Question

下列表示对应反应的离子方程式正确的是

A．用惰性电极电解氯化镁溶液：2Cl－+2H+H2↑+Cl2↑

B．亚硫酸钠溶液中投入Na2O2： SO32－+2Na2O2=SO42－+O2↑+4Na+

C．Fe2O3溶于足量的氢碘酸溶液中：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

D．鸡蛋壳和醋酸溶液的主要反应：CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO－+Ca2++H2O+CO2↑

Answer 1

D

解析试题分析：氯离子和氢氧根离子移向阳极，氯离子容易失去电子，被氧化为氯气，镁离子和氢离子移向阴极，氢离子容易得到电子，被还原为氢气，由于氢离子是水电离出的，水是极弱电解质，应保留化学式，即2Cl^－+2H₂O2OH^—+H₂↑+Cl₂↑，故A选项错误；观察可知，两边氧原子个数不守恒，硫元素和氧元素的化合价都升高，违反客观反应事实，根据电子、电荷、原子守恒原理配平可得：SO₃^2—+Na₂O₂+H₂O=SO₄^2—+2Na⁺+2OH^—，故B选项错误；铁离子与碘离子容易发生氧化还原反应，生成亚铁离子和单质碘，则氧化铁溶于足量氢碘酸的反应为Fe₂O₃+6H⁺+2I^—=2Fe²⁺+I₂+3H₂O，故C选项错误；鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，醋酸的酸性比乙酸强，因此鸡蛋壳与醋酸溶液易反应，生成醋酸钙溶液、水和二氧化碳气体，碳酸钙是难溶物、醋酸是弱酸、水是弱电解质、二氧化碳气体是非电解质，都应该保留化学式，醋酸钙是易溶的强电解质，应该改写成离子形式，故D选项正确。
考点：考查离子方程式，涉及电解原理、电解盐溶液、过氧化钠的氧化性、亚硫酸钠的还原性、铁离子的氧化性、氢碘酸的强酸性和还原性、醋酸和碳酸的酸性、化合物是否改写成离子符号等。