Question

6．（1）0.5mol O₃（臭氧）中含有的原子数约是1.5N_A个、质子约是12N_A个．
（2）含有0.4mol Al³⁺的Al₂（SO₄）₃溶液中所含SO₄^2-的物质的量是0.6mol．

Answer 1

分析 （1）每个臭氧分子中含有3个O原子，每个臭氧分子中含有24个质子，根据N=nN_A计算臭氧分子个数，结合分子构成计算原子个数及质子数；
（2）硫酸铝中铝离子和硫酸根离子个数之比等于其系数之比=2：3，则n（SO₄^2-）=$\frac{3}{2}$n（Al³⁺）．

解答 解：（1）每个臭氧分子中含有3个O原子，每个臭氧分子中含有24个质子，臭氧分子个数N=nN_A=0.5mol×N_A/mol=0.5N_A，则臭氧原子个数=3×0.5N_A=1.5N_A、质子数=24×0.5N_A=12N_A，故答案为：1.5N_A；12N_A；
（2）硫酸铝中铝离子和硫酸根离子个数之比等于其系数之比=2：3，则n（SO₄^2-）=$\frac{3}{2}$n（Al³⁺）=$\frac{3}{2}$×0.4mol=0.6mol，故答案为：0.6mol．

点评 本题考查物质的量的有关计算，为高频考点，明确物质的量有关公式中各个物理量关系是解本题关键，注意（2）中铝离子和硫酸根离子物质的量之比与计量数的关系，题目难度不大．