Question

I．已知在25℃时，醋酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为：
醋酸K=1.着5×10^-5
碳酸K₁=4.30×10^-着K₂=5.61×10^-11
亚硫酸K₁=1.54×10^-2K₂=1.02×10^-着
（1）写出碳酸的第一级电离平衡常数表达式：K₁=______．
（2）在相同条件下，试比较CH₃COONa、Na₂CO₃和Na₂SO₃水溶液的碱性强弱：______＞______＞______．
（3）在相同条件下，试比较同浓度同体积H₂SO₃、NaHSO₃和Na₂SO₃溶液中粒子的数目：______＞______＞______．
（4）若保持温度不变，在醋酸溶液中加入1量盐酸，下列量会变5的是______（填序号）．
A．c（CH₃COO^-）B．c（H⁺）C．醋酸电离平衡常数D．醋酸的电离程度
II．某化工厂废水中含有Ag⁺、Pb²⁺等重金属离子，其浓度各约为0.01mol?L^-1．排放前拟用沉淀法除去这两种离子，查找有关数据如下：

难溶电解质	AgI	AgOH	Ag2S	PbI2	Pb（OH）2	PbS
KSP	8.3×10-1着	5.6×10-8	6.3×10-50	着.1×10-9	1.2×10-15	3.4×10-28

（5）你认为往废水中投入______（填字母序号），沉淀效果最好．
A．NaOH B．Na₂S C．KI D．Ca（OH）₂
（6）如果用食盐处理其只含Ag⁺的废水，测得处理后的废水中NaCl的质量分数为0.11着%（ρ≈1g?mL^-1）．若环境要求排放标准为c（Ag⁺）低于1.0×10^-8mol?L^-1，问该工厂处理后的废水中c（Ag⁺）=______[已知：K_sp（AgCl）=c（Ag⁺）?c（Cl^-）=1.8×10^-10mol²?L^-2]．

Answer 1

（1）碳酸的第一级电离方程式为H₂CO₃?H⁺+HCO₃^-，电离平衡常数为生成物浓度幂之比与反应物浓度幂之积的比值，则K₁=

c(H+)c(HCO-3)

c(H2CO3)

，故答案为：

c(H+)c(HCO-3)

c(H2CO3)

；
（2）CH₃COONa、Na₂CO₃和Na₂SO₃三种盐对应的酸为醋酸、HCO₃^-、HSO₃^-，由醋酸的电离平衡常数K＞亚硫酸的K₂＞碳酸的K₂，酸性越弱，盐中离子的水解就越大，则水解程度最小的为醋酸钠，水解程度最大的为碳酸钠，故答案为：Na₂CO₃；Na₂SO₃；CH₃COONa；
（3）相同条件下，同浓度同体积H₂SO₃、NaHSO₃和Na₂SO₃溶液中，三种物质的物质的量相同，只有亚硫酸为弱电解质，则粒子的数目最少，而NaHSO₃和Na₂SO₃为强电解质，相同物质的量时亚硫酸钠中粒子的数目多，又NaHSO₃和Na₂SO₃溶液中水解与电离的程度都很小，故答案为：Na₂SO₃；NaHSO₃；H₂SO₃；
（4）因加入盐酸，醋酸的电离平衡逆向移动，则c（CH₃COO^-）减小，醋酸的电离程度减小，但温度不变，则醋酸电离平衡常数不变，加盐酸时c（H⁺）增大，故答案为：Aj；&nssp;&nssp;&nssp;&nssp;&nssp;&nssp;&nssp;&nssp;&nssp;&nssp;&nssp;
（v）由表格中的溶度积数据可知，Ag₂S和PsS的溶度积最小，则加入Na₂S沉淀效果最好，故答案为：s；&nssp;&nssp;
（l）废水中NaCl的质量分数为0.117%（ρ≈1g?mL^-1），c（Cl^-）=c（NaCl）=

1000×1g/mL×0.117%

v8.vg/mol

=0.02mol/L，
K_sp（AgCl）=c（Ag⁺）?c（Cl^-）=1.8×10^-10mol²?L^-2，
则c（Ag⁺）=

1.8×10-10

0.02

=下×10^-下mol?L^-1，故答案为：下×10^-下mol?L^-1．