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    1．如图，从A处通入纯净的Cl2，打开B阀时，C处的红色布条上看不到明显现象；当关闭B阀后，C处红布逐渐褪色，则D瓶中装的是（　　）
    A．浓H2SO4B．NaOH溶液C．H2OD．饱和NaCl溶液

    分析 干燥氯气不具有漂白性，次氯酸具有漂白性，打开B阀时，C处的红色布条上看不到明显现象；当关闭B阀后，C处红布逐渐褪色，说明A通入的是干燥的氯气，D中物质不能与氯气反应，且能够提供分，据此解答．

    解答 解：A．浓硫酸具有吸水性，不能提供水分子，故A不选；
    B．氢氧化钠溶液能够与氯气反应，故B不选；
    C．氯气通入水，携带出水蒸汽，氯气与水反应生成次氯酸具有漂白性，符合题意，故C选；
    D．饱和食盐水中含有水，且与水不反应，氯气与水反应生成次氯酸具有漂白性，符合题意，故D选；
    故选：CD．

    点评 本题考查氯气的化学性质，明确装置中D瓶的作用是解答本题的关键，注意干燥的氯气不具有漂白性，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．用有阳离子交换膜（只允许阳离子通过）的电解槽电解食盐水时，以下叙述错误的是（　　）
    A．用铁作阴极B．用碳棒作正极
    C．食盐水从阳极区加入D．烧碱溶液从阴极区流出

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．CuSO4?5H2O是铜的重要化合物，有着广泛的应用．
    （一）CuSO4•5H2O制取

    完成下列填空：
    （1）向含铜粉的稀硫酸中滴加少量浓硝酸（可加热），铜粉溶解时可以观察到的实验现象：无色气体变为红棕色气体，溶液呈蓝色．
    （2）根据反应原理，硝酸与硫酸的理论配比（物质的量之比）为2：3．
    （3）步骤Ⅰ蒸发浓缩；
    步骤Ⅱ冷却结晶．
    （二）胆矾中CuSO4•5H2O含量的测定
    已知：CuSO4+2NaOH→Cu（OH）2↓+Na2SO4
    （4）实验方案如下，并将步骤④补全：
    ①将12.500g胆矾样品溶解，配成100mL溶液，取25mL于烧杯中；
    ②向溶液中加入100mL0.2500mol/L氢氧化钠溶液使Cu2+完全沉淀（不考虑其它副反应）；
    ③过滤，多余的氢氧化钠溶液用0.5000mol/L盐酸滴定至终点，耗用10.00mL盐酸；
    ④做平行实验1～2次
    ⑤数据处理．
    （5）在滴定中，眼睛应注视锥形瓶中溶液颜色变化；滴定终点时，准确读数应该是滴定管上蓝线粗细交接点所对应的刻度．
    （6）就方案中数据进行处理，则样品CuSO4•5H2O中质量分数为0.8．步骤③中沉淀未洗涤，导致结果偏大（填偏大、偏小、无影响）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．分枝酸结构简式如图，下列说法正确的是（　　）
    A．分子式为C10H8O6
    B．分子中含有2种官能团
    C．可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同
    D．1mol分枝酸最多可与3mol NaOH发生中和反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．氮化硅（Si3N4）是一种重要的陶瓷材料，可用石英与焦炭在1400～1450℃的氮气气氛下合成：3SiO2（s）+6C（s）+2N2（g）高$\stackrel{高温}{?}$Si3N4（s）+6CO（g）-Q（Q＞0），在反应条件下，向10L密闭容器中加入反应物，10min后达到平衡．
    完成下列填空：
    （1）上述反应所涉及的元素，原子半径由大到小的顺序是Si＞C＞N＞O．
    其中一种元素的原子核外s电子数与p电子数相等，写出它的最外层电子排布的轨道表示式．
    比较碳、硅两种元素的非金属性强弱，可以通过比较CH4与SiH4的稳定性或H2CO3与H2SiO3的酸性（填：化合物性质的差异）来判断．
    （2）上述反应混合物中的极性分子是CO，写出非极性分子的电子式．
    从晶体类型的角度分析用氮化硅制造发动机中耐热部件的原因是氮化硅是原子晶体、熔点高．
    （3）下列措施可以提高二氧化硅转化率的是bc（选填编号）．
    a．增加二氧化硅用量b．升高反应温度
    c．增大气体压强    d．向反应容器中多充入氮气
    （4）下列描述中能说明反应已达平衡的是cd（选填编号）．
    a．c（CO）=3c（N2）        b．v （CO）=3v（N2）
    c．$\frac{[c（CO）]^{6}}{[c（{N}_{2}）]^{2}}$保持不变d．气体的压强保持不变
    （5）测得平衡时固体质量减少了11.2g，则用氮气表示的平均反应速率为0.002mol/（L．min）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．下表是元素周期表的一部分，针对所给的10种元素，完成下列各小题．
    ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅤⅡA0
    2CNO
    3NaMgSiSClAr
    4Ca
    （1）化学性质最不活泼的元素是氩（填元素名称）；
    （2）N原子结构示意图为；Ca的最外层电子数为2．
    （3）第3周期元素中，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是HClO4（填化学式）；
    （4）C、N和O原子半径由小到大的顺序的是O＜N＜C；
    （5）第2周期中气态氢化物最稳定的是H2O；（填化学式）；
    （6）Si是带来人类文明的重要元素之一，晶体硅的主要用途是集成电路、半导体等（写出一种）．
    （7）海洋是大自然赐予人类的宝物．从中可以提取的第一大类物质是NaCl该物质的焰色反应为黄色，它暴露在空气中易潮解是因为还含有MgCl2．
    （8）Na、Al最高价氧化物的水化物之间反应的化学方程式是NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．如图是可逆反应A+2B?2C+3D的反应速率随反应时间变化的示意图，由此可推断（　　）
    A．t1时若是降温使速率变化，则正确反应是放热反应
    B．t2时若是加压使速度变化，则A、B、C、D均为气体
    C．t2时改变的条件可能是加入催化剂
    D．t2时改变的条件可能是增大反应物的浓度

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．常温下，下列溶液中各离子浓度关系正确的是（　　）
    A．浓度为0.1 mol•L-1的碳酸钠溶液：c（Na+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
    B．pH=12的氨水溶液与pH=2的盐酸等体积混合：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
    C．等物质的量的氨水和盐酸混合后的溶液：c（H+）=c（OH-）+c（NH3•H2O）
    D．醋酸溶液与NaOH溶液相混合后，所得溶液呈中性：c（Na+）＞c（CH3COO-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．已知酸性溶液中还原性的顺序为SO32-＞I-＞Fe2+＞Br-＞Cl-，下列反应不能发生的是（　　）
    A．2Fe3++SO32-+H2O→2Fe2++SO42-+2H+
    B．I2+SO32-+H2O→SO42-+2I-+2H+
    C．2Fe2++I2→2Fe3++2I-
    D．Br2+SO32-+H2O→SO42-+2Br-+2H+

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