Question

13．若mg Na在足量氯气中燃烧，生成固体的质量为（m+3.55g），则mg Na与氧气反应，生成固体的质量为  （　　）   ①（m+0.8g）　②（m+1.0g）　③（m+1.2g）    ④（m+1.6g）　⑤（m+1.4g）

• A． ①②④
• B． ①⑤
• C． ③④
• D． ①②③④⑤

Answer 1

分析 Na与氯气反应生成氯化钠，根据固体增重，可知增重为氯元素的质量，根据n=$\frac{m}{M}$计算氯原子的物质的量，根据化学式可得n（Na）=n（Cl），钠与氧气反应，全部生成Na₂O时，固体的质量最小，全部生成Na₂O₂时，固体的质量最大，根据化学式中钠原子与氧原子的比例关系计算与氧气反应固体增重，据此解答．

解答 解：mg Na在足量氯气中燃烧，生成NaCl的质量为（m+3.55g），
则m（Cl）=3.55g，故n（Cl）=$\frac{3.55g}{35.5g/mol}$=0.1mol，
根据NaCl化学式可得n（Na）=n（Cl）=0.1mol，
钠与氧气反应，全部生成Na₂O时，固体的质量最小，固体增重为氧原子质量，增重为$\frac{0.1mol}{2}$×16g/mol=0.8g，所以固体的质量为（m+0.8）g，
全部生成Na₂O₂时，固体的质量最大，固体增重为氧原子质量，增重为0.1mol×16g/mol=1.6g，所以固体的质量为（m+1.6）g，
故钠与氧气反应生成固体的质量：（m+0.8）g≤m（固体）≤（m+1.6）g，
故选D．

点评 本题考查有关化学计算，难度中等，利用极值法确定固体质量的极大值与极小值是关键．