练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    用含杂质（杂质不与酸作用，也不溶于水）的铁10克与50克稀硫酸完全反应后，滤去杂质，所得液体质量为55.4克，求此铁的纯度。

    设此铁的纯度为x。

    Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 溶液质量增加（差量）

    56　　　　　 2　      56－2＝54

    10x克　　　　        55.4克－50克= 5.4克

    56∶54=10x克∶5.4克

    此铁的纯度为56％。


    解析:

    Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

    56   　　　　　 2

    由化学方程式可知，影响溶液质量变化的因素是参加反应的铁和生成的氢气。每有56份质量的铁参加反应"进入"溶液中的同时，则可生成2份质量的氢气从溶液中逸出，故溶液质量增加 56－2=54（份）。由题目给的差量 55.4克－50克=5.4克，据此便可列比例求解。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    某学生用已知物质的量浓度的盐酸来滴定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择酚酞作指示剂．请填写下列空白：
    （1）配制待测液：用5.0g含有少量杂质（杂质不与盐酸反应）的固体烧碱样品配制1000mL溶液．除烧杯和玻璃棒外，还需要的玻璃仪器有
    1000ml容量瓶
    1000ml容量瓶
    、
    胶头滴管
    胶头滴管
    ．
    （2）滴定：用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化，直到因加入一滴盐酸后，溶液由红色变为无色，并且半分钟内不恢复红色为止，读数．若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则起始读数为
    0.00ml
    0.00ml
    mL，终点读数
    26.10
    26.10
     mL．
    （3）数据处理：某学生根据三次实验分别记录有关数据如表：
    滴定
    次数    		 待测氢氧化钠溶液的体积/mL 0.1000 mol/L盐酸的体积（mL）
    滴定前刻度 定后刻度
    第一次 25.00 0.00 26.11
    第二次 25.00 1.56 30.30
    第三次 25.00 0.22 26.31
    请选用其中合理的数据列式计算该氢氧化钠溶液的物质的量浓度：c（NaOH）=
    0.1044mol/L
    0.1044mol/L
    ．
    （4）①若酸式滴定管尖嘴部分滴定前有气泡，滴定终了无气泡，测得的氢氧化钠溶液的浓度将
    偏高
    偏高
    ．（选填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同）
    ②若改用含NaCl杂质的NaOH配制成标准溶液来滴定盐酸，测得的盐酸浓度将
    偏高
    偏高
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    硝苯吡啶（心痛定）是治疗心血管疾病的一种重要药物，其合成路线如下：

    请回答下列问题：
    （1）硝苯吡啶（心痛定）的化学式为
    C19H22N2O6
    C19H22N2O6
    ．
    （2）指出反应②的反应类型：
    取代反应
    取代反应
    ．
    （3）写出反应③的化学方程式：
    +H2O
    稀H2SO4
    △
    　+C2H5OH
    +H2O
    稀H2SO4
    △
    　+C2H5OH
    ．
    （4）方程式②和方程式⑥有一定的相似性，且含同一种产物，请写出（H）的结构简式
    CH3COOC2H5
    CH3COOC2H5
    ．写出反应⑥的方程式：
    2CH3COOC2H5
    一定条件下
    CH3COCH2COOC2H5+C2H5OH
    2CH3COOC2H5
    一定条件下
    CH3COCH2COOC2H5+C2H5OH

    （5）H的同分异构体在一定条件下能与氢氧化钠溶液反应，则符合该条件的H的同分异构体有
    5
    5
    种（不包含H本身）．G的一种链状结构的同分异构体的核磁共振氢谱中只有2个吸收峰，其结构简式为
    CH3CH2-CO-O-CO-CH2CH3或CH3-CO-CH2-O-CH2-CO-CH3
    CH3CH2-CO-O-CO-CH2CH3或CH3-CO-CH2-O-CH2-CO-CH3
    （任写一种）．
    （6）反应②是一种重要的酰基化反应，高中阶段也有一种酰基化反应----阿司匹林的制备，阿司匹林产品中通常含有一定的杂质（杂质不与酸反应），通常采用返滴定法测定阿司匹林片剂中乙酰水杨酸的含量．现称取10片该产品（设总质量为w总g），研细混匀后，准确称取一定量（Gg）药粉于锥形瓶中，加入V1mL（过量）的NaOH标准溶液[浓度c（NaOH） mol?L-1]，于水浴上加热使乙酰基水解完全后，再用HCl标准溶液[浓度c（HCl） mol?L-1]回滴，以酚酞为指示剂，耗去HCl溶液V2 mL．请列出求算每片药中含有乙酰水杨酸的质量（g/片）的计算式：
    1
    2
    [c(NaOH)V1-c(HCl)V2]×180.2 
    1000G
    ×
    W总
    10
    1
    2
    [c(NaOH)V1-c(HCl)V2]×180.2 
    1000G
    ×
    W总
    10
    ．
    已知：①乙酰水杨酸溶于过量NaOH溶液的离子方程式可表示为：

    ②乙酰水杨酸的摩尔质量为180.2g?mol-1，水杨酸的pKal=3.0，pKa2=13.1，乙酸的pKa=4.75   pKa=-lgKa．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2010年江西省高三10月月考化学试题 题型：选择题

    现有一工业纯碱样品（含少量氯化钠等不与酸反应的杂质），用如图装置测定样品中碳酸钠的质量分数，其中正确的是

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：辽宁省期末题 题型：实验题

    某学生用已知物质的量浓度的盐酸来滴定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择酚酞作指示剂。
    请填写下列空白：
    （1）配制待测液：用5．0g含有少量杂质（杂质不与盐酸反应）的固体烧碱样品配制 1000mL溶液。除烧杯和玻璃棒外，还需要的玻璃仪器有_____、_____ 。
    （2）滴定：用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化，直到因加入一滴盐酸后，溶液由红色变为无色，并且半分钟内不恢复红色为止。
    读数：若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如下图所示，则起始读数为____mL，终点读数_____
    mL。
    （3）数据处理：某学生根据三次实验分别记录有关数据如下
    请选用其中合理的数据列式计算该氢氧化钠溶液的物质的量浓度：c（NaOH）＝____________。
    （4）误差讨论：（选填“偏高”、“偏低”或“无影响” ）
    ①若酸式滴定管尖嘴部分滴定前无气泡，滴定终了有气泡，测得的氢氧化钠溶液的浓度将_____。
    ②若改用含Na2O杂质的NaOH配制成标准溶液来滴定盐酸，测得的盐酸浓度将 _____。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案