已知一定条件下A、B、C、D之间的转化关系如右图所示。下列说法正确的是
A．若A为Fe，D为氢气，则B一定为酸
B．若A、D为化合物，B为水，则C一定是气体单质
C．若A、B、C、D均为化合物，该反应一定属于复分解反应
D．若A、B、C、D均为10电子微粒，且C是可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则D常温下一定呈液态
【知识点】无机物的推断
【答案解析】D 解析：A、在高温条件下，3Fe+4H2O （g）
Fe3O4+4H2，
故A错误； B、若A、D为化合物，B为水，则C不一定是气体单质，可能是化合物，如：3NO2+H2O=2HNO3+NO，故B错误； C、若A、B、C、D均为化合物，该反应一定不一定属于复分解反应，如3NO2+H2O=2HNO3+NO，，故C错误； D、C是可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则C是氨气，若A、B、C、D均为10电子微粒，且生成氨气，该反应为：NH4++OH-=NH3+H2O，水在常温下呈液态，故D正确；
故答案选D
【思路点拨】本题考查物质的推断，明确物质的性质及物质间的反应是解本题关键，特别是特殊的反应要熟记，难度中等。
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（1）良好的生态环境可以提升生活质量．
①2013年1月，全国多个省市出现严重的雾霾天气．导致雾霾形成的主要污染物是 c （填字母）．
a．SO2 b．NO2 c．PM2.5
②垃圾无害化处理有利于保护生态环境．下列有关生活垃圾的处理合理的是 a （填字母）．
a．用厨余垃圾生产沼气 b．废旧塑料露天焚烧 c．废旧电池就地填埋
③选择环保的装修材料可以有效地减少居室污染．劣质胶合板释放的主要污染物是 c （填字母）．
a．NO b．CO c．甲醛
（2）均衡的膳食结构可以保障身体健康．
①维生素C又称 抗坏血 酸．新鲜蔬菜富含维生素C，蔬菜生吃比熟吃时维生素C的损失小，原因是 维生素C受热易被氧化 ．
②糖类、油脂、蛋白质都能为人体提供能量，等质量的上述物质提供能量最多的是 油脂 ；请写出葡萄糖在人体内发生氧化反应的化学方程式： C6H12O6+6O2═6CO2+6H2O ．
（3）材料的不断发展可以促进社会进步．
①“辽宁号”航母的服役举世瞩目（如图）．钢铁是制造航母的主要材料，钢铁在潮湿空气中易发生 吸氧或电化学 腐蚀．请列举两种防止钢铁腐蚀的方法： 电镀或涂油漆 、 连接锌等活泼金属 ．
②精美的瓷器彰显中华古代文明．青瓷是中国最早发明的瓷器，青瓷表面的绿色是釉层中的 +2 价铁元素显色而成的．
③氮化硅是一种新型高温材料，可用于制造汽车发动机．请写出高纯硅和氮气在1300℃时反应制备氮化硅的化学方程式： 3Si+2N2
Si3N4 ．
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一定的固体硝酸银置于一容积不变的2L密闭容器中，在一定条件下发生如下反应：2AgNO3(固)
2Ag(固)+2NO2(气)+O2(气)，2NO2(气) 
N2O4 (气)，2min末，测得固体减重6.2g,且C(NO2)=0.04mol/L，则下列说法正确的是 ( )
A.2min后容器内C(N2O4)=0.02mol/L B.2min内V(O2)= 0.025mol/(L·min)
C.混合气体的平均密度为3.1g/L D.混合气体中NO2的体积分数为11%
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列说法或表达正确的是
①次氯酸的结构式为 H—Cl—O
②含有离子键的化合物都是离子化合物
③蛋白质、漂白粉、苛性钾、液氨分别为纯净物、混合物、强电解质和非电解质
④丁达尔效应可用于区别溶液和胶体，云、雾均能产生丁达尔效应
⑤酸性氧化物不一定是非金属氧化物，但是碱性氧化物一定是金属氧化物
A．①②④ B．①③⑤ C．②④⑤ D．③④⑤
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科目：高中化学 来源： 题型：
医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。以工业碳酸钙（含有少量Na+、Al3+、Fe3+等杂质）生产医药级二水合氯化钙（CaCl2·2H2O的质量分数为97.0%-103.0%）的主要流程如下：
（1）除杂操作是加入氢氧化钙，调节溶液的pH为8.0-8.5，以除去溶液中的少量Al3+、Fe3+。检验Fe(OH)3是否沉淀完全的试验操作是 。
（2）酸化操作是加入盐酸，调节溶液的pH约为4.0，其目的有：①
；② 。
（3）测定样品中Cl- 含量的方法是：a.称取0.7500 g样品，溶解，在250 mL容量瓶中定容；b.量取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中；c.用0.05000 mol·L-1AgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液体积的平均值为20.39 mL。
①计算上述样品中CaCl2·2H2O的质量分数为 。
②若用上述办法测定的样品中CaCl2·2H2O的质量分数有时超过100.0%（测定过程中产生的误差可忽略），其可能原因有
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科目：高中化学 来源： 题型：
CoCl2·6H2O是一种饲料营养强化剂。一种利用水钴矿(主要成分为Co2O3、Co(OH)3，还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等)制取CoCl2·6H2O的工艺流程如下：
已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：(金属离子浓度为：0.01mol/L)
| 沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Co(OH)2 | Al(OH)3 | Mn(OH)2 |
| 开始沉淀 | 2.7 | 7.6 | 7.6 | 4.0 | 7.7 |
| 完全沉淀 | 3.7 | 9.6 | 9.2 | 5.2 | 9.8 |
③CoCl2·6H2O熔点为86℃，加热至110~120℃时，失去结晶水生成无水氯化钴。
(1)写出浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式________________________。
(2)写出NaClO3发生反应的主要离子方程式_____________________________；若不慎向“浸出液”中加过量NaClO3时，可能会生成有毒气体，写出生成该有毒气体的离子方程式______________________________________。
(3)“加Na2CO3调pH至a”,过滤所得到的沉淀成分为 。
(4)“操作1”中包含3个基本实验操作，它们依次是_________、__________和过滤。制得的CoCl2·6H2O在烘干时需减压烘干的原因是__________________。
(5)萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图。向“滤液”中加入萃取剂的目的是___________________；其使用的最佳pH范围是_________。
A．2.0~2.5 B．3.0~3.5
C．4.0~4.5 D．5.0~5.5
(6)为测定粗产品中CoCl2·6H2O含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量AgNO3溶液，过滤、洗涤，将沉淀烘干后称其质量。通过计算发现粗产品中CoCl2·6H2O的质量分数大于100％，其原因可能是_____________________。（答一条即可）
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据最新报道，科学家发现了如下反应：O2＋PtF6 = O2(PtF6)，已知O2(PtF6)为离子化合物，其中Pt为+5价，对于此反应，下列叙述正确的是
A．在此反应中，每生成1molO2(PtF6)，则转移1mol电子
B．在此反应中，O2是氧化剂，PtF6是还原剂
C．O2(PtF6)中氧元素的化合价是＋1价
D．O2(PtF6)中仅存在离子键不存在共价键
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下列离子方程式错误的是（ ）
A. 灭火器中盛装的是Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液,使用时把两者混合即可生成CO2：Al3＋＋3HCO
===Al(OH)3↓＋3CO2↑
B. Al(OH)3电离: H2O+AlO2-+H+
Al(OH)3Al3++3OH
-
C. HF溶于水：HF+H2OH3O++F- D. Na2S溶于水: S2-+2H2O H2S+2OH—
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(1)一定条件下，发生反应CO(g)＋H2O(g) 
CO2(g)＋H2(g)，向2 L密闭容器中通入2 mol CO(g)、1 mol H2O(g)，2 min 后反应达到平衡时，测得CO的物质的量为1.6 mol，用H2O(g)表示该反应速率为 ，此温度下，该反应的平衡常数为 。若往容器中再加入2 mol CO(g)，则重新达到平衡时的CO总转化率
20%(填“＞”、“＜”或“＝”)。
(2)在一密闭容器中发生反应2NO22NO＋O2 ΔH＞0，反应过程中NO2的浓度随时间变化的情况如下图所示：
若曲线A、B分别表示的是该反应在某不同条件下的反应情况，则曲线B此条件可能是________(填
“增大压强”、“减小压强”、“升高温度”、“降低温度”或“使
用催化剂”)。
(3)一定温度下，在密闭容器中N2O5可发生下列反应：
①2N2O5(g) 4NO2(g)＋O2(g) ②2NO2(g) 2NO(g)＋O2(g)
若达平衡时，c(NO2)＝0.6 mol·L－1，c(O2)＝1.3 mol·L－1，则反应②中NO2的转化率为________。
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