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    在酸性溶液中，下列各组离子能大量共存且溶液为无色透明的是  

    A．Na+、K+、OH－、Cl－  B．Na+、Cu2+、SO42－、NO3－ 
    C．Mg2+、Na+、SO42－、Cl－ D．K+、Na+、NO3－、CO32－ 

    C

    解析试题分析：酸性溶液中不能大量存在氢氧根离子，故A选项错误；无色溶液中不能大量存在铜离子，故B选项错误；氢离子与Mg2+、Na+、SO42－、Cl－之间不能反应，故C选项正确；氢离子与碳酸根离子容易反应生成二氧化碳气体和水，故D 选项错误。
    考点：考查离子共存，涉及溶液的酸碱性、无色离子和有色离子、复分解反应、元素化合物的主要性质等。

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列叙述或离子方程式书写正确的是  (    )

    A．将少量二氧化硫通入次氯酸钠溶液中：SO2+H2O+ClO-＝SO42-+Cl-+2H+
    B．向含有Fe2O3悬浊液中通入HI气体： Fe2O3 + 6H＋ = 2Fe3＋ + 3H2O
    C．用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl- + 2H2O Cl2↑+ H2↑+ 2OH-
    D．等物质的量的Ba(OH)2与(NH4)2Fe(SO4)2在溶液中反应：
    Ba2＋＋2OH－＋2NH4＋+SO42－= BaSO4↓＋2NH3·H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列离子方程式书写正确的是

    A．将铜屑加入Fe3＋溶液中：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
    B．NH4HCO3溶液与过量KOH浓溶液共热：NH4++OH－NH3↑+H2O
    C．稀硝酸和过量的铁屑反应：3Fe+8H++2NO3－=3Fe3++2NO↑+4H2O
    D．KI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合：2I－+H2O2+2H+ =2H2O+I2

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列无色溶液中的离子能大量共存的是

    A．K+、Na+、MnO4－、SO42－B．H+、K+、NO3－、SO32－
    C．Na+、Ba2+、Cl－、Br－D．Fe3+、NH4+、SCN－、HCO3－

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。其中Y所处的周期序数与族序数相等。下列说法正确的是

     
    		 
    		X
    		 
    Y
    		Z
    		 
    		W
     
    A．原子半径：Y＜Z＜W
    B．气态氢化物的稳定性：X＞Z
    C．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞W
    D．W的最高价氧化物与水反应形成的化合物是离子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列表示对应反应的离子方程式正确的是

    A．用惰性电极电解氯化镁溶液：2Cl－+2H+H2↑+Cl2↑ 
    B．亚硫酸钠溶液中投入Na2O2： SO32－+2Na2O2=SO42－+O2↑+4Na+ 
    C．Fe2O3溶于足量的氢碘酸溶液中：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O 
    D．鸡蛋壳和醋酸溶液的主要反应：CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO－+Ca2++H2O+CO2↑ 

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    配合物在许多方面有着广泛的应用。下列叙述不正确的是

    A．CuSO4溶液呈天蓝色是因为含有[Cu(H2O)4]2+
    B．魔术表演中常用一种含硫氰化铁配离子的溶液来代替血液
    C．[Ag(NH3)2]+是化学镀银的有效成分
    D．除去硝酸银溶液中的Ag+，可向其中逐滴加入氨水

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    常温下，在pH＝13的无色溶液中，可以大量共存的一组离子是

    A．Na＋、SO32－、AlO2－、NO3－
    B．CO32－、NO3－、HCO3－、Na＋
    C．NH4＋、NO3－ 、K＋、SO42－
    D．MnO4－、K＋、Na＋、SO32－

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （14分）湿法炼锌的冶炼过程可用下图简略表示：

    请回答下列问题：
    （1）已知:N2(g)＋2H2(g)===N2H4(l) ΔH＝a kJ·mol－1，该反应不能自发进行，则a   0(填“＞”、“＜”或“＝”).
    （2）ZnS焙烧的反应2ZnS＋3O22SO2＋2ZnO所涉及的物质中，发生氧化反应的物质是        ，不含离子键的化合物是       .
    （3）电解过程中析出锌的电极反应式为___________________________.
    （4）产生的SO2可用Ba(NO3)2溶液吸收，部分产物可作为工业原料，其反应的离子方程式为                         .
    （5）锌-空气电池与锂电池相比，具有储存电量高、成本低、没有安全隐患等优点。该电池的总反应为2Zn＋O2===2ZnO，电解质溶液为KOH溶液，则负极的电极反应式为       。25℃时，以该电池为电源，用两个等质量的铜棒作电极电解500 mL 0.1mol/L CuSO4溶液，一段时间后切断电源，对电极干燥并称量，测得两电极的质量差为9.6 g，则至少需要________L空气(折算成标准状况)进入该电池。

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