Question

【题目】U、V、W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的六种常见元素。Y 的单质在 W2 中 燃烧的产物可使品红溶液褪色 。 Z 和 W元素形成的化合物 Z3W4 具有磁性 。 U 的单质在 W2中燃烧可生成 UW 和 UW2 两种气体 。 X 的单质是一种金属，与冷水反应缓慢、与沸水反应迅速。

请回答下列问题：

(l)V的单质的分子式为____________ 。

(2)Z元素在周期表中的位置是____________。

(3)U、V、W形成的10电子氢化物中，沸点最高的是_________(填化学式，下同)；V、W 的简单氢化物分子结合H+能力较强的是_________。

(4)X和Y元素形成的化合物的电子式为___________。

(5)Y的最高价氧化物对应的水化物与X单质反应的离子方程式为__。

Answer 1

【答案】N2 第四周期第VIII族 H2O NH3 Mg2+ Mg+2H+=Mg2++H2↑

【解析】

U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种常见元素。Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性，则Z3W4为Fe3O4，Z为Fe元素，W为O元素。Y的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色，该产物为SO2，则Y为S元素；U的单质在W2中燃烧可生成UW和UW2两种气体，U原子序数小于O元素，应为CO和CO2气体，U为C元素；X的单质是一种金属，与冷水反应缓慢、与沸水反应迅速，则X为Mg元素；V的原子序数介于碳、氧之间，则V为N元素。由上述分析可知，U为C、V为N、W为O、X为Mg、Y为S、Z为Fe。

（1）V的单质为N2；

（2）Z为Fe，是26号元素，在周期表中的位置是：第四周期第ⅤⅢ族；

（3）U、V、W形成的10电子氢化物分别是CH4、NH3、H2O，NH3、H2O分子之间存在氢键，甲烷分子之间为范德华力，氢键比范德华力更强，常温下水为液态，故沸点最高的是H2O；NH3的水溶液呈碱性，NH3+H3O+=NH4++H2O可证明氨气与水比较更易结合H+；

（4）X和Y元素形成的化合物为硫化镁，是离子化合物，含离子键，故硫化镁的电子式为：Mg2+；

（5）Y的最高价氧化物对应的水化物为硫酸，X单质为镁，二者发生置换反应，反应的离子方程式：Mg+2H+=Mg2++H2↑。