【题目】利用微生物可将废水中苯酚的化学能直接转化为电能,装置如图所示。电池工作时,下列说法正确的是( )
A.a极为正极,发生氧化反应
B.b极的电极反应式为:2NO+12H+-10e-=N2↑+6H2O
C.中间室的Cl-向左室移动
D.左室消耗苯酚(C6H5OH)9.4 g时,用电器流过2.4 mol电子
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【题目】已知钼(Mo)的晶胞如图所示,钼原子半径为apm,相对原子质量为M,以NA表示阿伏加德罗常数的值。
(1)钼晶体的堆积方式为__。
(2)钼原子的配位数为__。
(3)构成钼晶体的粒子是__。
(4)金属钼的密度为__g·cm-3。
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【题目】某温度下,在2 L密闭容器中充入4 mol A气体和3 mol B气体,发生下列反应:2A(g)+B(g)C(g)+xD(g),5 s达到平衡。达到平衡时,生成了1 mol C,测定D的浓度为1 mol·L-1。
(1)求x=_____。
(2)求这段时间A的平均反应速率为_____。
(3)平衡时A的转化率为_____。
(4)下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是_____
A. 单位时间内每消耗2 mol A,同时生成1 mol C
B. 单位时间内每生成1 molB,同时生成1 molC
C. D的体积分数不再变化
D. 混合气体的压强不再变化
E. B、C 的浓度之比为1:1
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【题目】锂离子电池应用很广。某种锂离子二次电池的电极材料主要是钴酸锂(LiCoO2)和石墨。钴是一种稀有的贵重金属,废旧锂离子电池电极材料的回收再生意义重大。
(1)锂离子电池(又称锂离子浓差电池)的充电过程:Li+从含LiCoO2的电极中脱出,正三价Co被氧化,此时该极处于贫锂态(Li1-xCoO2)。
①充电时,a极的电极反应式为____________________________________。
②放电时,电流从______(填“a”或“b”)极流出。
(2)钴酸锂回收再生流程如下:
①H2SO4酸浸时,通常添加30%的H2O2以提高浸出效率,其中H2O2的作用是_______________。
②用盐酸代替H2SO4和H2O2,浸出效率也很高,但工业上不使用盐酸,主要原因之一是:会产生有毒、有污染的气体。写出相应反应的化学方程式______________________________。
③高温下,在O2存在时纯净的CoC2O4与Li2CO3再生为LiCoO2的化学方程式为_______________。
(3)已知下列热化学方程式:
Fe2O3(s)+3CO(g)===2Fe(s)+3CO2(g) ΔH1=-25 kJ·mol-1
3Fe2O3(s)+CO(g)===2Fe3O4(s)+CO2(g) ΔH2=-47 kJ·mol-1
Fe3O4(s)+CO(g)===3FeO(s)+CO2(g) ΔH3=+19 kJ·mol-1
写出FeO(s)被CO还原成Fe和CO2的热化学方程式_____________________________。
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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是( )
A.1mol乙基中含有的电子数为16NA
B.8g CH4中含有10NA个电子
C.标准状况下22.4L氯仿中共价键数目为4NA
D.28g乙烯、丙烯、丁烯的混合气体,其碳原子数为2NA
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【题目】RbH是一种离子化合物,它跟水反应的方程式为:,它也能跟液氨、乙醇等发生类似的反应,并都产生氢气,下列有关RbH的叙述错误的是
A.灼烧RbH时,火焰有特殊颜色
B.RbH中半径比半径小
C.跟液氨反应时,有生成
D.在Na、K、Rb三种单质中,Rb的熔点最低
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【题目】苯乙烯是重要的基础有机化工原料。工业中以乙苯(C6H5—CH2CH3)为原料,采用催化脱氢的方法制取苯乙烯(C6H5—CH=CH2),反应的化学方程式为C6H5—CH2CH3(g)C6H5—CH=CH2(g)+H2(g) ΔH=a kJ·mol-1。
(1)乙苯在特定催化剂下发生氧化脱氢:C6H5—CH2CH3(g)+1/2O2(g)C6H5—CH=CH2(g)+H2O(g) ΔH1
已知H2的燃烧热ΔH=b kJ·mol-1,水的汽化热为c J·g-1,则ΔH1=________。
(2)①在汽车上安装三元催化转化器可实现反应:2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH<0。则该反应在________(填“高温”“低温”或“任何温度”)下能自发进行。
②在某温度下,2 L密闭容器中充入NO、CO各0.4 mol进行反应,测得NO物质的量变化如图所示,5 min末反应达到平衡。第6 min继续加入0.2 mol NO、0.2 mol CO、0.2 mol CO2和0.3 mol N2,请在图中画出到9 min末反应达到平衡NO的物质的量随时间的变化曲线_______________。
(3)沉淀物并非绝对不溶,且在水及各种不同的溶液中溶解度有所不同,同离子效应、络合物的形成等都会使沉淀物的溶解度有所改变。已知AgCl+Cl-=[AgCl2]-,下图是某温度下AgCl在NaCl溶液中的溶解情况。
①由图知,该温度下AgCl的溶度积常数为________。
②AgCl在NaCl溶液中的溶解度出现如图所示情况(先变小后变大)的原因是:______________________。
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【题目】下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数,Y为元素的有关性质)。
(1)把与下面元素有关性质相符的曲线标号填入相应的空格中:
a. b. c. d.
①第ⅡA族元素的价电子数________。
②第三周期元素的最高化合价________。
③F-、Na+、Mg2+、Al3+的离子半径________。
(2)元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素,且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4;M元素原子的最外层电子数与电子层数之比为4∶3;N-、Z+、X+的半径逐渐减小;化合物XN常温下为气体。据此回答:
①X为___________(名称),Y为____________(元素符号),Z原子结构示意图为________________。
②N的最高价氧化物的水化物的化学式为________________。
③M的最高价氧化物的化学式为________________________。
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【题目】绿色化学是指从技术、经济上设计可行的化学反应,尽可能减少对环境的负作用。下列 化学反应不符合绿色化学概念的是( )
A. 消除硫酸厂尾气排放:SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3
B. 消除制硝酸厂的氮氧化物污染:NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O
C. 制 CuSO4:Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O
D. 制 CuSO4:2Cu+O22CuO,CuO+H2SO4(稀)=CuSO4+H2O
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