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某课题组进行实验研究时,欲配制浓度均为1.0mol?L-1 的Ba(OH)2和H2SO4溶液。
Ⅰ.该组同学在配制Ba(OH)2溶液时,只找到在空气中暴露已久的Ba(OH)2·8H2O试剂(相对分子质量:315),发现所取试剂在水中仅部分溶解,烧杯中存在大量未溶物。
(1)用化学方程式解释未溶物产生的原因                                              
(2)某同学查得Ba(OH)2·8H2O在283K、293K和303K时的溶解度(g/100g H2O)分别为2.5、3.9和5.6。据此认为即便使用纯净的Ba(OH)2·8H2O,在室温下也不能配得1.0 mol?L-1Ba(OH)2溶液,其理由是:
                                                                  
Ⅱ.用18 mol?L-1的浓硫酸配制450 mL 1.0 mol?L-1稀硫酸。
(3)实验时,需量取浓硫酸的体积为          mL,需用的主要仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、                              
(4)配制溶液时,定容的操作方法是:                                                   
(5)实验中下列情况会使所配溶液浓度偏高的是             

A.洗涤量取浓硫酸的量筒2~3次,并将洗涤液转入容量瓶中
B.定容时仰视刻度线
C.振荡摇匀后再重新加水至刻度线
D.用水洗涤容量瓶未干燥

(1)Ba(OH)2+CO2 =BaCO3+H2O(2分)
(2)室温下,Ba(OH)2饱和溶液的浓度只约为0.12 mol?L-1(2分)
(3) 27.8(2分),胶头滴管、500 mL容量瓶(2分)
(4)加水离刻度线1~2 cm,改用胶头滴管逐滴滴加至刻度线(2分)
(5) A (2分)

解析试题分析:(1)长期放在空气中氢氧化钡会与二氧化碳反应生成碳酸钡而出现浑浊。(2)室温下,溶解度为3.9g/100g水。n=".9g/315g/mol=0.012mol" 10000g水中应该溶解0.12mol,假设密度是1g/ml,所以浓度大约0.12mol/L,达不到1mol/L。(3)只能用500ml的容量瓶配置无450ml的容量瓶。所需主要仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500 mL容量瓶.(4)定容的操作方法是加水离刻度线1~2 cm,改用胶头滴管逐滴滴加至凹液面与刻度线相切。(5)量取浓硫酸的量筒不需要洗涤,制备量筒时误差已经考虑,否则溶质偏多结果偏高。仰视刻度线使加水多,所以浓度偏低。洗涤容量瓶没有干燥无影响。
考点:本题考查配置溶液时的具体操作和有关浓度的计算问题。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

从含镁、钾盐湖水中蒸发最后得到产物中含光卤石(xKCl·yMgCl2·zH2O),它是制造钾肥和提取金属镁的重要原料,其组成可通过下列实验测定:
①准确称取5.550g样品溶于水,配成100.0mL溶液。
②将溶液分成二等份,在一份中加入足量的NaOH溶液至沉淀完全,过滤、洗涤、干
燥至恒重,得到白色固体0.580g。
③在另一份溶液中加入足量的硝酸酸化的AgNO3溶液至沉淀完全,过滤、洗涤、干燥
至恒重,得到白色固体4.305g。
(1)步骤②中检验白色固体已洗净的方法是:         
(2)已知某温度下Mg(OH)2的Ksp=6.4×l0?12,当溶液中c(Mg2+)≤1.0×10?5mol·L?1可视为沉淀完全,则此温度下应保持溶液中c(OH)≥          mol·L?1
(3)通过计算确定样品的组成(写出计算过程)。

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

在300 mL2mol/LH2SO4溶液中,溶质的质量是        ,此溶液中含H+的物质的量是         ,H+的物质的量浓度是        ,其中含有            个SO,SO的物质的量浓度是             

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

某研究小组以CaCl2和H2为原料,试图制备 +1价Ca的化合物,结果发现产物中只有两种化合物(甲和乙)。元素组成分析表明化合物甲中钙、氯元素的质量分数分别为52.36%、46.33%;化合物乙的水溶液显酸性。请回答下列问题:
(1)该研究小组是否成功制得 +1价Ca的化合物?      (填“是”或“否”)。甲的化学式是     
(2)甲与水反应可得H2,其化学方程式是     。反应所得溶液经结晶后,可得到一种晶体,其化学式为CaCl2· xCa(OH)2· 12H2O。为确定x的值,请设计实验方案     
(3)在加热条件下,乙的水溶液(浓)与MnO2反应的离子方程式是     ;乙的水溶液与Fe反应所得的溶液不稳定,保存该溶液的措施是     
(4)请写出一个你认为可能得到CaCl的化学方程式(以CaCl2为原料)     

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

过氧乙酸是一种弱酸性氧化剂,广泛用作漂白剂和高效杀菌消毒剂等。
Ⅰ、制备:冰醋酸与H2O2浓溶液按体积比1:1混合,加入适量浓硫酸,控制温度5℃~30℃,搅拌30min并静置4~6h。
反应原理为:H2O2+CH3COOH(过氧乙酸)+H2O
Ⅱ、含量测定:称取5.0000g过氧乙酸试样(液体),稀释至100mL备用。取上述稀释后过氧乙酸试样5.00mL,用0.0100 mol·L-1KMnO4溶液滴定到终点以除去其中的H2O2,随即加入10%KI溶液10mL,加入0.5%淀粉溶液3滴,摇匀,并用0.0500 mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定到蓝色刚好褪去(离子反应方程式为:I2+2S2O32=2I+S4O62),消耗Na2S2O3标准溶液的总体积为20.00mL。
(1)制备过氧乙酸时,温度不宜过高,其原因可能是        
(2)稀释样品时,除用到容量瓶及烧杯外,还用到的玻璃仪器有               
(3)过氧乙酸溶液与KI反应的离子方程式为       
(4)通过计算确定原试样中过氧乙酸的质量分数(写出计算过程)。     

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”,能延长鲜花的寿命。
(1)现有一种无色的鲜花营养液,可能由硝酸钙、碳酸钾、硝酸钾、氯化钾中的一种或几种物质组成,为探究其成分,某同学设计并完成了如下图所示的实验。

根据以上实验,请你填空。
①由实验1可确定原营养液中一定没有的物质是          (填化学式),写出生成白色沉淀的离子方程式是                        
②若测得原营养液中K+、Cl-的数目之比为2∶1,则原营养液是由    种溶质配制成的。
③某同学用氯化钙、硝酸钾、氯化钾配成的营养液中K+、Cl-、NO3-的数目之比为2∶5∶1,
则所用硝酸钾和氯化钙的物质的量之比是          
(2)下表是500mL某“鲜花保鲜剂”中含有的成分,阅读后回答下列问题。

成分
质量(g)
摩尔质量(g ·mol-1
蔗糖
68.4
342
硫酸钾
0.50
174
阿司匹林
0.35
180
高锰酸钾
0.50
158
硝酸银
0.04
170
 
①“鲜花保鲜剂”中蔗糖的物质的量浓度为___________________。
②配制该500mL “鲜花保鲜剂”所需的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、量筒外还有        
③在溶液配制过程中,下列操作能使配制结果偏小的是___________。
A.定容时仰视容量瓶刻度线
B.容量瓶在使用前未干燥,里面有少量蒸馏水
C.移液时,液体不小心从外壁流出
D.定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线,但未做任何处理

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

某草酸盐晶体KxFey(C2O4)z?wH2O中铁为+3价,草酸根为-2价,且知x+y+z=7。取该晶体做了以下实验:
① 取4.910g晶体在不同温度下加热至恒重,所得固体的化学式和质量如下表:

 
120℃
300℃
480℃
化学式
KxFey(C2O4)z
KxFeyO(C2O4)z-1
KxFeyO2(C2O4)z-2
质量
4.370g
3.650g
2.930 g
加热到300℃以上时,还生成了一种不常见的碳的氧化物气体(用R表示);
② 另取4.910g晶体,经过加酸溶解、加足量碱沉淀、灼烧至恒重,铁元素全部转化为Fe2O3,质量为0.800g。
(1)计算得出草酸盐晶体中结晶水的质量分数为       (保留三位小数);
(2)R的化学式为        
(3)草酸盐晶体的摩尔质量为         
(4)试通过计算,确定草酸盐晶体的化学式。

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科目:高中化学 来源: 题型:问答题

已知黄钠铁矾[NaxFey(SO4)m(OH)n]具有沉淀颗粒大、沉淀速率快、容易过滤等特点。某研究小组先将某废水中Fe2氧化为Fe3,再加入Na2SO4使其生成黄钠铁矾而除去。该小组为测定黄钠铁矾的组成,进行了如下实验:
①称取4.850 g样品,加盐酸完全溶解后,配成100.00 mL溶液A;
②量取25.00 mL溶液A,加入足量的KI,用0.2500 mol·L1Na2S2O3溶液进行滴定(反应为I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6),消耗30.00 mLNa2S2O3溶液至终点。
③另取25.00 mL溶液A,加足量BaCl2溶液充分反应后,过滤、洗涤、干燥后得沉淀1.165 g。
(1)该小组不采用生成Fe(OH)3沉淀的方法除去铁元素,是因为生成的Fe(OH)3              
(2)用Na2S2O3溶液进行滴定时,使用的指示剂为         ,滴定到终点的颜色变化为         
(3)通过计算确定黄钠铁矾的化学式(写出计算过程)。

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科目:高中化学 来源: 题型:计算题

已知反应:SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4,若反应过程中消耗SO2标准状况下2.24L,
则:(1)求转移电子的数目。
(2)反应后溶液中H+的物质的量为多少?

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