Question

【题目】(1)NH4Al(SO4)2可作净水剂，其理由是__________________(用必要的化学用语和相关文字说明)．

(2)常温下0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是________(填字母序号，下同)。

A．c(H＋) B．

C．c(H＋)·c(OH－) D．

E．

若该溶液升高温度，上述5种表达式的数据一定增大的是___________。

(3)体积为10mL pH=2的醋酸溶液与一元酸HX溶液分别加水稀释至1 000mL，稀释过程pH变化如图：则HX的电离平衡常数_____________(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的平衡常数；理由是____________________；稀释后，HX溶液中由水电离出来的c(H+)___________(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸溶液中由水电离出来的c(H+)。

(4)已知25℃，NH3·H2O的Kb=1.8×105，H2SO3的Ka1=1.3×102，Ka2=6.2×108。将SO2通入该氨水中，当c(OH)降至1.0×107 mol·L1时，溶液中的=____________。

(5)①25℃时，Ka(HCN)=4.9×l0-10，Ka(CH3COOH)=1.8×l0-5，H2CO3：K1=4.3×l0-7、K2=5.6×l0-11，25℃时有pH相等的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液，三溶液的物质的量浓度由大到小的顺序为_____________．

②向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式为：_______________．

Answer 1

【答案】Al3+水解生成的Al(OH)3胶体具有吸附性，即Al3+ + 3H2OAl(OH)3 (胶体)+ 3H+，Al(OH)3吸附悬浮颗粒使其沉降从而净化水 A ABCE 大于 稀释相同倍数，HX的pH变化比CH3COOH的大，酸性强，电离平衡常数大 大于 0.62 CH3COONa溶液＞NaCN溶液＞Na2CO3溶液 NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3

【解析】

(1)NH4Al(SO4)2可作净水剂，其理由是Al3+水解生成Al(OH)3胶体，吸附水中的悬浮颗粒物，从而使其沉降。

(2) CH3COOHCH3COO-+H+，在加水稀释过程中，c(CH3COOH)、c(CH3COO－)、c(H+)都减小，但c(OH－)增大。由此可分析各表达式，确定一定变小的选项。

若该溶液升高温度，则醋酸的电离平衡、水的电离平衡都向正反应方向移动，c(CH3COOH)减小，c(CH3COO－)、c(H+)、c(OH－)都增大，由此可判断5种表达式的数据一定增大的选项。

(3)从图中可以看出，HX的pH变化的幅度大，则HX的酸性较强，HX的电离平衡常数大；稀释后，HX溶液的pH大，则水的电离程度大，电离产生的c(H+)大。

(4)将SO2通入该氨水中，当c(OH)=1.0×107 mol·L1时，c(H+)=1.0×107 mol·L1，由HSO3-H++SO32-可得，Ka2=，=，代入数据，即可求出结果。

(5)①酸的电离常数越大，越易发生电离，它的酸根离子越难发生水解，则水解生成相同浓度的OH-，所需酸根离子的浓度越大。从而可得出pH相等的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液的物质的量浓度由大到小的顺序。

②向NaCN溶液中通入少量CO2，因为4.9×l0-10>5.6×l0-11，所以H2CO3只能转化为HCO3-。

(1)NH4Al(SO4)2可作净水剂，其理由是Al3+水解生成Al(OH)3胶体，吸附水中的悬浮颗粒物，从而使其沉降。答案为：Al3+水解生成的Al(OH)3胶体具有吸附性，即Al3+ + 3H2OAl(OH)3 (胶体)+3H+，Al(OH)3吸附悬浮颗粒使其沉降从而净化水；

(2) CH3COOHCH3COO-+H+，在加水稀释过程中，c(CH3COOH)、c(CH3COO－)、c(H+)都减小，但c(OH－)增大。

A．醋酸加水稀释，虽然电离产生的H+数目增多，但溶液体积增大占主导地位，所以c(H＋)减小；

B．=，加水稀释，n(CH3COOH)减小，n(H+)增大，所以比值增大；

C．c(H＋)·c(OH－)=Kw，温度不变时，Kw不变；

D．，加水稀释过程中，c(H+)减小，c(OH－)增大，所以比值增大；

E．=Ka，温度不变时，Ka不变。答案为：A；

若该溶液升高温度，则醋酸的电离平衡、水的电离平衡都向正反应方向移动，c(CH3COOH)减小，c(CH3COO－)、c(H+)、c(OH－)都增大。

A．水的电离程度增大，所以c(H＋)增大；

B．，升高温度，平衡正向移动，c(CH3COOH)减小，c(H+)增大，所以比值增大；

C．c(H＋)·c(OH－)=Kw，温度升高，Kw增大；

D．，升高温度，c(H+)增大，c(OH－)增大，但H+主要来自醋酸电离，所以c(H+)增大更多，比值减小；

E．=Ka，温度升高时，Ka增大。答案为：ABCE；

(3)从图中可以看出，HX的pH变化的幅度大，则HX的酸性较强，HX的电离平衡常数大于醋酸的平衡常数；稀释后，HX溶液的pH大，则水的电离程度大，水电离产生的c(H+)大，所以HX溶液中由水电离出来的c(H+)大于醋酸溶液中由水电离出来的c(H+)。答案为：大于；稀释相同倍数，HX的pH变化比CH3COOH的大，酸性强，电离平衡常数大；大于；

(4)将SO2通入该氨水中，当c(OH)=1.0×107 mol·L1时，c(H+)=1.0×107 mol·L1，由HSO3-H++SO32-可得，Ka2=，===0.62。答案为：0.62；

(5)①酸的电离常数越大，越易发生电离，它的酸根离子越难发生水解，则水解生成相同浓度的OH-，所需酸根离子的浓度越大。从而可得出pH相等的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液的物质的量浓度由大到小的顺序为CH3COONa溶液>NaCN溶液>Na2CO3溶液。答案为：CH3COONa溶液>NaCN溶液>Na2CO3溶液；

②向NaCN溶液中通入少量CO2，因为4.9×l0-10>5.6×l0-11，所以H2CO3只能转化为HCO3-，化学方程式为NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3。答案为：NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3。