在足量锌与等物质的量浓度.等体积的盐酸和醋酸反应时.下列叙述正确的是( )A．开始反应时.二者的速率相等B．盐酸放出的H2多C．二者放出的H2一样多D．醋酸消耗的Zn的质量多题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

在足量锌与等物质的量浓度、等体积的盐酸和醋酸反应时，下列叙述正确的是（　　）

A．开始反应时，二者的速率相等

B．盐酸放出的H₂多

C．二者放出的H₂一样多

D．醋酸消耗的Zn的质量多

A、等物质的量浓度、等体积的盐酸和醋酸，醋酸是弱酸部分电离，醋酸中氢离子浓度小于醋酸的浓度，所以开始反应时，醋酸的速率比盐酸小，故A错误；
B、C、等物质的量浓度、等体积的盐酸和醋酸，二者的物质的量相同，所以二者放出的H₂一样多，故B错误，C正确；
D、等物质的量浓度、等体积的盐酸和醋酸，二者的物质的量相同，所以消耗的Zn的质量相同，故D错误；
故选C．

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相关习题

科目：高中化学 来源：不详 题型：多选题

已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表，下列推断正确的是（　　）

弱酸化学式	HX	HY	H₂CO₃ K₁=4.3╳10^-7 K₂=5.6╳10^-11
电离平衡常数	7.8╳10^-9	3.7╳10^-15	H₂CO₃ K₁=4.3╳10^-7 K₂=5.6╳10^-11

A．这两种弱酸的酸性HX＞HY

B．相同条件下溶液的碱性NaX＞Na₂CO₃＞NaY＞NaHCO₃

C．结合H⁺的能力：CO₃^2-＞Y^-＞X^-＞HCO₃^-

D．HX和HY酸性相同，都比H₂CO₃弱

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

体积相同、pH=3的HCl溶液和CH₃COOH溶液分别跟足量的镁充分反应，下列判断正确的是（　　）

A．HCl溶液产生较多的氢气

B．CH₃COOH溶液产生较多的氢气

C．两者产生等量的氢气

D．无法比较两者产生氢气的量

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列比较中，正确的是（　　）

A．同温和同物质的量浓度时，HF比HCN易电离，则溶液pH：NaF＞NaCN

B．物质的量浓度相等的H₂S和NaHS混合溶液中：2c（Na⁺）═c（S^2-）+c（HS^-）+c（H₂S）

C．0.1mol?L^-1的醋酸溶液加水稀释，c（H⁺）、c（OH^-）同比例减小

D．体积相同、pH相同的NH₄Cl溶液、盐酸，完全溶解少量且等量的锌粉，前者用时长

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科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

亚磷酸（H₃PO₃）是二元酸，H₃PO₃溶液存在电离平衡：H₃PO₃?H⁺+H₂PO₃^-．亚磷酸与足量NaOH溶液反应，生和Na₂HPO₃．
（1）①写出亚磷酸与少量NaOH溶液反应的离子方程式______．
②某温度下，0.1000mol?L^-1的H₃PO₃溶液pH的读数为1.6，即此时溶液中c（H⁺）=2.5×10^-2mol?L^-1，除OH^-之外其他离子的浓度由小到大的顺序是______，该温度下H₃PO₃电离平衡的平衡常数K=______．（H₃PO₃第二步电离忽略不计，结果保留两位有效数字）
③向H₃PO₃溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得溶液中c（Na⁺）______c（H₂PO₃^-）+2c（HPO₃^2-）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）亚磷酸具有强还原性，可使碘水褪色，该反应的化学方程式______．
（3）电解Na₂HPO₃溶液也可得到亚磷酸，装置示意图如图：说明：阳膜只允许阳离子通过，阴膜只允许阴离子通过
①阴极的电极反应式为______．
②产品室中反应的离子方程式为______．

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科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

I．已知在25℃时，醋酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为：
醋酸K=1.着5×10^-5
碳酸K₁=4.30×10^-着K₂=5.61×10^-11
亚硫酸K₁=1.54×10^-2K₂=1.02×10^-着
（1）写出碳酸的第一级电离平衡常数表达式：K₁=______．
（2）在相同条件下，试比较CH₃COONa、Na₂CO₃和Na₂SO₃水溶液的碱性强弱：______＞______＞______．
（3）在相同条件下，试比较同浓度同体积H₂SO₃、NaHSO₃和Na₂SO₃溶液中粒子的数目：______＞______＞______．
（4）若保持温度不变，在醋酸溶液中加入1量盐酸，下列量会变5的是______（填序号）．
A．c（CH₃COO^-）B．c（H⁺）C．醋酸电离平衡常数D．醋酸的电离程度
II．某化工厂废水中含有Ag⁺、Pb²⁺等重金属离子，其浓度各约为0.01mol?L^-1．排放前拟用沉淀法除去这两种离子，查找有关数据如下：

难溶电解质	AgI	AgOH	Ag₂S	PbI₂	Pb（OH）₂	PbS
K_SP	8.3×10^-1着	5.6×10^-8	6.3×10^-50	着.1×10^-9	1.2×10^-15	3.4×10^-28

（5）你认为往废水中投入______（填字母序号），沉淀效果最好．
A．NaOH B．Na₂S C．KI D．Ca（OH）₂
（6）如果用食盐处理其只含Ag⁺的废水，测得处理后的废水中NaCl的质量分数为0.11着%（ρ≈1g?mL^-1）．若环境要求排放标准为c（Ag⁺）低于1.0×10^-8mol?L^-1，问该工厂处理后的废水中c（Ag⁺）=______[已知：K_sp（AgCl）=c（Ag⁺）?c（Cl^-）=1.8×10^-10mol²?L^-2]．

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

pH=2的两弱酸HA、HB加水稀释后，溶液pH随加水量的变化曲线如图所示．则下列叙述正确的是（　　）

A．电离平衡常数HA＞HB

B．等体积等pH的HA和HB与等浓度的NaOH反应，HA消耗的NaOH多

C．等体积等pH的HA和HB与等质量的Zn反应，HA反应速率大

D．若有等浓度的NaA、NaB，则碱性NaA＞NaB