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    【题目】某同学用NaOH配制0.10molL-1的500mLNaOH溶液的过程如图所示：你认为该同学的错误步骤有（ ）

    A. 1处B. 2处C. 3处D. 4处

    【答案】C

    【解析】

    按照计算→称量→溶解→冷却→转移→振荡→定容→摇匀→装瓶步骤进行分析；

    配制500mL溶液，需要NaOH的质量为500×10－3L×0.10mol·L－1×40g·mol－1=2.0g，NaOH易潮解，称量时，需要将NaOH放入烧杯中称量，而①没有用烧杯，然后加水溶解，冷却，移液，振荡，定容，定容时，玻璃棒的下端应位于容量瓶刻度线以下，④玻璃棒下端在刻度线以上，当加入蒸馏水至距离刻度线有2至3厘米时，改用胶头滴管，眼睛应平时刻度线，且凹液面最低点与刻度线相切，⑤是仰视，最后摇匀，共有3处错误；

    答案为C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下图是元素周期表的一部分。

    （1）上图中元素N在元素周期表中的位置为_________________，根据元素周期律，请预测H3AsO4、H3PO4的酸性强弱：H3AsO4________H3PO4(填“强于”或“弱于”)。

    （2）上图中元素O、S、Se的氢化物的沸点由高到低为：________＞________＞________。（用化学式填写）_____________

    （3）写出S2-的离子结构示意图为______________；判断表中Bi和Te两种元素的金属性强弱：Bi________Te(填“＜”或“＞”或“＝”)。

    （4）Br2具有较强的氧化性，SO2具有较强的还原性，请写出将SO2气体通入溴水中反应的离子方程式：________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在含有35.8g Na2CO3和NaHCO3混合物的溶液中加入200mL 某浓度的盐酸，恰好完全反应，生成8.96L CO2(标准状况)。问：

    (1)原溶液中有__________mol Na2CO3，__________mol NaHCO3。

    (2)盐酸的物质的量浓度_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下的定容容器中，发生反应：2A(g)＋B(s)C(g)＋D(g)，下列描述中能表明反应已达到平衡状态的是（ ）

    ①单位时间内生成n molC，同时生成n mol D

    ②单位时间内生成n molD，同时生成2n mol A

    ③C(g)的物质的量浓度不变

    ④容器内A、C、D三种气体的浓度之比为2：1：1

    ⑤v(A):v(C):v(D)=2：1：1

    A. ②③ B. ②③④ C. ②⑤ D. ②③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钛是一种重要的金属，以钛铁矿[主要成分为钛酸亚铁（FeTiO3），还含有少量Fe2O3]为原料制备钛的工艺流程如图所示。

    （1）滤液1中钛元素以TiO2+形式存在，则“溶浸”过程发生的主要反应的化学方程式为________。

    （2）物质A为________（填化学式），“一系列操作”为________。

    （3）“水解”步骤中生成TiO2·xH2O，为提高TiO2·xH2O的产率，可采取的措施有________、________。（写出两条）。

    （4）“电解”是以石墨为阳极，TiO2为阴极，熔融CaO为电解质。阴极的电极反应式为________；若制得金属Ti 9.60g，阳极产生气体________mL（标准状况下）。

    （5）将少量FeSO4·7H2O溶于水，加入一定量的NaHCO3溶液，可制得FeCO3，写出反应的离子方程式________；若反应后的溶液中c（Fe2+）=2×10-6mol·L-1，则溶液中c（CO32-）=________mol·L-1。（已知：常温下FeCO3饱和溶液浓度为4.5×10-6mol·L-1）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将w1(g)光亮的铜丝在空气中加热一段时间后，迅速插入下列物质中，取出干燥，如此反复几次，最后取出铜丝，用蒸馏水洗涤，干燥，称其质量为w2(g)，实验时由于所插入的物质不同，铜丝的前后质量变化可能不同，下列所插物质与铜丝的质量关系不正确的是

    A. CO w1= w2 B. 石灰水 wl< w2

    C. 乙醇溶液 w1<w2 D. NaHSO4溶液 w1>w2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物W用作调香剂、高分子材料合成的中间体等，制备W的一种合成路线如下。

    请回答下列问题：

    （1）F的化学名称是________，⑤的反应类型是________。

    （2）E中含有的官能团是________（写名称），D聚合生成高分子化合物的结构简式为________。

    （3）将反应③得到的产物与O2在催化剂、加热的条件下反应可得D，写出反应④的化学方程式________。

    （4）④、⑤两步能否颠倒？________（填“能”或“否”）理由是________。

    （5）与A具有含有相同官能团的芳香化合物的同分异构体还有________种（不含立体异构），其中核磁共振氢谱为六组峰，且峰面积之比为1：1：2：2：2：2的结构简式为________。

    （6）参照有机物W的上述合成路线，以M和CH3Cl为原料制备F的合成路线（无机试剂任选）________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室制备苯甲醇和苯甲酸的化学原理是

    已知苯甲醛易被空气氧化，苯甲醇的沸点为205.3 ℃，苯甲酸的熔点为121.7 ℃，沸点为249 ℃，溶解度为0.34 g；乙醚的沸点为34.8 ℃，难溶于水。制备苯甲醇和苯甲酸的主要过程如下所示：

    试根据上述信息，判断以下说法错误的是(　　)

    A. 操作Ⅰ是萃取分液

    B. 乙醚溶液中所溶解的主要成分是苯甲醇

    C. 操作Ⅱ蒸馏所得产品甲是苯甲醇

    D. 操作Ⅲ过滤得到产品乙是苯甲酸钾

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。

    （1）检验溶液中Fe3+存在的试剂是________，证明Fe3+存在的现象是________。

    （2）写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的离子方程式：________。

    （3）某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得纯净的FeCl3溶液，准备采用下列步骤：

    请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式。

    ①________，④________。

    （4）要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+，进行如下实验操作时的最佳顺序为________。

    ①加入足量氯水②加入足量KMnO4溶液③加入少量KSCN溶液

    A．①③ B．③② C．③① D．①②③

    （5）写出向②⑤的混合液中通入⑥的离子方程式：________。

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