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    Ⅰ以铬铁矿（主要成分是FeO·Cr2O3，含少量MgCO3、Al2O3、SiO2等）为原料制取Na2CrO4晶体的工艺流程如下：

    已知：①+3价Cr在酸性溶液中性质稳定，当pH>9时以CrO形式存在且易氧化；②常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下：

    阳离子

    Fe3+

    Fe2+

    Mg2+

    Al3+

    Cr3+

    开始沉淀时的pH

    2.7

    7.6

    9.0

    ——

    ——

    沉淀完全时的pH

    3.7

    9.6

    11.0

    8

    9（>9溶解）

    （1）写出流程中第2次使用H2O2时，发生反应的离子方程式 。

    （2）“调pH=8”和“调pH>11”中间的“过滤”步骤能否省略，为什么？ 。

    （3）流程图中从Na2CrO4溶液至产品中间“□”内的操作是 。

    （4）CrO42-在酸性条件下转化为Cr2O72-。工业上常用Fe2+处理酸性K2Cr2O7废水，先将Cr2O72-转化为Cr3+，该反应的离子方程式为 ，再调节溶液的pH= ，使金属离子生成沉淀而除去。

    Ⅱ（4分）（1）已知：20°C时，H2CO3：Ka1=4.2×10ˉ7、Ka2=5.6×10ˉ11；NH3•H2O：Kb=1.7×10ˉ5，碳酸氢铵溶液中HCO3ˉ、NH4+、OHˉ、H+四种离子浓度由大到小的顺序为

    （2）羟胺（NH2OH）可看做是氨分子内的1个氢原子被羟基取代的物质，常用作还原剂．可以除去含Fe2+中的Fe3+，氧化产物是一种性质稳定、无污染的气体，写出反应的离子方程式 .

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年黑龙江省高一上期中测试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    Ⅰ.甲图是几种实验中常用的仪器：

    写出序号所代表的仪器的名称：

    A___________；B___________；

    C___________；D___________。

    Ⅱ.实验室要配制450 mL 0.2 mol/L NaOH溶液，请回答下列问题：

    （1）配制过程中不需要使用的化学仪器有______________（填选项的字母）。

    A．烧杯 B．500 mL容量瓶

    C．胶头滴管 D．漏斗 E．玻璃棒

    （2）用托盘天平称取氢氧化钠，其质量为_______________g。

    （3）取用任意体积的该NaOH溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是__________。

    A．溶液的浓度 B．溶液中NaOH的物质的量

    C．溶液的密度 D．溶液中OH－的数目

    （4）在配制上述溶液的过程中，下列情况对 NaOH溶液物质的量浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”

    ①转移溶液后烧杯玻璃棒未进行洗涤就进行定容_____________________

    ②氢氧化钠在烧杯中稀释后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容__________________

    ③在容量瓶中定容时仰视容量瓶刻度线__________________

    ④容量瓶洗涤后未干燥即用来配制溶液__________________

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    科目：高中化学 来源：2016届福建省莆田市高三上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    实验发现，298 K时，在FeCl3酸性溶液中加少量锌粒后，Fe3＋立即被还原成Fe2＋。某夏令营兴趣小组根据该实验事实设计了如图所示原电池装置。下列有关说法正确的是

    A．该原电池的正极反应是Zn－2e－=Zn2＋

    B．左烧杯中溶液的血红色逐渐褪去

    C．该电池铂电极上有气泡出现

    D．该电池总反应为3Zn＋2Fe3＋=2Fe＋3Zn2＋

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    科目：高中化学 来源：2016届广西省高三上学期第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    设NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

    A．标准状况下,11．2L HF中含有分子的数目为0.5NA

    B．0.1molFe与少量氯气反应生成FeCl2，转移电子数为0.2NA

    C．1.4g 由乙烯和环丙烷组成的混合物中含有原子的数目为 0．3NA

    D．0.1 mol·L－1碳酸钠溶液中含有CO32－离子数目小于0.1 NA

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    科目：高中化学 来源：2016届广西省高三上学期第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    能正确表示下列反应的离子方程式的是

    A．Fe3O4溶于足量稀HNO3中：Fe3O4＋8H＋=Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O

    B．NH4HCO3溶液与足量Ba(OH）2溶液混合：HCO3- ＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2O

    C．将过量的SO2通入Ca(ClO）2溶液中： SO2＋ClO－＋H2O=HClO＋ HSO3-

    D．将0.2 mol·L－1 NH4Al(SO4）2溶液与0.3 mol·L－1 Ba(OH）2溶液等体积混合：2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋6OH－=2Al(OH）3↓＋3BaSO4↓

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    科目：高中化学 来源：2016届河南省南阳市高三上学期第一次联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列组合①氯化铝和氢氧化钠 ②四羟基合铝酸钠和盐酸 ③盐酸和碳酸钠 ④硝酸银和氨水中，因加入的顺序不同，现象不同是

    A．①② B．①②③ C．①②④ D．全部

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    科目：高中化学 来源：2016届河南省南阳市高三上学期第一次联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    类推的思维方法在化学学习与研究中常会产生错误的结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验才能确定其是否正确。下列几种类推结论中正确的是

    A．由2Cu+O22CuO可推出同族的硫也有Cu+SCuS

    B．Fe3O4可表示为FeO·Fe2O3，则Pb3O4可表示为PbO·Pb2O3

    C．Na能与水反应生成H2，K、Ca也能与水反应生成H2

    D．CO2与Na2O2反应只生成Na2CO3和O2，故SO2与Na2O2反应只生成Na2SO3和O2

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    科目：高中化学 来源：2016届山东省淄博市高三上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

    A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I－＋IO3-＋3H2O=3I2＋6OH－

    B．向NH4HSO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH4+＋OH－NH3↑＋H2O

    C．将过量SO2通入冷氨水中：SO2＋NH3·H2O=HSO3-＋NH4+

    D．Ba(OH)2溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的OH－恰好反应一半时：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42-=BaSO4↓＋2H2O

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年福建省高二上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    某温度时在2L容器中X、Y、Z三种气态物质的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线如图所示，由图中数据分析：

    （1）该反应的化学方程式为：

    （2）反应开始至2min，用X表示的平均反应速率为：

    （3）下列叙述能说明上述反应达到化学平衡状态的是 （填字母）

    A．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化

    B．单位时间内每消耗3mol X，同时生成2mol Z

    C．混合气体的总质量不随时间的变化而变化

    （4）在密闭容器里，通入a mol H2(g)和bmol I2，发生反应H2 (g）+ I2 (g）=2HI(g)，当改变下列条件时，反应速率会发生什么变化（选填“增大”、“减小”或“不变”）

    ① 降低温度： ②保持容器的体积不变，增加X(g)的物质的量：

    ③ 增大容器的体积： ④容器容积不变，通入氖气________________。

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