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    【题目】常温下，将1mLpH=2的一元酸HA溶液加水稀释至100mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是

    A. 加热HA溶液时，溶液酸性增强

    B. lmol/LHA溶液与1mol/LNaOH溶液等体积混合，若所得溶液中c(Na+)>c(A-)，则2<a<4

    C. 某浓度的NaA溶液的pH=d，则其中由水电离出的c(OH-)=1014－d

    D. HA溶液与NaOH溶液恰好完全反应时，一定有c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)

    【答案】B

    【解析】A、若HA为强酸，加热时溶液酸性不变，A错误；B、中和后所得溶液为NaA溶液，溶液中c（Na+）＞c（A-），说明溶液显碱性，NaA为强碱弱酸盐，则2＜a＜4，B正确；C、某浓度的NaA溶液的pH=d，则其中由水电离出的c（OH-）=10d-14 molL-1，C错误；D、HA溶液与NaOH溶液恰好完全反应时生成NaA溶液，不知道a的数值，无法判断HA是强酸还是弱酸，NaA不一定显碱性，D错误；答案选B。

    练习册系列答案
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    A. 分子中含有2种官能团

    B. 可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同

    C. 1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应

    D. 可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同

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    A.卤素只以化合态存在于自然界中

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    C.随核电荷数增加，单质氧化性增强

    D.单质均可与氢气剧烈反应生成卤化氢

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    【题目】2016年8月的eLife上发表了我国医学工作者的一篇论文。论文指出小苏打在治疗癌症的方法中功不可没。在实验室中制取NaHCO3的方法有多种。

    方法一：模拟工业“侯氏制碱法”制取：（原理NaCl+H2O+CO2+NH3＝NaHCO3↓+NH4Cl）

    第一步：连接好装置，检验气密性，在仪器内装入药品。

    第二步：让某一装置先发生反应，直到产生的气体不能再在Ⅲ中溶解，再通入另一装置中产生的气体，片刻后，Ⅲ中出现固体。继续向Ⅲ中通入两种气体，直到不再有固体产生。

    第三步：分离Ⅲ中所得的混合物，得到NaHCO3固体。

    第四步：向滤液中加入适量的NaCl固体粉末，有NH4Cl晶体析出。

    （1）图中所示装置的连接顺序是：a接f；e接________；b接________（填接口编号）。

    （2）Ⅰ中盛放稀盐酸的仪器名称是__________，Ⅱ中圆底烧瓶盛放试剂名称是__________，Ⅳ中应选用的液体为__________，实验室检验Ⅱ中生成气体的方法________________________。

    （3）第二步中让__________（填序号）装置先发生反应。

    （4）第四步中所得的晶体中常含有少量的NaCl和NaHCO3(约占5％~8％)，请设计一个简单的实验，不使用其他任何试剂，证明所得晶体大部分是NH4C1。简要写出操作和现象_____________________________________。

    方法二：把CO2通入饱和Na2CO3溶液制取NaHCO3。装置如下图所示（气密性已检验，部分夹持装置略）：

    （5）装置B的作用之一是吸收挥发出来的HCl气体，另一作用可能为___________________（请结合化学平衡移动原理解释）

    （6）NaHCO3溶液中含碳粒子浓度由大到小排序__________________________________

    方法三：电解Na2CO3溶液也可生成NaHCO3，装置如图所示。

    （7）①简述阳极液NaHCO3生成的原理：___________________________。

    ②产品NaHCO3中常混有Na2CO3，测试NaHCO3含量的方法是：准确称取样品Wg，放入锥形瓶中加蒸馏水溶解，加1~2滴酚酞指示剂，用c mol/L的标准盐酸溶液滴定至溶液由红色到无色（指示CO32－+H+=HCO3－反应的终点），所用盐酸溶液体积为V1mL，再加1~2滴甲基橙指示剂，继续用盐酸溶液滴定至溶液由黄变橙，所用盐酸溶液体积为V2mL。写出产品中NaHCO3质量分数的计算式：______________用c、V1、V2、W表示）；若配制标准液盐酸定容时俯视刻度线，则测得NaHCO3质量分数___________(填“偏大”“偏小”或“不变”）

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    【题目】下列过程不属于化学变化的是( )

    A.石油裂解B.工业制金属钠C.蛋白质的盐析D.煤的干馏

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    （1）由A、C点判断，滴定HCl溶液的曲线是__(填“图1”或“图2”)。

    （2）a=___mL。

    （3）c(Na+)=c(CH3COO-)的点是_______。

    （4）E点对应离子浓度由大到小的顺序为________。

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    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列有关叙述正确的是（ ）

    A. 标准状况下，22.4LCCl4中所含C—C1键的数目为4NA

    B. 在含Al3+总数为NA的AlCl3溶液中，Cl-总数为3NA

    C. 向密闭容器中充入1molN2O4,加热使之充分分解，生成NO2的分子数为2NA

    D. 7.8gNa2O2中阴离子所含的电子数为1.8NA

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    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的数值，完成下列填空：

    （1）1molCH4含 碳原子________mol，含氢原子___________mol。

    （2）标准状况下，0.5mol个CO2分子所占有的体积为________。

    （3）标准状况下，33.6LH2所含的分子数目为________。

    （4）34g H2O2的物质的量为________; 0.5molH2SO4的质量为________________。

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