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    为预防“H1N1”甲型流感,同学们每天用“84”消毒液（NAClO溶液）消毒,下列说法不正确的是

    A．NAClO溶液的消毒原理是使蛋白质变性

    B．1 mol Cl2与足量NAOH溶液反应转移2 mol电子

    C．NAClO溶液的漂白原理与NA2O2相同,与SO2不同

    D．“84”消毒液与“洁厕灵”（盐酸）混合使用可能会产生有毒的氯气

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北正定中学高二上学期第一次联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：

    N2(g）＋ 3H2(g） 2NH3(g） △H＝－92．4 kJ/mol

    实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：

    容器编号

    起始时各物质物质的量/mol

    平衡时反应中的能量变化

    N2

    H2

    NH3

    ①

    1

    3

    0

    放出热量a kJ

    ②

    2

    3

    0

    放出热量b kJ

    ③

    2

    6

    0

    放出热量c kJ

    下列叙述正确的是

    A．放出热量关系：a < b < 92．4

    B．三个容器内反应的平衡常数：③ > ① > ②

    C．达平衡时氨气的体积分数：① > ③

    D．N2的转化率：② > ① > ③

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    科目：高中化学 来源：2016届甘肃省张掖市高三上学期第一次质量检测化学试卷（解析版） 题型：实验题

    四氯化锡常用于染色的媒染剂等，工业上常用氯气与金属锡反应制备四氯化锡。已知SnCl4为无色液体，熔点-33℃，沸点114℃，极易水解，在潮湿的空气中发烟。实验室可用下列装置合成四氯化锡（夹持装置略）。

    （1）装置D的名称为 ；

    （2）冷凝水应从 （填“a”或“b”）口进入F中；

    （3）装置A中固体B为黑色粉末，写出烧瓶中发生反应的化学反应方程式为 ；

    （4）假设没有装置C，在D中除生成SnCl4外，可能得到的副产物为 ；

    （5）装置E中加热的目的是 、 ；

    （6）装置H中盛放足量的FeBr2溶液可吸收尾气中的氯气，其反应的离子反应方程式为 。

    （7）该实验装置存在设计缺陷，你的改进措施为 。

    （8）若装置A中标准状况下生成6．72L气体，假设不计气体损耗且Sn足量，反应完毕后在G 中锥形瓶里收集到37．20 g SnCl4，则SnCl4的产率为 （已知SnCl4相对分子质量为261） 。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河南省三门峡市高二上学期入学考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知下列热化学方程式：

    ①C（s）+O2（g）==CO2（g）△H= —393．5kJ/mol

    ②CO（g）+ 1/2 O2（g）== CO2（g）△H= —283．0kJ/mol

    ③2Fe（s）+3CO（g）==Fe2O3（s）+3C（s） △H= —489．0kJ/mol

    则4Fe（s）+3O2（g）==2Fe2O3（s）的反应热ΔH为

    A．-1641．0kJ/mol B．+3081kJ/mol

    C．+663．5kJ/mol D．-2507．0kJ/mol

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河南省高二开学考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （10分）五种短周期元素A、B、C、D、E，原子序数逐渐增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期。C、B可按原子个数比2∶l和1∶1分别形成两种离子化合物甲和乙。A原子的最外层电子数比次外层电子数多3个。E周期序数等于E原子最外层电子数。根据以上信息回答下列问题：

    （1）A、B、C、D、E五种元素的原子半径由小到大的顺序是 （用元素符号填写）

    （2）乙物质中存在的化学键类型是 。

    （3）选用恰当的试剂除去D中少量的E，写出发生反应的化学方程式 。

    （4）化合物乙的电子式 。

    （5）将D、E的单质插入NAOH溶液中，构成原电池，其负极反应是 。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北省高二上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某学生欲完成2HCl+2Ag===2AgCl↓+H2↑反应，设计了下列四个实验，你认为可行的实验是

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    科目：高中化学 来源：2016届天津一中高三零月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列实验能获得成功的是

    A．将乙醛滴入银氨溶液中制银镜

    B．苯与浓溴水反应制取溴苯

    C．在浓溴水中加几滴苯酚观察到白色沉淀

    D．1mol/LCuSO4溶液5mL和 0.5mol/LNaOH溶液4mL混合后加入40%的乙醛溶液0.5mL，加热煮沸观察沉淀的颜色

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    科目：高中化学 来源：2016届湖南省衡阳市高三上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法不正确的是

    ①将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质

    ②氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质

    ③固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电

    ④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电

    ⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强

    A．①④ B．①④⑤ C．①②③④ D．①②③④⑤

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    科目：高中化学 来源：2016届云南省高三第一次月考试卷化学试卷（解析版） 题型：选择题

    （10分）有一混合物的水溶液，只可能含以下离子中的若干种：K＋、Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、Ba2＋、NH4＋、Cl－、CO32－、SO42 －，现取三份100 mL溶液进行如下实验：

    ①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生。

    ②第二份加过量NaOH溶液加热后收集到气体0．02 mol，无沉淀生成，同时得到溶液甲。

    ③在甲溶液中通过量CO2，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧，质量为1．02 g。

    ④第三份加足量BaCl2溶液后得白色沉淀，沉淀经足量盐酸洗涤干燥后质量为11．65 g。

    根据上述实验回答： ___________， 不能确定是否存在的离子是________________。

    （2）试确定溶液中肯定存在的阴离子及其浓度(可不填满)：

    离子符号______，浓度_____________；

    离子符号______，浓度_______________；

    离子符号______，浓度________________；

    （3）试确定K＋ 是否存在________(填“是”或“否”)，判断的理由是 ______________。

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