Question

X、Y、Z、M、N、Q为元素周期表前四周期的五种元素。其中X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，M的内层电子数是最外层电子数的9倍， Q在元素周期表的各元素中电负性最大。元素N的气态原子逐个失去第1个至第4个电子所需能量（即电离能，用符号I₁至I₄表示）如下表所示：

	I1	I2	I3	I4
电离能(kJ/mol)	578	1817	2745	11578

请回答下列问题：

（1）X元素的基态原子中电子占据       种能量不同的原子轨道，属于       区元素,它的外围电子排布图为                。

（2）XZ₃分子的立体结构是         ，XZ₂分子中中心原子的杂化类型为          ，两者中属于极性分子的是       （写分子式），请简述XZ₃和XZ₂对应水化物的酸性强弱差异的原因

                                            。

（3）元素N的化合价最可能是________；

（4）M与Q形成的化合物的沸点远高于Y与Q形成的化合物的原因是：                        。

Answer 1

（1）5（2分）  p（1分）                            （2分）

（2）平面三角形（2分）    sp³（1分）   SO₂ （1分）

（HO）mSO_n中n值越大，S元素的正电性越高，导致S—O—H中O的电子偏向S偏移，因而在水分子的作用下也就越容易电离畜H⁺，酸性所以H₂SO₄>H₂SO₃（2分）

（3）+3（2分） 

（4）Ca²⁺和F^-以离子键形成离子晶体，而CF₄分子间以范德华力结合成分子晶体，离子键比范德华力强得多。（2分）