na的金属性最强，与氧气反应得到氧化钠、过氧化钠；
（2）1-18号元素中，He、Ne、Ar为稀有气体元素；
（3）同周期从左到右原子半径逐渐减小；
（4）有机化合物的种类最多；
（5）非金属性越强，气态氢化物越稳定．

解答 解：（1）周期数≤最外层电子数的元素为金属元素（H元素除外），1-18号元素中，Li、Be、Na、Mg、Al为金属元素，共5种元素，金属性最强的为Na，与氧气反应生成的化合物有：Na₂O、Na₂O₂，
故答案为：5；Na₂O；Na₂O₂；
（2）1-18号元素中，三个周期各有一种稀有气体，分别为He、Ne、Ar，故答案为：He、Ne、Ar；
（3）有机化合物的种类最多，主要含C、H元素，故答案为：C、H；
（4）同周期从左到右原子半径逐渐减小，所以最左边的钠的原子半径最大，故答案为：Na；
（5）非金属性越强，气态氢化物越稳定，非金属性N＞Si，则稳定性为NH₃＞SiH₄，故答案为：NH₃；SiH₄．

点评 本题考查元素周期表的结构及应用，侧重元素在周期表的位置及元素周期律的考查，注意掌握元素周期表的结构，题目难度不大．