Question

16．下列说法正确的是（　　）

• A． 钢铁水闸可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法防止其腐蚀
• B． 室温下，pH=3的CH₃COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，溶液pH＞7
• C． 若H₂O₂分解产生1molO₂，理论上转移的电子数约为4×6.02×10²³
• D． 一定条件下反应N₂+3H₂?2NH₃达到平衡时，3v_正（H₂）=2v_逆（NH₃）

Answer 1

分析 A．用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法，铁分别为正极和阴极；
B．CH₃COOH为弱酸，pH=3的CH₃COOH溶液与pH=11的NaOH溶液相比较，醋酸过量；
C．H₂O₂分解产生1molO₂，反应中O元素化合价由-1价升高到0价，转移2mol电子；
D．化学反应中速率之比等于计量数之比．

解答 解：A．用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法，铁分别为正极和阴极，都发生还原反应，可防止被氧化，故A正确；
B．CH₃COOH为弱酸，pH=3的CH₃COOH溶液与pH=11的NaOH溶液相比较，醋酸过量，等体积混合后溶液呈酸性，pH＜7，故B错误；
C．H₂O₂分解产生1molO₂，方程式为2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，反应中O元素化合价由-1价升高到0价，转移2mol电子，转移的电子数约为2×6.02×10²³，故C错误；
D．一定条件下反应N₂+3H₂?2NH₃反应，速率关系符合系数比，即v_正（H₂）：v_正（NH₃）=3：2，当反应达到平衡时，v_正（NH₃）=v_逆（NH₃），则达到平衡时，应为2v_正（H₂）=3v_逆（NH₃），故D错误．
故选A．

点评 本题考查氧化还原反应、弱电解质的电离、金属的腐蚀与防护以及化学平衡等问题，侧重于学生的分析能力的考查，注意相关基础知识的积累，题目难度适中，贴近教材，有利于培养和考查学生的良好的学习习惯和科学素养