Question

1．2015年8月12日晚天津港危化品发生爆炸，造成重大财产损失和人员伤亡．据报道爆炸点库存大量压缩气体天然气、易燃液体乙酸乙酯、遇湿易燃物品电石、硝酸铵、硝酸钾、氰化钠（NaCN）、硫化碱、金属钠和镁等化学品．
（1）由于CaC₂、金属钠、金属钾等物质能够跟水反应给灾后救援工作带来了很多困难．如果在实验室，你处理金属钠着火的方法是C（填序号）
A．泡沫灭火器            B．消防车喷水           C．沙土
（2）硫化碱其实就是我们常见的硫化钠，触及皮肤和毛发时会造成灼伤．①其水溶液呈强碱性，故俗称硫化碱． ②其水溶液在空气中会缓慢地氧化成Na₂S₂O₃，该反应中还原剂与氧化剂物质的量之比为1：1．
（3）事故发生后，爆炸中心区、爆炸区居民楼周边以及海河等处都受到了严重的氰化物污染，其中处理NaCN的方法有多种．
方法一：用NaClO在碱性条件下跟NaCN反应生成无毒害的物质，试写出该反应的离子反应方程式2OH^-+2CN^-+5ClO^-=2CO₃^2-+5Cl^-+H₂O+N₂↑．
方法二：这些泄露的氰化钠将通过喷洒双氧水的方式来处理，用双氧水处理后会释放氨气同时生成无毒的碳酸氢钠，以减轻污染．则CN^-被氧化生成的产物为HCO₃^-或NaHCO₃．
（4）环保部门为测定H₂O₂溶液浓度，方法如下：用移液管吸取10.00mL的H₂O₂样品盛入l00
ml容量瓶中，加水稀释至刻度线，取25.00mL溶液盛入锥形瓶里，再加入l0mL 3mol/L的稀硫酸（过量），用0.02mol/L的标准浓度的KMnO₄溶液滴定，所用体积为20.00ml，试求原H₂O₂溶液的物质的量浓度为0.4 mol/L．

Answer 1

分析 （1）Na的性质活泼，易与水反应、与空气中的氧气在点燃或加热时反应生成过氧化钠，过氧化钠能分别与水、二氧化碳反应；
（2）含元素化合价降低的物质为氧化剂，含元素化合价升高的物质为还原剂；
（3）NaClO在碱性条件下跟NaCN反应生成氮气；双氧水将废水中的CN^-氧化成无毒的物质；
（4）根据电子数相同解题；根据2KMnO₄+5H₂O₂+3H₂SO₄═2MnSO₄+K₂SO₄+5O₂↑+8H₂O进行计算．

解答 解：（1）金属钠着火时，与空气中的氧气反应生成过氧化钠，过氧化钠与水、二氧化碳反应，而干冰灭火器和泡沫灭火器都生成二氧化碳，只能用干燥沙土盖灭，
故答案为：C；
（2）反应2Na₂S+2O₂+H₂O=Na₂S₂O₃+2NaOH中O₂中O化合价降低，所以其为氧化剂，Na₂S中S元素的化合价升高，为还原剂，根据得失电子守恒，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1，故答案为：1：1；
（3）NaClO在碱性条件下跟NaCN反应生成氮气，反应的离子反应方程式：2OH^-+2CN^-+5ClO^-=2CO₃^2-+5Cl^-+H₂O+N₂↑；双氧水将废水中的CN^-氧化成无毒的物质，得到CN^-被氧化后的产物为HCO₃^-（或CO₃^2-）、N₂，
故答案为：2OH^-+2CN^-+5ClO^-=2CO₃^2-+5Cl^-+H₂O+N₂↑；HCO₃^-；
（4）设稀释后H₂O₂溶液的浓度为x．
               2KMnO₄+5H₂O₂+3H₂SO₄═2MnSO₄+K₂SO₄+5O₂↑+8H₂O
                2       5 
0.02L×0.02mol/L       0.025L×x
x=0.04mol/L
原H₂O₂溶液的浓度为0.4mol/L．
故答案为：0.4．

点评 本题考查常见的生活环境的污染及治理以及氧化还原反应的计算等，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，题目难度中等，注意把握物质的性质以及题给信息．