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    25℃时，0.1mol/L稀醋酸加水稀释，如图中的纵坐标y可以是（　　）
    A．溶液的pHB．醋酸的电离平衡常数
    C．溶液的导电能力D．醋酸的电离程度
    A．醋酸是弱电解质，加水稀释促进醋酸电离，但酸的电离程度小于溶液体积增大程度，所以溶液中氢离子浓度逐渐减少，溶液的pH逐渐增大，但始终小于7，故A错误；
    B．温度不变，醋酸的电离平衡常数不变，故B错误；
    C．醋酸是弱电解质，加水稀释促进醋酸电离，但酸的电离程度小于溶液体积增大程度，所以溶液中氢离子、醋酸根离子浓度逐渐减少，溶液的导电能力逐渐减小，故C正确；
    D．加水稀释促进醋酸电离，则醋酸的电离程度增大，故D错误；
    故选C．
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    当CH3COOH?H++CH3COO-已达平衡，若要使醋酸的电离程度和溶液的pH都减小，应加入的试剂是（　　）
    A．CH3COONaB．NH3?H2OC．HClD．H2O

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    I．已知在25℃时，醋酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为：
    醋酸K=1.着5×10-5
    碳酸K1=4.30×10-着K2=5.61×10-11
    亚硫酸K1=1.54×10-2K2=1.02×10-着
    （1）写出碳酸的第一级电离平衡常数表达式：K1=______．
    （2）在相同条件下，试比较CH3COONa、Na2CO3和Na2SO3水溶液的碱性强弱：______＞______＞______．
    （3）在相同条件下，试比较同浓度同体积H2SO3、NaHSO3和Na2SO3溶液中粒子的数目：______＞______＞______．
    （4）若保持温度不变，在醋酸溶液中加入1量盐酸，下列量会变5的是______（填序号）．
    A．c（CH3COO-）B．c（H+）C．醋酸电离平衡常数D．醋酸的电离程度
    II．某化工厂废水中含有Ag+、Pb2+等重金属离子，其浓度各约为0.01mol?L-1．排放前拟用沉淀法除去这两种离子，查找有关数据如下：
    难溶电解质AgIAgOHAg2SPbI2Pb（OH）2PbS
    KSP8.3×10-1着5.6×10-86.3×10-50着.1×10-91.2×10-153.4×10-28
    （5）你认为往废水中投入______（填字母序号），沉淀效果最好．
    A．NaOH B．Na2S C．KI D．Ca（OH）2
    （6）如果用食盐处理其只含Ag+的废水，测得处理后的废水中NaCl的质量分数为0.11着%（ρ≈1g?mL-1）．若环境要求排放标准为c（Ag+）低于1.0×10-8mol?L-1，问该工厂处理后的废水中c（Ag+）=______[已知：Ksp（AgCl）=c（Ag+）?c（Cl-）=1.8×10-10mol2?L-2]．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述正确的是（　　）
    A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强
    B．因为醋酸是弱电解质，盐酸是强电解质，因此中和等体积等物质的量浓度的醋酸和盐酸时，中和盐酸消耗的氢氧化钠比中和醋酸消耗的氢氧化钠多
    C．物质的量浓度相同的磷酸钠和磷酸溶液中PO43-的物质的量浓度相同
    D．足量锌分别和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸反应时产生H2的量相等，放出H2的速率不等

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列解释实验事实的方程式不正确的是（　　）
    A．0.1mol/LCH3COOH溶液的pH＞1：CH3COOH?CH3COO-+H+
    B．“NO2球”浸泡在冷水中，颜色变浅：2NO2（g）（红棕色）?N2O4（g）（无色）△H＜0
    C．铁溶于稀硝酸，溶液变黄：3Fe+8H++2NO3-?3Fe2++2NO2+4H2O
    D．向Na2CO3溶液中滴入酚酞，溶液变红：CO32-+H2O?HCO3-+OH-

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    相同温度、相同浓度下的六种电解质溶液，其pH由小到大的顺序如图所示，图中①②③代表的物质可能分别为（　　）
    A．CH3COOH；HCl；CH3COONaB．HCl；CH3COOH；CH3COONa
    C．NH4Cl；CH3COOH；NaOHD．NH4Cl；HCl；NaHCO3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    今有浓度均为0.1mol?L-1的醋酸、盐酸、硫酸和磷酸四种稀溶液，按下列题给条件回答问题（回答时用“＞”“＜”“=”连接a．b．c．d）
    （1）设四种溶液的pH分别为a．b．c．d，则大小关系为______．
    （2）取等体积上述四种溶液，分别用0.1mol?L-1的NaOH溶液完全中和，所需NaOH溶液的体积分别为a．b．c．d，则大小关系为______．
    （3）若取等质量的锌分别跟这四种溶液反应，使锌恰好完全反应时，所消耗四种酸的体积分别为a．b．c．d，则大小关系为______．
    （4）取上述四种溶液各10mL，分别跟0.1mol?L-1的NaOH溶液10mL混合，当反应结束后，四种混合液的pH分别为a．b．c．d，则大小关系为______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是（　　）
    A．溶液中导电粒子的数目减少
    B．醋酸的电离程度增大，c（H+）亦增大
    C．再加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合液pH=7
    D．溶液中
    c(CH3COO-)
    c(CH3COOH)?c(OH-)
    不变

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是
    A．物质发生化学变化不一定伴随着能量变化
    B．硫酸钡、醋酸铵、氨水都是弱电解质
    C．用Na2S溶液与AlCl3溶液混合制取Al2S3
    D．在温度、压强一定的条件下，自发反应总是向△H-T△S＜0的方向进行

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