练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情


    （1）（2）
    （3）紫色石蕊试液变红 （4）bd （5）① 5.6；② 0.25；③（aV×10-2+5）

    解析试题分析：（1）作图时B装置中导气管长进短出；（2）铜与浓硫酸反应生成二氧化硫和硫酸铜，注意配平；（3）二氧化硫溶于水，得到的的溶液显酸性 ，紫色石蕊试液变红；（4）能够用来验证反应停止后的烧瓶中确有剩余的H2SO4的是b、d，a.反应后生成的硫酸铜中也含有硫酸根离子，能与BaCl2溶液生成白色沉淀，不能检验出硫酸的存在；b．如果溶液中有硫酸剩余，加入Ba(NO3)2溶液，除了生成白色硫酸钡沉淀，还会在烧瓶口处观察到红棕色的NO2气体，故能检验出硫酸的存在；c．加入银粉没有明显变化，不能检验出硫酸的存在；d．如果溶液中有硫酸剩余，加入Na2CO3粉末会生成无色的CO2气体，故能检验出硫酸的存在；（5）①根据铜的质量，利用铜与硫酸反应的化学方程式计算；②根据元素守恒，被还原的H2SO4的物质的量等于生成SO2的物质的量；③“恰好使溶液中的Cu2+全部转化为沉淀”，则此时，溶液为Na2SO4溶液，根据硫元素守恒，则硫酸的物质的量：n（H2SO4）=n（Na2SO4）+n（SO2）=n（NaOH）×1/2+n（SO2），然后根据c=n/V(aq)计算。
    考点：考查了铜和浓硫酸反应的实验基本操作、物质的检验、化学反应有关计算等知识。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    硅是带来人类文明的重要元素之一，从传统材料到信息材料的发展过程中创造了一个又一个奇迹。
    （1）硅在元素周期表中的位置是_______。
    （2）工业生产粗硅的反应有：SiO2+2CSi（粗）+2CO↑，SiO2+3CSiC+2CO↑。若产品中单质硅与碳化硅的物质的量之比为1：1，则参加反应的C和SiO2的质量之比为          。
    （3）工业上可以通过如下图所示的流程制取纯硅：

    ①若反应I为  Si（粗）+3HClSiHCl3+H2，
    则反应II的化学方程式为                                           。
    ②整个制备过程必须严格控制无水无氧。SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另 一种物质，写出该反应的化学方程式：                                   。
    ③假设每一轮次制备1mol纯硅，且生产过程中硅元素没有损失，反应I中HCl的利用率为90%，反应II中H2的利用率为93.75%，则在第二轮次的生产中，补充投入HCl 和H2的物质的量之比是           。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    （15分）固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂。以Mg(NO3)2为研究对象，四个学习小组拟通过实验探究其热分解的产物，分别提出如下4种猜想：
    甲组：Mg(NO2)2、NO2、O2　　      乙组：MgO、NO2、O2　
    丙组：MgO、NO2、N2　　　　         丁组：Mg3N2、O2
    （1）实验前，小组成员经讨论认定   组的猜想一定不成立，理由是_____________。
    查阅资料得知：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O
    针对其他小组猜想，设计如下图所示的实验装置（图中加热、夹持仪器等均省略）进行探究：

    A          B        C        D
    （2）实验过程
    ①简述检验该装置气密性的方法                                             。
    ②称取硬质试管A的质量为18.0g，试管A与Mg(NO3)2固体共21.8 g置于A中，加热前通入N2以驱尽装置内的空气，其目的是                           ；关闭K，用酒精灯加热时，正确操作是先                          然后固定在管中固体部位下加热。
    ③观察到A中有红棕色气体生成，C中有气泡。
    ④待样品完全分解，A装置冷却至室温、称量，测得硬质试管A和剩余固体的总质量为19.0g。
    ⑤取少量剩余固体于试管中，加入适量水，未见明显现象。
    （3）实验结果分析讨论
    ①证明一定有O2生成的依据是                                ，与此相关的化学原理为（用化学方程式表示）                                         。
    根据实验现象和剩余固体的质量经分析可初步确认猜想_______组结论是正确的。
    ②一位同学认为上述装置不能确认分解产物中有O2，他的理由你认为可能是        ，　如果需改进装置，应该                。
    （4）据以上分析，Mg(NO3)2分解的化学方程式为                             。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    （10分）化学小组同学依据化学反应Zn＋2H2SO4(浓)ZnSO4＋SO2↑＋2H2O制取22.4 L(标准状况)SO2气体。取65.0 g锌粒与98%的浓H2SO4(ρ＝1.84 g·cm-3)110 mL充分反应，锌全部溶解。对于制得的气体，有同学认为可能混有氢气。为此，化学小组的同学设计了如下实验装置，对所制取的气体进行探究。

    请回答下列问题：
    （1）装置A中添加液体的仪器名称为          ；98%的浓H2SO4(ρ＝1.84 g/cm3)的物质的量浓度是           ；
    （2）请写出产生氢气的反应的离子方程式                   ；
    （3）①装置B是为了吸收SO2，则不能选用下列试剂中的      （填序号）；
    A．NaOH溶液        B．浓H2SO4       C．KMnO4溶液 
    ②可证实一定量的锌粒和一定量的浓硫酸反应后生成的气体中混有氢气的实验现象是                                                 ；

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    (18分) (1)某实验小组的甲同学用图l所示装置制取少量乙酸乙酯(加热设备及夹持固定装置均略去)。

    ①试管a中需要加入浓硫酸、冰醋酸和乙醇各2mL，正确的加入顺序及操作是        。
    ②试管a中加入碎瓷片的作用是             ，如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是          (填序号)。

    A．立即补加B．不需补加C．冷却后补加D．重新配料
    ③实验中加热试管a的目的是：（i）               ；(ii)                    。
    ④试管b中盛有饱和Na2CO3溶液，其作用是                    。
    ⑤反应结束后，振荡试管b，静置。观察到的现象是               。
    (2)该小组的乙同学利用图2所示装置制备并收集干燥的NO2气体。
    ①图2中仪器n的名称是       。
    ②请在方框内画出用集气瓶收集NO2的装置图。
    ③写出仪器n中发生反应的离子方程式：                     。
    (3)该小组的丙同学利用图2所示装置制取NH3和O2的混合气体，并且利用图3所示装置验证NH3的某些性质。m中加入浓氨水，q中加入碱石灰，e内放置催化剂(铂石棉)，按气流方向连接各仪器x→y→z→h。
    ①图2仪器n内需加入固体试剂的名称为       。
    ②实验中观察到e内有红棕色气体出现，证明氨气具有 性，e中发生反应的化学方程式为         。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    某校化学兴趣小组设计了图示实验装置（图中省略了夹持仪器）来测定某铁碳合金中铁的质量分数，并探究铁与浓硫酸的反应。
     
    （1）m克铁碳合金中加入过量浓硫酸，未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是①常温下碳与浓硫酸不反应；②                  。
    （2）写出加热时A中碳与浓硫酸发生反应的化学方程式            。
    （3）B中的现象是            ；C的作用是               。
    （4）随着反应的进行，A中还可能发生某些离子反应，写出相应的离子方程式
             反应一段时间后，从A中逸出气体的速率仍然较快，除因温度较高，反应放热外，还可能的原因是                 ；
    （5）待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重，E增重bg。则铁碳合金中铁的质量分数为                （写含m、b的表达式）。
    （6）某同学认为上述方法较复杂，使用下图所示的装置和其它常用实验仪器测定某些数据即可。为了快速和准确的计算出铁的质量分数，最简便的实验操作是           （填写代号）。

    A．用排水法测定H2的体积
    B．反应结束后，过滤、洗涤、称量残渣的质量
    C．测定反应前后装置和药品的总质量

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    （18分）实验室常用下列装置制备、收集二氧化氮气体，并探究其性质。

    （1）装置A中的分液漏斗里盛装的液体通常是         ，圆底烧瓶中预先加入的是铜片，但铁的价格比铜的价格低，此处用铜片不用铁片的原因是             。
    （2）干燥管D中装的干燥剂是无水氯化钙，其作用是                            。
    （3）随着时间的推移，浓硝酸逐渐变稀，装置E的作用是吸收尾气，吸收过程中发生反应的化学方程式如下：2NO2＋2NaOH＝NaNO3＋NaNO2＋H2O ；NO2＋NO＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O
    ①NO和NO2混合气体的组成可表示成NOx，该混合气体通入NaOH溶液被完全吸收时，x的值可以为                    （填字母）

    A．1.1 B．1.2 C．1.5 D．1.8
    ②现有2.4mol NO2和1.2mol NO组成的混合气体，要用NaOH溶液使其完全吸收，最终无气体剩余。现有浓度为1mol/L的NaOH溶液，则需此NaOH溶液的体积至少是        L。
    （4）在上述装置中，若改用其它收集装置，最后收集到的气体中无NO2气体，则采用的收集装置是     (选填“F”或 “G”)。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    制备氮化镁的装置示意图如下：

    回答下列问题：
    (1)检查装置气密性的方法是_______________________________________，
    a的名称是________，b的名称是________；
    (2)写出NaNO2和(NH4)2SO4反应制备氮气的化学方程式______________________________；
    (3)C的作用是______________________________________，
    D的作用是_______________________________________，
    是否可以把C和D的位置对调并说明理由____________________________；
    (4)写出E中发生反应的化学方程式______________________________；
    (5)请用化学方法确定是否有氮化镁生成，并检验是否含有未反应的镁，写出实验操作及现象__________________________________________________

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    某校化学兴趣小组为探究铁与浓硫酸反应,设计了图1、图2所示装置进行实验。

    　　　　图1　　　　　　　　　图2
    (1)比较两实验装置,图2装置的优点是:
    ①能更好地吸收有毒气体SO2,防止其污染环境;
    ②　。(2)导气管e有两个主要作用:一是在反应过程中,因导管插入液面下,可起到“液封”作用阻止SO2气体逸出而污染环境;二是　。(3)能说明有SO2气体产生的实验现象是　。(4)反应一段时间后,用滴管吸取A试管中的溶液滴入适量水中为试样,试样中所含金属离子的成分有以下三种可能:
    Ⅰ:只含有Fe3+;Ⅱ:只含有Fe2+;Ⅲ:既有Fe3+又有Fe2+。
    为验证Ⅱ、Ⅲ的可能性,选用如下试剂,填写下列空格:

    A．稀HCl溶液 B．稀H2SO4溶液
    C．KSCN溶液 D．KMnO4溶液
    E.NaOH溶液    F.淀粉KI溶液
    G.H2O2溶液

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案