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    能正确表示下列反应的离子方程式的是

    A．Fe3O4溶于足量稀HNO3中：Fe3O4＋8H＋=Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O

    B．NH4HCO3溶液与足量Ba(OH）2溶液混合：HCO3- ＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2O

    C．将过量的SO2通入Ca(ClO）2溶液中： SO2＋ClO－＋H2O=HClO＋ HSO3-

    D．将0.2 mol·L－1 NH4Al(SO4）2溶液与0.3 mol·L－1 Ba(OH）2溶液等体积混合：2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋6OH－=2Al(OH）3↓＋3BaSO4↓

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年黑龙江省高二上期中文科化学试卷（解析版） 题型：选择题

    日常生活中常用的净水剂-----明矾，明矾[KAl(SO4)2·12H2O]属于

    A．酸 B．盐 C．碱 D．氧化物

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    科目：高中化学 来源：2016届福建省莆田市高三上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    能用电解原理说明的问题是

    ①电解是把电能转化为化学能 ②电解是化学能转化成电能 ③电解质溶液导电是化学变化，金属导电是物理变化 ④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理可以实现 ⑤任何溶液被电解时，必然导致氧化还原反应的发生.

    A．①②③④ B．②③⑤ C．③④ D．①③④⑤

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    科目：高中化学 来源：2016届广西省高三上学期第二次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    “8·12”天津港危化仓库爆炸，造成生命、财产的特大损失。据查危化仓库中存有大量的钠、钾，硝酸铵和氰化钠（NaCN）。请回答下列问题：

    （1）钠、钾着火，下列可用来灭火的是 。

    A．水 B.泡沫灭火器 C.干粉灭火器 D.细沙盖灭

    （2）NH4NO3为爆炸物，在不同温度下加热分解，可能发生非氧化还原反应，也可能发生氧化还原反应，下列反应可能发生的是 。

    A．NH4NO3 → N2 + O2 + H2O B．NH4NO3 → NH3 + HNO3

    C．NH4NO3 → O2 + HNO3 + H2O D．NH4NO3→ N2 + HNO3 +H2O

    E．NH4NO3→ N2+ NH3+ H2O F．NH4NO3 →N2O + H2O

    （3）NaCN属于剧毒物质，有多种无害化处理方法。

    ① H2O2处理法：NaCN + H2O2 — N2↑+ X + H2O

    推测X的化学式为 。

    ② NaClO处理法：aCN－+bClO－+2cOH－= dCNO－+eN2↑+fCO32－+bCl－+cH2O

    方程式中e : f的值为 （填选项标号）。

    A．1 B．1/2 C．2 D．不能确定

    （4）以TiO2为催化剂用NaClO将CN－离子氧化成CNO－，CNO－在酸性条件下继续与NaClO反应生成N2、CO2、Cl2等。取浓缩后含CN－离子的废水与过量NaClO溶液的混合液共200mL（设其中CN－的浓度为0．2mol·L—1）进行实验。

    ①写出CNO-在酸性条件下被NaClO氧化的离子方程式：______________；

    ②若结果测得CO2的质量为1.408g，则该实验中测得CN－被处理的百分率为 。

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    科目：高中化学 来源：2016届广西省高三上学期第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法不正确的是

    A．Al2O3用作耐火材料、Al(OH）3用作阻燃剂

    B．用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出

    C．碳素钢的主要成分是铁碳合金、司母戊鼎的主要成分是铜锡合金

    D．盛放NaOH溶液的磨口玻璃瓶要用橡胶塞

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    科目：高中化学 来源：2016届河南省南阳市高三上学期第一次联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    Ⅰ以铬铁矿（主要成分是FeO·Cr2O3，含少量MgCO3、Al2O3、SiO2等）为原料制取Na2CrO4晶体的工艺流程如下：

    已知：①+3价Cr在酸性溶液中性质稳定，当pH>9时以CrO形式存在且易氧化；②常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下：

    阳离子

    Fe3+

    Fe2+

    Mg2+

    Al3+

    Cr3+

    开始沉淀时的pH

    2.7

    7.6

    9.0

    ——

    ——

    沉淀完全时的pH

    3.7

    9.6

    11.0

    8

    9（>9溶解）

    （1）写出流程中第2次使用H2O2时，发生反应的离子方程式 。

    （2）“调pH=8”和“调pH>11”中间的“过滤”步骤能否省略，为什么？ 。

    （3）流程图中从Na2CrO4溶液至产品中间“□”内的操作是 。

    （4）CrO42-在酸性条件下转化为Cr2O72-。工业上常用Fe2+处理酸性K2Cr2O7废水，先将Cr2O72-转化为Cr3+，该反应的离子方程式为 ，再调节溶液的pH= ，使金属离子生成沉淀而除去。

    Ⅱ（4分）（1）已知：20°C时，H2CO3：Ka1=4.2×10ˉ7、Ka2=5.6×10ˉ11；NH3•H2O：Kb=1.7×10ˉ5，碳酸氢铵溶液中HCO3ˉ、NH4+、OHˉ、H+四种离子浓度由大到小的顺序为

    （2）羟胺（NH2OH）可看做是氨分子内的1个氢原子被羟基取代的物质，常用作还原剂．可以除去含Fe2+中的Fe3+，氧化产物是一种性质稳定、无污染的气体，写出反应的离子方程式 .

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    科目：高中化学 来源：2016届河南省南阳市高三上学期第一次联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    为提纯下列物质（括号内为杂质）选用的试剂和分离方法都正确的是

    物质

    试剂

    分离方法

    ①

    硝酸钾（氯化钠）

    蒸馏水

    降温结晶

    ②

    二氧化碳（氯化氢）

    饱和碳酸钠溶液

    洗气

    ③

    乙酸乙酯（乙酸）

    氢氧化钠溶液

    分液

    ④

    氯气（氯化氢）

    饱和氯化钠溶液

    洗气

    A．①③ B．①④ C．只有② D．③④

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    科目：高中化学 来源：2016届山东省淄博市高三上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    25 ℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

    A．在强碱性溶液中：Na＋、K＋、AlO2-、Cl－

    B．pH＝1的溶液中：HCO3-、NH4+、NO3-、Ca2＋

    C．无色溶液中：Cu2＋、NO3-、Cl－、H＋

    D．无色溶液中：Na＋、K＋、ClO－、SO32-

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年福建省龙海市高一上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    能区分胶体和溶液的方法是

    A．静置，有沉淀现象的是胶体 B．有丁达尔现象的是胶体

    C．能透过滤纸的是溶液 D．用肉眼观察，均匀透明的是溶液

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