Question

在一体积为2 L的密闭容器中加入反应物A、B，发生如下反应：
A＋2B3C。反应经2 min后，A的浓度从开始时的1.0 mol/L 降到0.8 mol/L。
已知反应开始时B的浓度是1.2 mol/L。则：
（1）2 min末B的浓度                       。
（2） 2 min内 ，用A物质的浓度变化来表示该反应的反应速率，即v（A）＝         。

Answer 1

（1）0.8 mol ? L    （2）0.1 mol·L^-1·min^-1 （每空2分，单位错了扣1分）

试题分析：             A ＋   2B        3C
起始浓度（mol/L）     1.0      1.2             0
转化浓度（mol/）      0.2      0.4             0.6
2min后浓度（mol/L）  0.8       0.8             0.6
所以2 min末B的浓度是0.8 mol?L
2 min内 ，用A物质的浓度变化来表示该反应的反应速率v（A）＝0.2mol/L÷0.2min＝0.1mol/(L·min)
点评：该题是基础性试题的考查，试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和检验，难度不大。该类试题需要注意的是在进行可逆反应的有关计算时，一般采用“三段式”进行，即分别列出起始量、转化量和平衡量或某深刻的量，然后依据已知条件列式计算即可。