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    在恒温、恒容的密闭容器中进行反应A(g) B(g)+C(g)。若反应物的浓度由3 mol·L-1降到1.8 mol·L-1需30 s，那么反应物浓度由0.8 mol·L-1降至0.2 mol·L-1所需反应时间为（   ）
    A．15 s B．大于15 sC．小于15 sD．无法判断
    B

    试题分析：化学反应速率浓度越大反应速率越快，浓度越小反应速率越慢，故选B。
    点评：本题考查了化学反应速率的有关计算，难度不大，明确化学反应速率是平均值不是瞬时值，化学反应速率随浓度的变化而变化。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    要增大锌与盐酸反应的速率，所采取的下列措施无效的是　　（   ）
    A．增大盐酸的浓度B．提高反应的温度
    C．用锌粉代替锌片D．用纯锌代替粗锌

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    在一体积为2 L的密闭容器中加入反应物A、B，发生如下反应：
    A＋2B3C。反应经2 min后，A的浓度从开始时的1.0 mol/L 降到0.8 mol/L。
    已知反应开始时B的浓度是1.2 mol/L。则：
    （1）2 min末B的浓度                       。
    （2） 2 min内 ，用A物质的浓度变化来表示该反应的反应速率，即v（A）＝         。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    升高温度，下列数据不一定增大的是 (   )
    A．正化学反应速率v(正)B．逆化学反应速率v(逆)
    C．化学平衡常数KD．弱酸的电离常数Ka

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对于在密闭容器中发生的化学反应N2＋3H32NH3已达平衡，如果保持其他条件不变，只增加N2的浓度，则       （   ）
    A．只有正反应速率增大B．逆反应速率减小
    C．正逆反应速率同时增大D．正逆反应速率同时减小

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知4NH3+5O2=4NO+6H2O，若反应速度分别用V(O2)、V(NH3)、V(NO)、V(H2O) （mol·Lˉ1·minˉ1）。则正确的关系是   (   )  
    A． 4/5V(NH3)=V(O2)  B 5/6V(O2)=V(H2O) C．2/3V(NH3)="V(H2O)"  D．4/5V(O2)=V(NO)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    “活化分子”是衡量化学反应速率快慢的重要依据，下列对“活化分子”的说法不正确的是
    A．活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞
    B．增大反应物的浓度，可使单位体积内活化分子增多，反应速率加快
    C．对于有气体参加的反应缩小体积，可使单位体积内活化分子增多，反应速率加快
    D．催化剂能降低反应的活化能，使单位体积内活化分子百分数大大增加

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (10分)（1）可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)是一个放热反应，有甲乙两个完全相同的容器，向甲容器中加入1molN2和3molH2在一定条件下，达到平衡时放出的热量为Q1,相同条件下，向乙容器中加入2molNH3，达到平衡时，吸收的热量为Q2，已知Q2=4Q1，则甲容器中H2的转化率为           。
    （2）除电解法，工业炼镁还可采用硅热法（Pidgeon法）。即以煅白（CaO·MgO）为原料与硅铁（含硅75%的硅铁合金）混合置于密闭还原炉，1200℃下发生反应：
    (CaO·MgO)(s) + Si(s)  Ca2SiO4 (l) + 2Mg(g)
    ①已知还原性：Mg ＞ Si，上述反应仍能发生的原因是______________________________
    ②由右图，推测上述反应正向为______（填“吸热”或“放热”）反应；平衡后若其他条件不变，将还原炉体积缩小一半，则达到新平衡时Mg(g)的浓度将______（填“升高” 、“降低”或“不变”）。

    ③若还原炉容积为400m3，原料中煅白质量为9.6 t，5小时后，测得煅白的转化率为50%，
    计算这段时间Mg的生成速率 ___________         。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    可逆反应A（g）+3B（g）2C（g）+D（g），在不同条件下的反应速率如下，其中反应速率最快的是（　）
    A．(A)="0.5" mol/(L·S)                 B．(B)=" 0.6mol/(L·S)"
    C．(C)="0.8" mol/(L·S)                 D．(D)= 0.9mol/(L·S)

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