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    【题目】RbH是一种离子化合物，它跟水反应的方程式为：，它也能跟液氨、乙醇等发生类似的反应，并都产生氢气，下列有关RbH的叙述错误的是

    A.灼烧RbH时，火焰有特殊颜色

    B.RbH中半径比半径小

    C.跟液氨反应时，有生成

    D.在Na、K、Rb三种单质中，Rb的熔点最低

    【答案】B

    【解析】

    A.碱金属元素的焰色反应都呈现一定的颜色，所以Rb的焰色反应有颜色，与题意不符，A错误；

    B.电子层相同的离子，核电荷数越大半径越小，所以RbH中H-半径比Li+半径大，符合题意，B正确；

    C.根据RbH和水反应生成氢气，则与液氨反应生成RbNH2，与题意不符，C错误；

    D.碱金属单质中其熔点随着原子序数增大而减小，所以Rb熔点最低，与题意不符，D错误；

    故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为探究碳酸氢钠的热稳定性，并利用其产物验证过氧化钠与二氧化碳的反应，按以下装置图进行实验，按要求填空。

    (1)A中反应的化学方程式为________。

    (2)B中浓硫酸的作用是____。

    (3)C中发生反应的化学方程式为____，每反应1molNa2O2转移______mol电子。

    (4)D中现象是_____，反应的离子方程式是_____________________。

    (5)E中收集的气体主要是________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】回答下列问题

    工业利用冶铜炉渣含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3等制Fe2O3的生产流程示意图如下：

    炉渣滤液沉淀氧化铁

    经“足量的NaOH溶液”处理后，铝元素的存在形态为 ______ 填序号．

    a.Al b.Al(OH)3 c.Al3+ d.AlO2-

    要证明某溶液不含Fe3+但可能含有Fe2+，最佳的实验操作顺序是 ______ 填序号．

    ①加入少量氯水②加入足量KMnO4溶液③加入少量NH4SCN溶液

    a. ①③ b.③② c. ③① d. ①②③

    (3)25℃时，23gC2H5OH在血液中被氧气完全氧化放出668kJ热量，该反应的热化学方程式为 ______ ．

    (4)X、Y、Z、Q、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Q同主族，Z+与Y2-具有相同的电子层结构，Q 的单质是一种重要的半导体材料，R的单质在常温下呈气态．

    ①X、Y、Z三种元素的原子半径从大到小的顺序是 ______ 用元素符号表示，写出含有X、Y、Z三种元素且水溶液显碱性的物质化学式 ______ ．

    下列选项一定能说明R的非金属性比X强的是 ______ 填序号．

    a.原子的半径：r(R)>r(X)

    b.原子的最外层电子数：n(R)>n(X)

    c.热稳定性：R的气态氢化物>X的气态氢化物

    d.酸性：R的最高价氧化物对应的水化物>X的最高价氧化物对应的水化物

    ③R在周期表的位置是 ______ R和Q形成的化合物在潮湿的空气中冒白色烟雾，该反应的化学方程式为 ______ ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应的离子方程式正确的是（　　）

    A.少量的碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合：2＋2OH－＋Ca2＋=CaCO3↓＋＋2H2O

    B.过量的碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合：＋OH－＋Ca2＋=CaCO3↓＋H2O

    C.碳酸氢钠溶液与少量的盐酸溶液混合：＋H＋=CO2↑＋H2O

    D.碳酸钠溶液与过量的盐酸溶液混合：Na2CO3＋2H＋=2Na＋＋CO2↑＋H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用微生物可将废水中苯酚的化学能直接转化为电能，装置如图所示。电池工作时，下列说法正确的是(　　)

    A.a极为正极，发生氧化反应

    B.b极的电极反应式为：2NO＋12H＋－10e－=N2↑＋6H2O

    C.中间室的Cl－向左室移动

    D.左室消耗苯酚(C6H5OH)9.4 g时，用电器流过2.4 mol电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的相对位置如图所示，已知它们的最外层电子数之和为21，下列说法错误的是（ ）

    A. 原子半径由大到小的顺序：X、Y、Z、W

    B. 元素最高正价由低到高的顺序：X、Y、Z、W

    C. 简单氢化物的热稳定性由弱到强的顺序：Y、Z、W

    D. 最高价氧化物的水化物的酸性由弱到强的顺序：X、Y、Z

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】

    钛镍形状记忆合金（TiNi）被广泛用于人造卫星和宇宙飞船的天线，在临床医疗领域内也具有广泛的应用。回答下列问题：

    (1)写出基态Ti原子的电子排布式:_________，Ni在元素周期表中的位置是_________。

    (2)钛镍合金能溶于热的硫酸生成Ti(SO4)2、NiSO4，二者阴离子的立体构型为______，中心原子的轨道杂化类型是_______。

    (3)工业上将金红石(主要成分TiO2)转化为液态TiCl4，再用金属镁在高温下还原得到金属钛，同时生成MgCl2。

    ①MgCl2的熔沸点比TiCl4高得多，其原因是______。

    ②原子半径r(Cl)_____r(Mg)，离子半径r(O2-)______r(Mg2+)(填“＞”、“＜”或“=”)。

    (4)金属镍能与CO反应生成一种配合物Ni(CO)4(常温下为无色液体)。Ni(CO)4的固体属于_____晶体，Ni与CO之间的化学键称为__________，提供孤对电子的成键原子是_________。（填元素符号）

    (5)一种钛镍合金的立方晶胞结构如图所示:

    ①该合金中Ti的配位数为________。

    ②若合金的密度为d g/cm3，晶胞边长a=________pm。（用含d的计算式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】U、V、W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的六种常见元素。Y 的单质在 W2 中 燃烧的产物可使品红溶液褪色 。 Z 和 W元素形成的化合物 Z3W4 具有磁性 。 U 的单质在 W2中燃烧可生成 UW 和 UW2 两种气体 。 X 的单质是一种金属，与冷水反应缓慢、与沸水反应迅速。

    请回答下列问题：

    (l)V的单质的分子式为____________ 。

    (2)Z元素在周期表中的位置是____________。

    (3)U、V、W形成的10电子氢化物中，沸点最高的是_________(填化学式，下同)；V、W 的简单氢化物分子结合H+能力较强的是_________。

    (4)X和Y元素形成的化合物的电子式为___________。

    (5)Y的最高价氧化物对应的水化物与X单质反应的离子方程式为__。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2﹣羟基异丁酸乙酯能溶于水，是一种应用于有机合成和药物制造的化工原料。

    （1）2﹣羟基异丁酸乙酯的分子式为_________，不同化学环境的氢在核磁共振氢谱图中有不同的吸收峰，则2﹣羟基异丁酸乙酯有_________个吸收峰；

    （2）①②的反应类型分别为_________，_________；

    （3）已知I为溴代烃，I→B的化学方程式为_________；

    （4）缩聚产物F的结构简式为_________；

    （5）下列关于和的说法正确的有_________（双选，填字母）；

    A．后者遇到FeCl3溶液显紫色，而前者不可

    B．两者都可以与NaHCO3溶液反应放出CO2

    C．两者都可以与氢氧化钠溶液发生反应，当两者物质的量相等时，消耗氢氧化钠的量不相等

    D．两者都可以与氢气发生加成反应

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