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    【题目】利用某分子筛作催化剂，NH3可脱除废气中的NO和NO2，生成两种无毒物质，其反应历程如下图所示，下列说法正确的是（ ）

    A.X是N2

    B.汽车尾气中含有的氮氧化合物是由于汽油燃烧产生的

    C.NH4+中含有非极性共价键

    D.上述历程的总反应为：2NH3+NO +NO22N2+3H2O

    【答案】D

    【解析】

    A．图示反应可以生成X的反应为[(NH4)2(NO2)]2++NO=[(NH4)(HNO2)]++X+H+，原子守恒判断X为N2和H2O，故A错误；

    B．汽油是碳氢化合物的混合物，而汽车尾气中含有的氮氧化合物是由空气中的N2氧化产生的，故B错误；

    C．NH4+中含有四个N-H极性共价键，而不是非极性键，故C错误；

    D．由反应历程图可知，氨气、二氧化氮和一氧化氮是反应物，氮气与水是生成物，所以总反应为：2NH3+NO+NO22N2+3H2O，故D正确；

    故答案为D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有下列9种微粒：、、、、、、、、。按要求完成以下各题：

    （1）、分别是氢元素的一种______，它们互为______。

    （2）互为同素异形体的微粒是______。

    （3）的中子数为______，核外电子数为______。

    （4）形成上述9种微粒的核素有______种、元素有______种。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应的离子方程式正确的是（　　）

    A.少量的碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合：2＋2OH－＋Ca2＋=CaCO3↓＋＋2H2O

    B.过量的碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合：＋OH－＋Ca2＋=CaCO3↓＋H2O

    C.碳酸氢钠溶液与少量的盐酸溶液混合：＋H＋=CO2↑＋H2O

    D.碳酸钠溶液与过量的盐酸溶液混合：Na2CO3＋2H＋=2Na＋＋CO2↑＋H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的相对位置如图所示，已知它们的最外层电子数之和为21，下列说法错误的是（ ）

    A. 原子半径由大到小的顺序：X、Y、Z、W

    B. 元素最高正价由低到高的顺序：X、Y、Z、W

    C. 简单氢化物的热稳定性由弱到强的顺序：Y、Z、W

    D. 最高价氧化物的水化物的酸性由弱到强的顺序：X、Y、Z

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】

    钛镍形状记忆合金（TiNi）被广泛用于人造卫星和宇宙飞船的天线，在临床医疗领域内也具有广泛的应用。回答下列问题：

    (1)写出基态Ti原子的电子排布式:_________，Ni在元素周期表中的位置是_________。

    (2)钛镍合金能溶于热的硫酸生成Ti(SO4)2、NiSO4，二者阴离子的立体构型为______，中心原子的轨道杂化类型是_______。

    (3)工业上将金红石(主要成分TiO2)转化为液态TiCl4，再用金属镁在高温下还原得到金属钛，同时生成MgCl2。

    ①MgCl2的熔沸点比TiCl4高得多，其原因是______。

    ②原子半径r(Cl)_____r(Mg)，离子半径r(O2-)______r(Mg2+)(填“＞”、“＜”或“=”)。

    (4)金属镍能与CO反应生成一种配合物Ni(CO)4(常温下为无色液体)。Ni(CO)4的固体属于_____晶体，Ni与CO之间的化学键称为__________，提供孤对电子的成键原子是_________。（填元素符号）

    (5)一种钛镍合金的立方晶胞结构如图所示:

    ①该合金中Ti的配位数为________。

    ②若合金的密度为d g/cm3，晶胞边长a=________pm。（用含d的计算式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有某铁碳合金(可以看作铁和碳两种单质的混合物)，化某学兴趣小组为了测定铁碳合金中铁的质量分数，并探究浓硫酸的某些性质，设计了如图所示的实验装置(夹持仪器已省略)和实验方案进行实验探究。

    请回答下列问题：

    (1)仪器 a 的名称是________________。

    (2)连接好装置后，首先应进行的操作是 _____________

    (3)向仪器a中滴加足量的浓硫酸，未点燃酒精灯前，A、B、C三装置中均无明显现象，其原因是___________、_______________ 。

    (4)仪器a中铁与浓硫酸发生反应的化学方程式是____________ 。

    (5)装置C中发生的反应中，SO2体现_________性。

    (6)实验开始前，甲同学称量装置 E 的质量，并将m g铁碳合金样品放入仪器 a 中，再加入足量的浓硫酸，待仪器a中不再逸出气体时，停止加热，拆下装置E并称重，装置E增重n g。据此甲同学计算铁碳合金中铁的质量分数为________________(写表达式)。

    (7)乙同学认为，依据此实验测得的数据，计算得到的铁碳合金中铁的质量分数可能会偏低，原因是空气中的CO2、H2O进入装置E中使n增大。你认为改进的方法是_____________。

    (8)丙同学认为 ，即使乙同学认为的偏差得到改进 ，依据此实验测得的铁碳合金中铁的质量分数也可能仍会有误差。 你认为其中的原因是_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】U、V、W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的六种常见元素。Y 的单质在 W2 中 燃烧的产物可使品红溶液褪色 。 Z 和 W元素形成的化合物 Z3W4 具有磁性 。 U 的单质在 W2中燃烧可生成 UW 和 UW2 两种气体 。 X 的单质是一种金属，与冷水反应缓慢、与沸水反应迅速。

    请回答下列问题：

    (l)V的单质的分子式为____________ 。

    (2)Z元素在周期表中的位置是____________。

    (3)U、V、W形成的10电子氢化物中，沸点最高的是_________(填化学式，下同)；V、W 的简单氢化物分子结合H+能力较强的是_________。

    (4)X和Y元素形成的化合物的电子式为___________。

    (5)Y的最高价氧化物对应的水化物与X单质反应的离子方程式为__。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加徳罗常数的值，下列说法正确的是

    A.常温下，1L pH＝13的Ba(OH)2溶液中OH－数目为0.2NA

    B.在电解精炼粗铜的过程中，当阴极质量增重32 g时转移电子数目为NA

    C.常温常压下，1 mol分子式为C2H6O的有机物中，含有C—O键的数目为NA

    D.氢氧燃料电池正极消耗22.4L气体时，负极消耗的气体分子数目为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“探险队员”——硫酸，不小心走进了有许多“吃人的野兽”如图所示(即能与硫酸发生化学反应的物质)的小山，逃生线路有多种，但有一种线路是完全行不通，处处为陷阱，即为入口→③→⑤→⑦→⑨→出口，则该线路涉及的物质为(　　)

    A.Na2CO3、Fe(OH)3、Zn、Fe2O3B.SO3、Cu、BaCl2、HCl

    C.Zn、Fe(OH)3、KNO3、CuOD.SO3、Cu、NaCl、CuO

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