练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】20ml某气态烃与过量氧气混合，将完全燃烧后的产物通过浓硫酸，再恢复至室温，气体体积减少了50mL，则该气态烃不可能的是( )

    A. 乙烷 B. 环丙烷 C. 丙烯 D. 苯

    【答案】D

    【解析】

    假设该烃分子式为CxHy，其完全燃烧的化学方程式为CxHy+(x+)O2xCO2+H2O，根据方程式可知1体积的烃完全燃烧消耗(x+)体积的氧气，产生x体积的CO2气体，由于反应后温度是室温，水为液体，故反应前后气体的总体积减少了1+(x+)-x=1+，现在20mL气态烃燃烧，气体体积减少了50mL，则1：(1+)=20：50，解得y=6。即只要气态烃分子中含有6个H原子即可，与分子中含有的C原子数无关。分析选项给出的物质，每个选项分子中H原子数都是6个，但由于苯在室温下不是气态，故合理选项是D。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知25 ℃时，HCN的电离常数Ka＝6.2×10－10 mol·L－1，CH3COOH的电离常数Ka＝1.7×10－5 mol·L－1。请根据以下四个图像回答问题。

    (1)25 ℃时，体积均为100 mL、pH＝2的CH3COOH溶液和HCN溶液，加水稀释过程中溶液的pH变化与溶液体积的关系如图所示，则表示CH3COOH溶液的pH变化趋势的曲线是：______(填“A”或“B”)；相同条件下，NaCN溶液的pH________(填 “>”“＝”或“<”)CH3COONa溶液的pH。将0.2 mol·L－1HCN溶液与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合，若所得溶液的c(HCN)>c(Na+)，则溶液中离子浓度由大到小顺序为___________________________________。

    (2)如图所示，25 ℃时向20 mL 0.01 mol·L－1CH3COOH溶液中逐滴加入0.01 mol·L－1 KOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法正确的是_______

    A．a点溶液中c(H＋)为1×10－4 mol·L－1

    B．a、b、c、d四点中水的电离程度最大的是c点

    C．滴定过程中宜选用酚酞做指示剂

    D．b点溶液中离子浓度大小顺序一定为c(CH3COO－)>c(H＋)>c(K＋)>c(OH－)

    (3)如图表示用相同的NaOH溶液分别滴定浓度相同的三种一元酸，由图可知酸性最强的是_____(填“①”“②””或“③”)。

    (4)如图表示相同浓度的AgNO3标准溶液分别滴定浓度相同的含Cl-、Br- 及I- 的混合溶液，由图可确定首先沉淀的离子是________。已知25 ℃时Ksp(AgCl)＝2×10－10，在1L 0.1mol/L的NaCl溶液中加入1L 0.2mol/L的AgNO3溶液，充分反应后溶液中c(Cl－)=_________(假设混合溶液的体积为2L)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将35g锌粉与少量浓硫酸在加热条件下充分反应，共收集到混合气体11.2L（标准状况），其质量为19.6g，则剩余锌粉的质量为

    A. 1.0g B. 2.0g C. 2.5g D. 3.5g

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y两种有机物的分子式不同，但均含有C、H或C、H、O，将X、Y以任意比例混合，只要物质的量之和不变，完全燃烧时所消耗的氧气量和生成水的物质的量也分别不变。则下列有关判断正确的是 ( )

    A. X、Y分子式中氢原子数一定要相同，碳原子数必定相同

    B. 若X为CH4，则相对分子质量最小的Y是甲醇

    C. 若X为CH4，则相对分子质量最小的Y是乙二醇

    D. X、Y的化学式应含有相同的氢原子数，且相差n个碳原子，同时相差2n个氧原子(n为正整数)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将一定量的有机物充分燃烧后的产物通入足量的石灰水中完全吸收，经过滤得沉淀20g 滤液质量比原石灰水减少5.8g，该有机物不可能是( )

    A. 乙烷 B. 乙醇 C. 乙烯 D. 乙二醇

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁及其化合物在日常生产生活中应用广泛，研究铁及其化合物的应用意义重大。FeSO47H2O广泛用于医药和工业领域，以下是测定某补血剂（有效成分为FeSO47H2O）中铁元素含量的流程图。根据题意完成下列填空：

    （1）人体能够吸收的是+2价的铁，但是+2价的铁很容易被氧化。补血剂与维生素C一起服用，有利于+2价铁的吸收。由此可推知，维生素C具有____________（填“氧化性”或“还原性”）。

    （2）步骤Ⅱ需要100mL1mol·L-1的稀硫酸，实验室用质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g·cm-3）来配制，需用量筒量取浓硫酸____________mL。

    （3）步骤Ⅲ所得滤液中滴加KSCN溶液后滤液变为红色，则滤液中含有____________（填离子符号）。检验滤液中还存在Fe2+，应选用的试剂为____________（填字母）

    A．NaCl溶液B．酸性KMnO4溶液C．NaOH溶液

    （4）步骤Ⅳ加入过量H2O2的目的是____________（用离子方程式表示）。

    （5）步骤Ⅵ的一系列操作依次是：①过滤②洗涤③____________④冷却⑤称量⑥恒重操作，操作⑥的目的是____________。

    （6）假设实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量为____________g（用含a的代数式表示）。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】四种主族元素的离子 、、、（a、b、c、d 为元素的原子序数），它们具有相同的电子层结构，若 m>n，对下列叙述的判断正确的是（ ）

    ①a－b=n－m ②元素的原子序数 a>b>c>d ③元素非金属性 Z>R ④最高价氧化物对应水化物碱性 X>Y

    A.③B.①②③④C.①②③D.②③

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车将在北京奥运会期间为运动员提供服务。某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液，下列有关该电池的叙述不正确的是（ ）

    A. 正极反应式为：O2+2H2O+4e-====4OH-

    B. 工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量不变

    C. 该燃料电池的总反应方程式为：2H2+O2====2H2O

    D. 用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24 L Cl2(标准状况)时，有0.1 mol电子转移

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】KIO3是一种重要的无机化合物，可作为食盐中的补碘剂。回答下列问题：

    （1）KIO3的化学名称是_______。

    （2）利用“KClO3氧化法”制备KIO3工艺流程如下图所示：

    “酸化反应”所得产物有KH(IO3)2、Cl2和KCl。“逐Cl2”采用的方法是________。“滤液”中的溶质主要是_______。“调pH”中发生反应的化学方程式为__________。

    （3）KIO3也可采用“电解法”制备，装置如图所示。

    ①写出电解时阴极的电极反应式______。

    ②电解过程中通过阳离子交换膜的离子主要为_________，其迁移方向是_____________。

    ③与“电解法”相比，“KClO3氧化法”的主要不足之处有______________（写出一点）。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案