Question

用价层电子对互斥理论预测H₂O和CH₄的立体结构两个结论都正确的是（　　）

	A．	直线形，三角锥形	B．	V形，三角锥形
	C．	直线形，正四面体形	D．	V形，正四面体形

Answer 1

考点：

判断简单分子或离子的构型．

专题：

化学键与晶体结构．

分析：

价层电子对互斥理论认为：分子的立体构型是“价层电子对”相互排斥的结果．价层电子对就是指分子中的中心原子上的电子对，包括σ 键电子对和中心原子上的孤电子对；σ 键电子对数和中心原子上的孤电子对数之和就是价层电子对数，由于价层电子对的相互排斥，就可得到含有孤电子对的VSEPR模型，略去孤电子对就是该分子的空间构型．

解答：

解：H₂O分子的中心原子O原子上含有2个σ 键，中心原子上的孤电子对数=（a﹣xb）=（6﹣2×1）=2，所以硫化氢分子的VSEPR模型是四面体型，略去孤电子对后，实际上其空间构型是V型；

CH₄分子的中心原子B原子上含有4个σ 键，中心原子上的孤电子对数=（a﹣xb）=（0﹣4×1）=0，所以CH₄分子的VSEPR模型是正四面体结构，中心原子上没有孤对电子，所以其空间构型就是正四面体结构．

故选D．

点评：

本题考查了分子空间构型的判断，难度不大，易错点是阴阳离子中孤电子对数的确定，注意中心原子上的孤电子对数=（a﹣xb），a为中心原子的价电子数，x为与中心原子结合的原子数，b为与中心原子结合的原子最多能接受的电子数．