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    要增大锌与盐酸反应的速率，所采取的下列措施无效的是　　（   ）
    A．增大盐酸的浓度B．提高反应的温度
    C．用锌粉代替锌片D．用纯锌代替粗锌
    D

    试题分析：提高化学反应速率有可以采用以下方法，一是提高反应的温度，二是增到反应物的浓度，三是增大接触的表面积，四是利用原电池的原理等等。所以ABC都可以增大锌与盐酸反应的速率，而D却是降低了锌与盐酸反应的速率。所以答案为D。
    点评：本题考查了影响化学反应速率的因素，是高考考查的热点，该题难度适中。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    在一体积为10 L的容器中，通过一定量的CO和H2O,850 ℃时发生反应：
    CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)

    （1）CO和H2O浓度变化如图，则0～4 min的平均反应速率v(CO)＝______mol·L－1·min－1。
    （2）如图中4～5min之间该反应________(填“是”或“否”)处于平衡状态，判断理由________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用铁片与2mol/L稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率减小的是（    ）
    A．加少量CH3COONa固体B．加水
    C．加少量CuSO4固体D．加等量等浓度Na2SO4溶液

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在四个不同的容器中,在不同的条件下进行合成氨反应：N2 + 3H2 2NH3，根据下列在相同时间内测得的结果判断,生成氨的反应速度最快的是：                        
    A．V(NH3) =" 0.1" mol/(L﹒min)B．V(N2) =" 0.1" mol/(L﹒min)
    C．V(N2) =" 0.2" mol/(L﹒min)D．V(H2) =" 0.3" mol/(L﹒min)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在N2+3H2 2NH3的反应中，在5s中NH3的浓度变化了8mol/L。则NH3的平均反应速率（   ）
    A．2.4 mol/(L·s)B．0.8mol/(L·s)C．1.6 mol/(L·s)D．0.08 mol/(L·s)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。

    已知1 mol SO2(g)氧化为1 mol SO3(g)的ΔH＝－99 kJ·mol－1。
    请回答下列问题：
    图中A、C分别表示________________、________________，
    E的大小对该反应的反应热有无影响？______________。
    (2)图中ΔH＝____________ kJ·mol－1；
    (3) 反应速率v(SO2)为0.05 mol · L－1 · min－1，则v(O2)＝____________mol · L－1 · min－1、
    v(SO3)＝____________mol · L－1 · min－1；
    (4) 已知单质硫的燃烧热为296 kJ·mol－1，计算由S(s)生成3 mol SO3(g)的ΔH=________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    把在空气中久置的铝片5.0 g投入盛有500 mL 0.5 mol·L－1硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率与反应时间的关系可用如图曲线来表示，回答下列问题：

    （1）曲线由O →a段不产生氢气的原因是___________________________________
    有关反应的化学方程式为_________________________________
    （2）曲线a→c段，产生氢气的速率增加较快的主要原因是_________________________
    （3）曲线由c以后，产生氢气的速率逐渐下降的主要原因是_________________________
    （4）该反应若使用催化剂，可使H2产量增多吗______________(填“会”或“不会”)。

    （5）某温度时，在2L密闭容器中X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。
    由图中的数据分析，该反应的化学方程式为                            。
    反应从开始至2min末，Z的平均反应速率为               。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行：
    2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）
    （1）对于反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），化学平衡状态的标志为__________。
    A．SO2减少的化学反应速率和SO3减少的化学反应速率相等
    B．容器中气体的平均分子量不随时间而变化
    C．容器中气体的分子总数不随时间而变化
    D．恒容的容器中气体的密度不随时间而变化
    （2）450℃时，将amol SO2与bmol O2以3:2通入固定容积5L的密闭容器中，
    ①反应进行至10min时，测得n(SO2) =" 8mol" ,n(SO3) ="4mol" , 则b=_______mol
    ②10min内平均速率v（SO2）=___________________
    ③反应达平衡后，测得容器内压强是反应起始压强的0.715倍，则平衡时的SO2转化率为___________________.

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在恒温、恒容的密闭容器中进行反应A(g) B(g)+C(g)。若反应物的浓度由3 mol·L-1降到1.8 mol·L-1需30 s，那么反应物浓度由0.8 mol·L-1降至0.2 mol·L-1所需反应时间为（   ）
    A．15 s B．大于15 sC．小于15 sD．无法判断

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