[题目]已知气相直接水合法制取乙醇的反应为H2O(g)+C2H4(g)CH3CH2OH(g).在容积为3L的密闭容器中.当n(H2O):n(C2H4)=1:1时.乙烯的平衡转化率与温度.压强的关系如下图所示:下列说法正确的是A. a.b两点平衡常数:b>aB. 压强大小顺序: P1>P2>P3C. 当混合气的密度不变时反应达到了平衡D. 其他条件题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】已知气相直接水合法制取乙醇的反应为H2O(g)+C2H4(g)CH3CH2OH(g)。在容积为3L的密闭容器中，当n(H2O):n(C2H4)=1:1时，乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示:

下列说法正确的是

A. a、b两点平衡常数:b>a

B. 压强大小顺序: P1>P2>P3

C. 当混合气的密度不变时反应达到了平衡

D. 其他条件不变，增大起始投料，可提高乙烯转化率

【答案】D

【解析】

A.a、b点温度相同,则a、b两点平衡常数相等即b=a,故A错误;B.该反应为气体体积减小的反应,增大压强乙烯的转化率增大,则压强大小顺序:P1<P2<P3,故B错误;C.混合气体的质量、体积均不变,则密度始终不变,不能判定平衡状态,故C错误;D. 该反应为气体体积减小的反应,增大压强使平衡正向移动，提高反应物的转化率，其他条件不变，增大起始投料，相当于增大压强，可提高乙烯转化率故D正确;所以D选项是正确的.

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A. 放电时，多孔碳材料电极为负极

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①EDTA-Fe2+-e-＝EDTA-Fe3+

②2EDTA-Fe3++H2S＝2H++S+2EDTA-Fe2+

该装置工作时，下列叙述错误的是

A. 阴极的电极反应：CO2+2H++2e-＝CO+H2O

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D. 若采用Fe3+/Fe2+取代EDTA-Fe3+/EDTA-Fe2+，溶液需为酸性

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酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A. a点所示溶液中c(Na＋)＞c(A－)＞c(H＋)＞c(HA)

B. a、b两点所示溶液中水的电离程度相同

C. pH＝7时，c(Na＋)＝c(A－)＋c(HA)

D. b点所示溶液中c(A－)＞c(HA)

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(1)该反应为________反应(填“放热”或“吸热”)。

(2)A和B的总能量比C和D的总能量_________(填“高”或“低”)。

(3)该反应的物质中的化学能通过化学反应转化成________释放出来。

(4)该反应的反应物化学键断裂吸收的能量________(填“高”或“低”)于生成物化学键形成放出的能量。

(5)Ⅱ、同素异形体相互转化的反应热相当小，而且转化速率较慢，有时还很不完全，测定反应热很困难。现在可根据盖斯提出的“不管化学过程是一步完成还是分几步完成，这个总过程的热效应是相同的”观点来计算反应热。

已知：

①P4(白磷，s)+5O2(g)= P4O10(s) ΔH=-2983.2 kJ·mol1

②P(红磷，s)+5/4O2(g)=1/4P4O10(s) ΔH=-738.5 kJ·mol1

则白磷转化为红磷的热化学方程式为__________。相同状况下，能量状态较低的是________；白磷的稳定性比红磷_________(填“高”或“低”)。

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A. 若甲、乙元素是同主族元素，根据元素周期表推测，此时乙单质可能是Si

B. 若甲、乙均为金属单质，则丁所属的物质类别一定是碱性氧化物

C. 若甲为金属单质，乙为非金属单质，则甲只能是Mg

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（2）离子方程式

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