Question

5．N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

• A． 某密闭容器盛有0.2molSO₂和0.1molO₂，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.4N_A
• B． 标准状况下，22.4LNO和11.2LO₂混合后气体的分子总数为N_A
• C． 1L0.1mol/LCuCl₂溶液中含有Cu²⁺离子数小于0.1N_A
• D． 1mol/L醋酸溶液中含有的H⁺离子数小于N_A

Answer 1

分析 A．二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫是可逆反应不能进行彻底；
B．四氧化二氮与二氧化氮存在转化平衡，导致气体分子数减小；
C．铜离子易发生水解；
D．溶液的体积不确定．

解答 解：A．二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫是可逆反应不能进行彻底，0.2molSO₂和0.1molO₂在一定条件下，充分反应生成SO₃的分子数小于0.4N_A ，故A错误；
B．标准状况下，22.4LNO的物质的量为1mol、11.2L O₂的物质的量为0.5mol，二者反应后生成了1mol二氧化氮，由于二氧化氮与四氧化二氮存在转化平衡，所以反应后混合气体的物质的量小于1mol，混合后气体的分子总数小于N_A，故B错误；
C．铜离子易发生水解，Cu²⁺离子数小于0.1N_A，故C正确；
D．溶液的体积不确定，H⁺离子数可能大于N_A，故D错误．
故选C．

点评 本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标况下三氧化硫不是气体，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系，B为易错点，注意明确二氧化氮与四氧化二氮之间的转化平衡．