Question

(9分)五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价型化合物。A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物在水中呈中性。回答下列问题：

（1）D元素在周期表中的位置是____________。

（2）B、C、D元素原子半径由大到小的顺序是__________(用元素符号表示)。

（3）A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的化学式为_________。

（4）单质E与水反应的离子方程式为____________。

（5）下列选项中能作为判断B和D的非金属性强弱的依据有(填字母编号)_______。

a．B和D的单质的熔点高低

b．B和D的氢化物的稳定性强弱

c．B和D的单质与氧气反应的难易

d．B和D的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱

 

Answer 1

（1）第三周期第ⅤA族 （2）Na＞P＞N （3）NH4Cl

（4）Cl2+H2O＝H++Cl-+HClO （5）bd

【解析】

试题分析：五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和B形成的共价化合物在水中呈碱性，该化合物为NH3，则A为氢元素、B为氮元素；A和C同族，C的原子序数大于氮元素，故C为Na元素；B和D 同族，则D为磷元素；C和E形成的化合物在水中呈中性，则E为Cl元素，则

（1）磷元素的原子序数是15，位于元素周期表的第三周期第ⅤA族；

（2）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故N、Na、P三种元素的原子半径大小顺序为Na＞P＞N；

（3）A和E形成的化合物HCl，A和B形成的化合物NH3，二者反应生成NH4Cl；

（4）氯气与水反应生成盐酸与次氯酸，反应离子方程式为：Cl2+H2O＝H++Cl-+HClO；

（5）a．B和D的单质的熔点高低与元素的非金属性强弱无关，a错误；b．非金属性越强，相应氢化物的稳定性越强，则B和D的氢化物的稳定性强弱可以判断二者的非金属性强弱，b正确；c．B和D的单质与氧气反应的难易程度不能作为判断二者的非金属性强弱，因为氮气分子中键能特别大，不易与氧气反应，c错误；d．非金属性越强，相应最高价含氧酸的酸性越强，则B和D的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱可以作为判断的依据，d正确，答案选bd。

考点：考查位置、结构、性质关系的应用