Question

下列关于电解质溶液的叙述正确的是

1. A.
   常温下，pH＝7的NH⁴Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为c(Cl^-)>c(NH⁴⁺)>c(H⁺)＝c(OH^-)
2. B.
   将pH＝4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低
3. C.
   中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同
4. D.
   常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na²S溶液的pH大

Answer 1

D
pH＝7的NH⁴Cl与氨水的混合溶液中，存在NH⁴⁺、H⁺、Cl^-和OH^-四种离子，根据电荷守恒原则，应存在下列等式关系：c(NH₄⁺)＋c(H⁺)＝c(Cl^-)＋c(OH^-)，因pH＝7，所以c(OH^-)＝c(H⁺)，因此c(NH₄⁺)＝c(Cl^-)，A错；pH＝4的醋酸溶液中除含H⁺和CH₃COO^-外还含有OH^-，当对醋酸溶液进行稀释时，c(H⁺)和c(CH₃COO^-)减小，但根据c(H⁺)·c(OH^-)＝1×10^-14知，c(OH^-)将增大，故B错；中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸时，后者消耗NaOH的物质的量多，故C错；而Na₂S和NaHS同浓度时，Na₂S更易水解，故其pH大。