HF的电离平衡常数)( )A．c(H+)B．Ka(HF)C．C(F-)C(H+)D．c(H+)．c(F-)c(HF) 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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HF的电离平衡常数）（　　）

A．c（H⁺）

B．Ka（HF）

C．

C(F-)

C(H+)

D．

c(H+)．c(F-)

c(HF)

氢氟酸是弱酸，在水溶液里存在电离平衡HF?H⁺+OH^-，所以其电离平衡常数=

c(H+)．c(F-)

c(HF)

，
故选D．

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相关习题

科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

电离平衡常数（用Ka表示）的大小可以判断电解质的相对强弱．25℃时，有关物质的电离平衡常数如下表所示：

化学式	HF	H₂CO₃	HClO
电离平衡常数（Ka）	7.2×10^-4	K₁=4.4×10^-7 K₂=4.7×10^-11	3.0×10^-8

（1）已知25℃时，①HF（aq）+OH^-（aq）=F^-（aq）+H₂O（l）△H=-67.7kJ/mol，②H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol，氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为______．
（2）将浓度为0.1mol/LHF溶液加水稀释一倍（假设温度不变），下列各量增大的是______．
A．c（H+）B．c（H⁺）?c（OH^-）C．

c(H+)

c(HF)

D．

c(OH-)

c(H+)

（3）25℃时，在20mL0.1mol/L氢氟酸中加入VmL0.1mol/LNaOH溶液，测得混合溶液的pH变化曲线如图所示，下列说法正确的是______．
A．pH=3的HF溶液和pH=11的NaF溶液中，由水电离出的c（H⁺）相等
B．①点时pH=6，此时溶液中，c（F^-）-c（Na⁺）=9.9×10^-7mol/L
C．②点时，溶液中的c（F^-）=c（Na⁺）
D．③点时V=20mL，此时溶液中c（F^-）＜c（Na⁺）=0.1mol/L
（4）物质的量浓度均为0.1mol/L的下列四种溶液：①Na₂CO₃溶液②NaHCO₃溶液③NaF溶液④NaClO溶液．
依据数据判断pH由大到小的顺序是______．
（5）Na₂CO₃溶液显碱性是因为CO₃^2-水解的缘故，请设计简单的实验事实证明之______．
（6）长期以来，一直认为氟的含氧酸不存在．1971年美国科学家用氟气通过细冰末时获得HFO，其结构式为H-O-F．HFO与水反应得到HF和化合物A，每生成1molHF转移______mol电子．

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列比较中，正确的是（　　）

A．同温和同物质的量浓度时，HF比HCN易电离，则溶液pH：NaF＞NaCN

B．物质的量浓度相等的H₂S和NaHS混合溶液中：2c（Na⁺）═c（S^2-）+c（HS^-）+c（H₂S）

C．0.1mol?L^-1的醋酸溶液加水稀释，c（H⁺）、c（OH^-）同比例减小

D．体积相同、pH相同的NH₄Cl溶液、盐酸，完全溶解少量且等量的锌粉，前者用时长

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科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

I．已知在25℃时，醋酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为：
醋酸K=1.着5×10^-5
碳酸K₁=4.30×10^-着K₂=5.61×10^-11
亚硫酸K₁=1.54×10^-2K₂=1.02×10^-着
（1）写出碳酸的第一级电离平衡常数表达式：K₁=______．
（2）在相同条件下，试比较CH₃COONa、Na₂CO₃和Na₂SO₃水溶液的碱性强弱：______＞______＞______．
（3）在相同条件下，试比较同浓度同体积H₂SO₃、NaHSO₃和Na₂SO₃溶液中粒子的数目：______＞______＞______．
（4）若保持温度不变，在醋酸溶液中加入1量盐酸，下列量会变5的是______（填序号）．
A．c（CH₃COO^-）B．c（H⁺）C．醋酸电离平衡常数D．醋酸的电离程度
II．某化工厂废水中含有Ag⁺、Pb²⁺等重金属离子，其浓度各约为0.01mol?L^-1．排放前拟用沉淀法除去这两种离子，查找有关数据如下：

难溶电解质	AgI	AgOH	Ag₂S	PbI₂	Pb（OH）₂	PbS
K_SP	8.3×10^-1着	5.6×10^-8	6.3×10^-50	着.1×10^-9	1.2×10^-15	3.4×10^-28

（5）你认为往废水中投入______（填字母序号），沉淀效果最好．
A．NaOH B．Na₂S C．KI D．Ca（OH）₂
（6）如果用食盐处理其只含Ag⁺的废水，测得处理后的废水中NaCl的质量分数为0.11着%（ρ≈1g?mL^-1）．若环境要求排放标准为c（Ag⁺）低于1.0×10^-8mol?L^-1，问该工厂处理后的废水中c（Ag⁺）=______[已知：K_sp（AgCl）=c（Ag⁺）?c（Cl^-）=1.8×10^-10mol²?L^-2]．

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

pH=2的两弱酸HA、HB加水稀释后，溶液pH随加水量的变化曲线如图所示．则下列叙述正确的是（　　）

A．电离平衡常数HA＞HB

B．等体积等pH的HA和HB与等浓度的NaOH反应，HA消耗的NaOH多

C．等体积等pH的HA和HB与等质量的Zn反应，HA反应速率大

D．若有等浓度的NaA、NaB，则碱性NaA＞NaB

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列叙述正确的是（　　）

A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强

B．因为醋酸是弱电解质，盐酸是强电解质，因此中和等体积等物质的量浓度的醋酸和盐酸时，中和盐酸消耗的氢氧化钠比中和醋酸消耗的氢氧化钠多

C．物质的量浓度相同的磷酸钠和磷酸溶液中PO₄^3-的物质的量浓度相同

D．足量锌分别和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸反应时产生H₂的量相等，放出H₂的速率不等

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列解释实验事实的方程式不正确的是（　　）

A．0.1mol/LCH₃COOH溶液的pH＞1：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺

B．“NO₂球”浸泡在冷水中，颜色变浅：2NO₂（g）（红棕色）?N₂O₄（g）（无色）△H＜0

C．铁溶于稀硝酸，溶液变黄：3Fe+8H⁺+2NO₃^-?3Fe²⁺+2NO₂+4H₂O

D．向Na₂CO₃溶液中滴入酚酞，溶液变红：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

今有浓度均为0.1mol?L^-1的醋酸、盐酸、硫酸和磷酸四种稀溶液，按下列题给条件回答问题（回答时用“＞”“＜”“=”连接a．b．c．d）
（1）设四种溶液的pH分别为a．b．c．d，则大小关系为______．
（2）取等体积上述四种溶液，分别用0.1mol?L^-1的NaOH溶液完全中和，所需NaOH溶液的体积分别为a．b．c．d，则大小关系为______．
（3）若取等质量的锌分别跟这四种溶液反应，使锌恰好完全反应时，所消耗四种酸的体积分别为a．b．c．d，则大小关系为______．
（4）取上述四种溶液各10mL，分别跟0.1mol?L^-1的NaOH溶液10mL混合，当反应结束后，四种混合液的pH分别为a．b．c．d，则大小关系为______．

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列有关电解质溶液说法都正确的是

A．将10ml0.1mol·L^-1Na₂CO₃溶液逐滴滴加到10ml0.1mol·L^-1盐酸中：c(Na⁺)＞c(Cl^-)＞c(HCO₃^-)＞c(CO₃^2-)

B．物质的量浓度相等的NaF溶液和CH₃COONa溶液相比较，两者离子的总浓度相等

C．向0.1 mol·L^－1 FeCl₃溶液中滴加少量酸性KMnO₄溶液，KMnO₄溶液不褪色，说明FeCl₃溶液只有氧化性，无法被氧化剂氧化

D．把AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO₃的溶液，可观察到大量淡黄色沉淀与少量白色沉淀生成,说明反应后AgCl与AgBr沉淀应都有，但是以AgBr为主,说明Ksp(AgCl)＞Ksp(AgBr)

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