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    pH=2的两弱酸HA、HB加水稀释后，溶液pH随加水量的变化曲线如图所示．则下列叙述正确的是（　　）
    A．电离平衡常数HA＞HB
    B．等体积等pH的HA和HB与等浓度的NaOH反应，HA消耗的NaOH多
    C．等体积等pH的HA和HB与等质量的Zn反应，HA反应速率大
    D．若有等浓度的NaA、NaB，则碱性NaA＞NaB

    依据图示可知，两种酸都是弱酸，稀释过程中HA的PH变化比HB大，说明酸性HA大于HB；
    A、由于酸性HA＞HB，故电离平衡常数HA＞HB，故A正确；
    B、酸性HA＞HB，等PH时，HA的浓度一定小于HB的，由等体积，HA的物质的量一定小于HB的物质的量，故HB消耗的氢氧化钠多，故B错误；
    C、等体积等pH的HA和HB 与等质量的Zn反应，酸性HA＞HB，浓度HA＜HB，反应前溶液中氢离子浓度相等，反应中氢离子浓度HB的变化小，故与锌反应，开始时速率相等，之后HB的反应速率大，故C错误；
    D、对应的酸的酸性越弱，水解程度越大，酸性HA＞HB，故水解程度NaA＜NaB，则碱性NaA＜NaB，故D错误；
    故选A．
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    有浓度均为0.1mol?L-1的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，试回答：
    （1）三种溶液中c（H+）依次为amol?L-1，bmol?L-1，cmol?L-1，其由大到小顺序为______．
    （2）等体积的以上三种酸分别与过量的NaOH溶液反应，生成的盐的物质的量依次为n1mol，n2mol，n3mol，它们的大小关系为______．
    （3）中和一定量NaOH溶液生成正盐时，需上述三种酸的体积依次是V1L、V2L、V3L，其大小关系为______．
    （4）与锌反应时产生氢（气）的速率分别为v1、v2、v3，其由大到小顺序为______．
    （5）三种溶液溶液分别稀释100倍，稀释后三种溶液的c（H+）分别为c1、c2和c3，则c1、c2和c3的大小关系为______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    体积相同、溶液PH也相同的盐酸和醋酸溶液，与氢氧化钠溶液恰好中和时，两者消耗氢氧化钠的物质的量（　　）
    A．相同B．中和醋酸的多
    C．中和盐酸的多D．不能确定

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在足量锌与等物质的量浓度、等体积的盐酸和醋酸反应时，下列叙述正确的是（　　）
    A．开始反应时，二者的速率相等
    B．盐酸放出的H2多
    C．二者放出的H2一样多
    D．醋酸消耗的Zn的质量多

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    现有下列10种物质
    ①NaHCO3；②NH4HCO3；③BaSO4；④HF；⑤C2H5OH；⑥Al；⑦食盐水；⑧CH3COOH；⑨HCl；=10 ⑩NaOH．
    （1）其中属于非电解质的是______（填序号，下同），既能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应的是______．
    （2）NaHCO3溶液显______性（填“酸”、“碱”或“中”），原因是（结合离子方程式表示）
    ______．
    （3）常温时有四种溶液：Ⅰ．pH=4的CH3COOH溶液；Ⅱ．pH=4的HCl溶液；Ⅲ．pH=10的NaOH溶液；Ⅳ．pH=10的CH3COONa溶液．（已知常温时醋酸的电离常数为1.75×10-5）
    下列有关叙述正确的是______．（忽略溶液混合时的体积变化）
    A．Ⅱ、Ⅲ溶液分别与10g铝粉充分反应，生成H2的量Ⅲ一定更多
    B．Ⅰ与Ⅱ等体积混合后，溶液中的c（CH3COO-）为原溶液浓度的
    1
    2

    C．将Ⅰ和Ⅲ等体积混合后，溶液pH一定小于7
    D．四种溶液各10mL分别加水稀释至100mL后，溶液的pH：Ⅲ＞Ⅳ＞Ⅰ＞Ⅱ
    （4）常温时某HCl溶液中由水电离出的C（H+）=1×10-amol/L，而相同pH的AlCl3溶液中由水电离出的C（H+）=1×10-bmol/L（已知a，b均为小于14的正整数），则a和b之间满足的关系为______，______（用一个等式和一个不等式表示）．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    HF的电离平衡常数）（　　）
    A．c（H+）B．Ka（HF）C．
    C(F-)
    C(H+)
    		D．
    c(H+)．c(F-)
    c(HF)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对pH值相同的盐酸和醋酸两种溶液的说法正确的是（　　）
    A．中和碱的能力相同
    B．盐酸和醋酸的物质的量浓度相同
    C．OH-的物质的量浓度相同
    D．H+的物质的量浓度不同

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    水是我们熟悉的物质，正如同学们所知道的，水能“分裂”出一个质子而离解，此处打引号是由于分裂出来的质子不是以游离状态存在于真实的化学体系中，而是立即与另一水分子结合：H2O+H2O?H3O++OH-K1=c（H3O+）?c（OH-）/c（H2O）氢氧根离子可进一步离解：OH-+H2O?H3O++O2-K2=c（H3O+）?c（O2-）/c（OH-）
    （1）计算25℃时K1的值．______
    （2）已知25℃时K2=10-36，计算在多少体积的水里含有一个氧负离子？______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列物质中的分类组合正确的是       (　　)
     
    		A
    		B
    		C
    		D
    强电解质
    		HF
    		CuSO4
    		H2SO4
    		BaSO4
    弱电解质
    		HI
    		CH3COOH
    		CaCO3
    		NH3·H2O
    非电解质
    		SO2
    		Cu
    		H2O
    		CH3CH2OH

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