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    【题目】铝制器皿能够盛放的物质是

    A. KOH溶液 B. 浓硫酸 C. NaOH溶液 D. 稀硫酸

    【答案】B

    【解析】

    铝制器皿表面含有氧化膜能阻止铝继续被氧化，这层氧化膜能溶解在强碱和强酸中，但不溶于浓硫酸和浓硝酸，所以答案是B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物丙属于桥环化合物，是一种医药中间体，可以通过以下反应制得：

    下列有关说法正确的是

    A. 甲分子中所有原子可能处于同一平面上

    B. 乙可与H2按物质的量之比1∶2发生加成反应

    C. 丙能使酸性高锰酸钾溶液、溴的CCl4溶液褪色，且原理相同

    D. 等物质的量的甲、乙分别完全燃烧时，消耗氧气的质量之比为13∶12

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式正确的是（ ）

    A. 用银氨溶液检验乙醛中的醛基：CH3CHO+2Ag(NH3)2+ +2OH－ CH3COONH4 +3NH3+2Ag↓+H2O

    B. 苯酚钠溶液中通入少量CO2：CO2 +H2O+2C6H5O－→2C6H5OH+CO32－

    C. 氯乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中氯元素：Cl－+Ag+=AgCl↓

    D. 乙酸滴入氢氧化铜悬浊液中：2CH3COOH+Cu(OH)2=Cu2++2CH3COO-+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见物质，四种物质间的反应关系如图所示。图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应，其中对应的离子方程式书写正确的是

    A. OH+HCl=H2O+ClB. Ca(OH)2+Cu2+=Ca2++Cu(OH)2

    C. Fe+Cu2+=Cu+Fe2+D. Fe+2H+=Fe3++H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中，正确的是

    A. 甲苯可以与液溴混合后加入铁粉生成

    B. 实验室制备乙烯时，温度计水银球应该插入浓硫酸和无水乙醇的混合液液面以下

    C. 向溴乙烷中加入NaOH溶液加热，充分反应，再加入AgNO3溶液，产生淡黄色沉淀，证明溴乙烷中含有溴元素

    D. 制备新制Cu（OH）2悬浊液时，将4～6滴2％的NaOH溶液滴入2mL2％的CuSO4溶液中，边滴边振荡

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）.某溶液有Cl－、CO、SO，要求依次检验出这三种离子，请完成下列实验设计：

    检验离子

    所加试剂

    实验现象

    离子方程式

    ①CO

    稀硝酸

    _________

    _________

    ②SO

    _________

    产生白色沉淀

    _________

    ③ Cl－

    _________

    产生白色沉淀

    _________

    （2）KCl样品中含有少量K2CO3、K2SO4和不溶于水的杂质，为了提纯KCl，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按下图所示步骤进行操作：

    回答下列问题：

    ①试剂Ⅰ的化学式为________________，判断试剂Ⅰ已加过量的方法是_____________。

    ② ②中加入试剂Ⅱ的目的是__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】类比pH的定义，对于稀溶液可以定义pC=－lgC，pKa=－lgKa，常温下，某浓度H2A溶液在不同pH值下，测得pC(H2A)、pC(HA－)、pC(A2－)变化如图所示，下列说法正确的是

    A. 随着pH的增大，pC增大的曲线是A2－的物质的量浓度的负对数

    B. pH=3. 50 时， c(HA－)>c(A2－)>c(H2A)

    C. b点时c(H2A).c(A2-)/c2(HA-)=104.5

    D. pH=3.00~5.30时，c(H2A)+c(HA－)+c(A2－)先减小后增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁触媒是重要的催化剂，CO易与铁触媒作用导致其失去催化活性：除去CO的化学反应方程式为：[Cu(NH3)]OOCCH3+CO+NH3=[Cu(NH3)3(CO)]OOCCH3。

    请回答下列问题

    (1)基态Fe原子的核外电子排布式为______________________；

    (2)铁的一种配合物Fe(CO)x的中心原子价电子数与配体用于成键提供的电子数之和为18，则x=__________；已知该配合物的熔点为－20.5℃，沸点为103℃，易溶于CC14，据此可以判断Fe(CO)x晶体属于___________(填晶体类型)。与CO互为等电子体的分子的分子式为___________。

    (3)配合物[Cu(NH3)]OOCCH3中碳原子的杂化类型是___________。用[Cu(NH3)]OOCCH3除去CO的反应中，肯定有___________形成。

    a.离子键 b.配位键 c.非极性键 d.σ键

    (4)单质铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示，面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的铁原子个数之比为___________。铁晶体的体心立方堆积空间利用率为___________(用含π的式子表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）ΔH＜0，400℃时体积相同的甲、乙、丙三个容器中，甲容器绝热恒容，充入6molSO2和3molO2，乙容器恒温恒容，充入6molSO3，丙容器恒温恒压，充入6molSO3，充分反应达到平衡，下列说法正确的是

    A. 乙中SO3的体积分数大于丙

    B. 转化率：α甲（SO2）+α乙（SO3）=1

    C. 乙和丙中的SO2的生成速率相同

    D. 甲和丙中反应的化学平衡常数相同

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