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    （2013?安徽）一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO：
    MgSO4（s）+CO（g）?MgO（s）+CO2（g）+SO2（g）△H＞0
    该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是（　　）
    选项 x y
    A 温度 容器内混合气体的密度
    B CO的物质的量 CO2与CO的物质的量之比
    C SO2的浓度 平衡常数K
    D MgSO4的质量（忽略体积） CO的转化率
    分析：A、升温平衡正向进行，气体质量增大，根据密度等于质量除以体积分析；
    B、加入一氧化碳达到平衡状态，正向是压强增大的反应，一氧化碳量增大；
    C、平衡常数随温度变化；
    D、固体不影响气体达到的平衡；
    解答：解：该反应为正方向体积增加且吸热．
    A、升高温度，平衡正向移动，气体的质量增加，密度增大，故A正确；
    B、增加CO的量，平衡正向移动，但压强增大，转化的量，没有上一平衡多，故比值减小，故B错误；
    C、平衡常数只与温度有关，浓度变化平衡常数不变，故C错误；
    D、因MgSO4为固体，增加其量，对CO的转化率无影响，故D错误；
    故选A．
    点评：本题考查了化学平衡的影响因素分析判断，平衡移动原理的应用，平衡常数随温度变化，固体不改变平衡是解题关键，题目难度中等
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    （2013?安徽模拟）X．Y．Z，W是元素周期表前四周期常见的四种元素，原子序数依次增大．X的单质 既有σ键乂有π键，且X的第一电离能比其相邻元素都大，Y的电负性比X的小，其基态 原子最外层的p电子是该层s电子的两倍，Z是前36号元素中原子半径最大的主族元素，W的一种核素的质量数是56，中子数是30．
    （I ） Y位于元素周期表第
    三
    三
    周期第
    ⅥA
    ⅥA
    族，W2+的核外电子排布式是
    1s22s22p63s23p63d6
    1s22s22p63s23p63d6
    ．
    （2）X的氧化物XO2与H2O比较，熔点较高的是
    H2O
    H2O
     （填化学式），Z的氢化物属于晶体，Z2O2的化学键类型是
    AC
    AC
     （填编号）
    A．离子键B．极性共价键C．非极性共价键D．金属键
    （3）加热条件下，Y的单质与足量的X的最高价氧化物的水化物的浓溶液反应，生成Y的最髙价含氧酸，写出此反应的化学方程式
    S+6HNO3（浓）
      △  
    .
     
    H2SO4+6NO2↑+2H2O
    S+6HNO3（浓）
      △  
    .
     
    H2SO4+6NO2↑+2H2O
    ．
    （4）在25°C，1O1kPa下，W的单质在氧气中燃烧后恢复至原温度和压强，平均每转移1mol电子放出QkJ的热量，则W单质燃烧的热化学方程式是
    3Fe（s）+2O2（g）=Fe3O4（s）△H=-8QKJ/mol
    3Fe（s）+2O2（g）=Fe3O4（s）△H=-8QKJ/mol
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?安徽模拟）有机物D是一种合成抗高血压药的重要通用中间体，其合成路线如下：（已知A是一种 芳香酸）

    （1）A、C的结构简式分别是
    、
    ，D中含有的含氧官能团名称是
    羧基、酯基
    羧基、酯基
    ．
    （2）C→D的反应类型是
    取代
    取代

    （3）加热条件下，C在足量NaOH水溶液中反应的化学方程式是
    ．
    （4）E是一种相对分子质置比A小14的芳香酸．写出满足下列条件的E的所有同分异 构体的结构简式：①能发生银镜反应②一定条件下可发生水解反应③分子的核磁共振 氢谱中有四组峰．

    （5）F是B在碱溶液中水解后再酸化的产物． F在一定条件下可聚合成髙分子化合物，写出该反应的化学方程式
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?安徽模拟）亚硝酸盐是一祌常见的食品添加剂，使用时必须严格控制其用量．为检测某食品中亚硝 酸盐含量（通常以1kg样品中含NaN02的质量计），某研究小组设计了如下两种实验方案：
    （1）无色气体B遇空气显红棕色，B的化学式为
    NO
    NO
    写出甲方案①中反应的离子方程式
    2I-+2NO2-+4H+=I2+2NO↑+2H2O
    2I-+2NO2-+4H+=I2+2NO↑+2H2O

    （2）完成并配平乙方案①中反应的离子方程式
    2
    2
    MnO4-+
    5
    5
    NO2+
    6
    6
    =
    2
    2
    Mn 2++
    5
    5
    NO3-+
    3
    3

    （3）乙方案②中需配置100mL0.0010mol/L（NH4）2Fe（SO4）2标准溶液，在已准确称量样品的质量后，还需要的仪器有：量筒、烧杯、
    玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管
    玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管
    配制溶液时，定容的操作方法是
    向容量瓶中注入蒸馏水，当液面离容量瓶颈刻度线下1～2厘米时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切．
    向容量瓶中注入蒸馏水，当液面离容量瓶颈刻度线下1～2厘米时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切．

    （4）若取样品ag，按乙方案进行测定，准确量取12.00mL0.0005mol/L的酸性高锰酸钾 溶液（过童）与溶液A反应．反应后溶液用0.0010mol/L（NH4）2Fe（SO4）2标准溶液滴定至紫色 溶液刚好褪去；重复上述实验2次，平均消耗（NH4）2Fe（SO4）2溶液1O．OOmL．则1kg样品中 NaNO2的质量为
    690
    a
    690
    a
    mg．

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